《高考化學(xué) 熱點(diǎn)題型和提分秘籍 專題2_2 離子反應(yīng)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 熱點(diǎn)題型和提分秘籍 專題2_2 離子反應(yīng)（含解析）（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題2.2 離子反應(yīng) 1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。 熱點(diǎn)題型一 電解質(zhì)的判斷及強(qiáng)弱辨析 例1、 下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是(　　) A．乙醇　　　 B．氫氧化鈉固體 C．氨水 D．氯化鈉溶液 【答案】B 【解析】乙醇是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水和氯化鈉溶液都是混合物，不是電解質(zhì)，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。 【提分秘籍】 【舉一反三】 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是(　　) A．NaHSO3 Na＋＋H＋＋SO B．BaSO4===Ba2＋＋SO C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO D．H2C2O42H＋＋C2O 【答案】B 【解析】A中HSO在溶液中不能完全電離；C中SO的離子符號(hào)不能再用括號(hào)；D中H2C2O4(乙二酸)是二元弱酸，應(yīng)分步書寫。 熱點(diǎn)題型二 離子反應(yīng)　離子方程式 例2、 (2015北京卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 【答案】B 【提分秘籍】 正確書寫離子方程式的關(guān)鍵 (1)要正確拆開：①易溶、易電離的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽才可拆。②單質(zhì)、氧化物、氣體、水、難溶物質(zhì)一律寫成化學(xué)式的形式；③弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱堿(如NH3H2O等)、難電離的物質(zhì)必須寫成化學(xué)式的形式。 (2)要符合實(shí)際：如，銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，未產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)物寫成NH3H2O，有氣體產(chǎn)生時(shí)，寫為“NH3↑＋H2O”；再如，濃硫酸中水太少，絕大多數(shù)沒發(fā)生電離，不能拆寫成離子形式。 (3)要正確使用：“===”“ ”“↓”“↑”等符號(hào)。 【舉一反三】 下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．用氨水吸收足量的SO2：OH－＋SO2===HSO B．向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．在加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 【答案】B 【歸納提升】判斷離子方程式正誤的“四查四看” (1)四查：一查化學(xué)符號(hào)書寫是否正確；二查“===”“ ”“↓”“↑”使用是否恰當(dāng)；三查是否符合三個(gè)守恒(質(zhì)量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實(shí)。 (2)四看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的全面性(是否為多種離子參加的反應(yīng))；四看：題設(shè)條件及要求，如量的多少以及滴加順序等。 熱點(diǎn)題型三 離子共存 例3．在指定條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是(　　) ①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO、AlO ②c(H＋)＝0.1 molL－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO ③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ ④由水電離出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO ⑤加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO ⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ A．①②③　　　　　　　　B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④ 【答案】C 【解析】由題意知，①溶液呈堿性，指定的離子均能大量共存；②溶液呈酸性，指定的離子均能大量共存；③溶液中存在氧化性強(qiáng)于I2的物質(zhì)，由于氧化性I2>S，故S2－不能大量存在；④溶液可能呈酸性也可能呈堿性，而HCO在酸性和堿性溶液中均不能大量存在，Mg2＋在堿性溶液中不能大量存在；⑤加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性，NH、Fe2＋在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，F(xiàn)e2＋、NO在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；⑥Fe3＋與SCN－不能大量共存。 【提分秘籍】 判斷同一溶液中多種離子能否大量共存的四個(gè)方面 (1)“一色”——溶液顏色。 幾種常見離子的顏色： 離子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液顏色 藍(lán)色 棕黃色 淺綠色 紫紅色 (2)“二性”——溶液的酸堿性。 ①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。 ②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。 ③酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS－等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。 (3)“三特殊”——三種特殊情況。 ①AlO與HCO不能大量共存： AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 ③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗? (4)“四反應(yīng)”——四種反應(yīng)類型。 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。 ①復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SO，NH與OH－，H＋與CH3COO－等。 ②氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋，MnO(H＋)與Br－等。 ③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO，Al3＋與AlO等。 ④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。 【舉一反三】 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1 molL－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ C．0.1 molL－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D.＝11014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 【答案】A 1．【2016年高考海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是（ ） A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時(shí)，除了H+與OH?反應(yīng)外，還有SO42?與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合產(chǎn)生NH3H2O；C．HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水的類型，符合該離子反應(yīng)方程式；D．Na2HPO4不能拆開成H+。 2．【2016年高考江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】反應(yīng)原理錯(cuò)，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3 -==3Cu2++2NO↑ +4H2O，A錯(cuò)誤；電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe===3Fe2+，B錯(cuò)誤；氨水是 弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓ +3NH4+，C正確；硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用離子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式 為SiO32－+2H+===H2SiO3↓，D錯(cuò)誤。 3．【2016年高考天津卷】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ） A．室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3H2O＋H3O＋ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基： +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【答案】B 1．【2016年高考江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ） A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 【解析】Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，A錯(cuò)誤；ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯(cuò)誤；Fe2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4＋ 與OH－反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2＋、NH4＋ 不存在，C錯(cuò)誤；組內(nèi)離子可能在溶液中存在，D正確。 2．【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ） A．肯定不含I- B．肯定不含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+ 【答案】BC 【解析】溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I－和 SO32－均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2生成，則原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的還原性比I－強(qiáng)，故I－是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42－肯定沒有。