《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5《離子反應(yīng)》考點(diǎn)3《離子方程式》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5《離子反應(yīng)》考點(diǎn)3《離子方程式》（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考點(diǎn)3《離子方程式》 1．(2016廣東三校聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C．向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的Al2(SO4)3：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2OH－＋Ca2＋===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O 解析：A項(xiàng)，向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2應(yīng)生成Ca(HCO3)2；B項(xiàng)，ClO－具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中可將SO2氧化為SO，本身被還原為Cl－；C項(xiàng)，向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的Al2(SO4)3，由于Ba(OH)2少量，所以生成Al(OH)3和BaSO4；D項(xiàng)，由于Mg(OH)2比MgCO3難溶，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水時(shí)應(yīng)有Mg(OH)2生成。 答案：C 2．(2016甘肅部分普通高中聯(lián)考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．將過(guò)量SO2氣體通入氨水中：SO2＋2NH3H2O===2NH＋SO＋H2O B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－ C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO D．向硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O 解析：過(guò)量的SO2與NH3H2O反應(yīng)生成NH4HSO3，A錯(cuò)誤；FeI2與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋與I－都被氧化，離子方程式中Fe2＋與I－的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1∶2，B錯(cuò)誤；向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液時(shí)，由于氫氧化鋇過(guò)量，生成物中不應(yīng)有CO，正確的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，C錯(cuò)誤；向硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液后，F(xiàn)e3＋與NO在酸性條件下都能將I－氧化為I2，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，NO被還原為NO，D項(xiàng)正確。 答案：D 3．(2016沭陽(yáng)五校調(diào)研)類推思維是解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(　　) 已知 類推 A 將Fe加入到CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)：H2－2e－===2H＋ 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)(氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液)：H2－2e－＋2OH－===2H2O C 用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu D 將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 解析：鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；惰性電極電解氯化銅時(shí)陽(yáng)極氯離子放電生成Cl2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆分，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案：B 4．(2016北京石景山區(qū)模擬)下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是(　　) A．硫酸型酸雨的形成涉及反應(yīng)：2H2SO3＋O22H2SO4 B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋H2OHCO＋OH－。 答案：B 5．(2016安徽馬鞍山二中模擬)下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　) A．將過(guò)氧化鈉加入到滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，水膜中的H＋會(huì)被還原：O2＋4H＋＋4e－===2H2O 解析：A項(xiàng)未配平，原子個(gè)數(shù)不守恒；B項(xiàng)一水合氨為弱電解質(zhì)不能拆；D項(xiàng)酸性條件下：2H＋＋2e－===H2↑。 答案：C 6．(2016安徽渦陽(yáng)四中模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋===H2O B．鈉加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．向Ca(HCO3)2溶液加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O D．Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 解析：A項(xiàng)中Cu(OH)2為不溶物，不能拆；B項(xiàng)中電荷不守恒；D項(xiàng)中強(qiáng)堿過(guò)量應(yīng)生成偏鋁酸根離子。 答案：C