《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個考點(diǎn) 第一版塊 化學(xué)基本概念 專題二 氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)5 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個考點(diǎn) 第一版塊 化學(xué)基本概念 專題二 氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)5 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系（含解析）1（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考點(diǎn)5 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系 【考點(diǎn)5】氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系 【例3】在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)：Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個半反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種物質(zhì)A能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生。 （1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式： （2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，還原產(chǎn)物Mn2+（無色）， 反應(yīng)的離子方程式為 ；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（用離子符號表示） 。 （3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱量5.0g礦石溶于足量A和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.1000molL-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL。 ①滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)置于 （填如圖所示的“甲”或“乙”）滴定管中，滴定終點(diǎn)的顏色 。 ②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是 _ A. 開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù) B. 沒有用待測液潤洗錐形瓶 C. 稱量時，砝碼與樣品放反了 D. 樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì) E. 高錳酸鉀溶液中含有NO3- F. 用酸性高錳酸鉀溶液潤洗滴定管 【答案】（1）Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O （2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+ （3）①甲 紫色或紫紅色 ②72% ③D 【點(diǎn)撥】判斷和書寫氧化還原反應(yīng)是檢驗(yàn)學(xué)生的基礎(chǔ)和能力題型。我們提倡從具體物質(zhì)出發(fā)先寫出化學(xué)方程式，再才改寫為離子方程式，這樣有利于學(xué)生直觀地掌控反應(yīng)，在熟練的基礎(chǔ)上才能運(yùn)用自如。氧化還原滴定是中和滴定的拓展，變化的是反應(yīng)原理，不變的是操作。