故選BC。 3．【2016年高考四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ） A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 4.(2015上海，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是(　　) A.硫酸銅 B.氫氧化鈉 C.硫酸亞鐵 D.二氧化硫 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫與硫化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。 5.(2015山東理綜，12)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3＋＋4NH3H2O===－＋4NH D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 【答案】D 6.(2015上海，19改編)離子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　) A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B.Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 【答案】A 【解析】A項(xiàng)， Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2∶3混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：2Ca2＋＋3HCO＋ 3OH－―→2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正確；B項(xiàng)，Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－―→2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Ca2＋＋HCO＋OH－―→CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－―→CaCO3↓＋NH3H2O＋H2O，錯(cuò)誤。 7.(2015江蘇，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B.Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B項(xiàng)，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號(hào)，正確的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－；C項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。 4.(2015四川理綜，2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是(　　) A.該溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C.與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋2NH3H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 【答案】A 5.(2015上海，17)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有(　　) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種 【答案】C 【解析】含有Fe3＋的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H＋與CO、OH－會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH－與NH、Al3＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋和CO會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH－，還可能含有大量的Ba2＋、CO、Cl－、NO，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H＋、NO起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是H＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5種離子。故選項(xiàng)是C。 6.(2015廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A.NH 、Ba2＋、Br－、CO B.Cl－、SO、Fe2＋、H＋ C. K＋、Na＋、SO、MnO D.Na＋、H＋、NO、HCO 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀，而不能大量共存；B項(xiàng)，SO與H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3，而不能大量共存；C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)，H＋與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O，而不能大量共存。 7.(2015江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.＝110－13 molL－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D.水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 【答案】B 8.(2015安徽理綜，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(　　) A.該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B.該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存 C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè) 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，ClO－能氧化Br－，且ClO－與H＋反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag＋與Cl－能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO, 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)，正確。 (2014山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 (　　)。 A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，Al3＋和S2－因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，酸性溶液中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO四種離子互不反應(yīng)，能大量共存。D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋在pH為3.7的溶液中就能沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤。 (2014廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是 (　　)。 A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，Ca2＋與SO能反應(yīng)生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋、SO在酸性條件下能被ClO－氧化為Fe3＋和SO，H＋和SO能生成H2SO3，H＋與ClO－能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存；C項(xiàng)，各離子間均不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－能發(fā)生反應(yīng)形成絡(luò)合物，不能大量共存。 (2014江蘇，3)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。 A．pH＝1的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO、CO B．c(H＋ )＝110－13 molL－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 molL－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO 、Cl－ D．0.1 molL－1 FeCl3溶液中：Fe2＋ 、NH、SCN－、SO 【答案】C (2014浙江理綜，13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子： Na＋、NH、Mg2＋、 Al3＋、SO、NO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)： 已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 (　　) A．試樣中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO B．試樣中一定不含Al3＋ C．試樣中可能存在Na＋、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 【答案】B (2014北京理綜，9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　) A．測(cè)0.1 molL－1的氨水的pH為11: NH3H2ONH＋OH－ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑ 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，0.1 molL－1氨水pH為11說明NH3H2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為： NH3H2ONH＋OH－，正確；B項(xiàng)，Na與水反應(yīng)，能從水中置換出H2，其化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正確；C項(xiàng)，CuCl2溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，實(shí)質(zhì)是電解CuCl2溶液，其電解化學(xué)方程式為CuCl2Cu＋Cl2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正確。 (2014四川化學(xué)，3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，沒有配平，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCO為弱酸的酸式酸根，不能拆開，正確的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH)3不溶于弱堿，應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，且離子方程式符合書寫規(guī)則，正確。 (2014大綱全國，11)下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 【答案】C 【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的推理能力和判斷能力。H2SO4與Ba(OH)2混合時(shí)四種離子均參與反應(yīng)，A項(xiàng)正確；酸性條件下，MnO可被還原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中三種物質(zhì)混合后，H＋與OH－先發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池的正極材料是PbO2，放電過程中PbO2會(huì)轉(zhuǎn)化為PbSO4，則充電時(shí)PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2，D項(xiàng)正確。 (2014江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。 A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 【答案】D 1．下列說法中正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．二氧化碳的水液溶能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．氧化鈉在水中的電離方程式可表示為：Na2O===2Na＋＋O 【答案】C 【解析】電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A錯(cuò)；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；Na2O是金屬氧化物，不能拆分，D錯(cuò)。 2．下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4) B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2) C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1) D．K＋、H＋、I－、HCO(1∶1∶1∶1) 【答案】B 【解析】A選項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋過量，有沉淀生成；B選項(xiàng)溶液顯堿性，沒有沉淀生成；C選項(xiàng)Fe3＋與S2－發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，且溶液有顏色；D選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，最終溶質(zhì)為KI，溶液顯中性，不符合題意。 3．下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是(　　) A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】A 4．對(duì)下列反應(yīng)：①NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Al與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是(　　) A．①②③　　 B．①②④ C．①③④　　 D．②③④ 【答案】B 【解析】①NaHCO3過量時(shí)，生成Na2CO3，Ca(OH)2過量時(shí)，生成NaOH；②K2SO3過量時(shí)，生成KHSO3，鹽酸過量時(shí)，生成SO2；④Fe過量時(shí)，生成Fe2＋，硝酸過量時(shí)生成Fe3＋。③中Al與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。不論改變哪種反應(yīng)物的量，離子方程式是不變的，所以③不符合題意。 5．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的量的相對(duì)多少都會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是(　　) A．少量CO2通入過量氨水中：NH3H2O＋CO2===NH＋HCO B．含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合加熱：HSO＋OH－===SO＋H2O C．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．含1 mol KOH的溶液與含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，少量CO2時(shí)，應(yīng)生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為2NH3H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Br－，氯氣少量時(shí)只氧化Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D項(xiàng)，Ba(HCO3)2過量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正確的離子方程式為OH－＋Ba2＋＋HCO===BaCO3↓＋H2O；B項(xiàng)，等物質(zhì)的量時(shí)，NaOH不足，只與HSO反應(yīng)，正確。 6．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是(　　) A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 【答案】B 7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱： NH＋OH－NH3↑＋H2O C．將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中： SO2＋NH3H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag＋2H＋＋3NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 【答案】C 【解析】A項(xiàng)應(yīng)為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，A不正確；加過量氫氧化鈉，HCO也應(yīng)與氫氧根反應(yīng)，而出現(xiàn)在離子方程式中，B不正確；加入過量二氧化硫，生成HSO，C正確；電子不守恒，還原劑銀失去的電子與氧化劑硝酸得到的電子不相等，D不正確。 8．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題： (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在______(填序號(hào))。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。 (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào) (4)試列舉三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))： ①________________________________________________； ②________________________________________________； ③________________________________________________。 【答案】(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 【解析】離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2===Cu＋H2O。 9．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題： (1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是__________________________________________________________。 (2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，B______，C_____。 (3)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________________。 【答案】(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與CO、OH－與NH能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3 (2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2 (3)NH＋OH－===NH3↑＋H2O，NH3＋H＋===NH 10．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。 (1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。 (2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。 A．Br－　　 B．SO C．CH3COO－ D．HCO (3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式____________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是____________________。 (4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。 【答案】(1)K2CO3　Ba(OH)2　(2)B (3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.4 mol (4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 11．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下： (1)寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的離子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________。 (2)圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。 (3)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________________________。 (4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為： 42Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。 ①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學(xué)式)。 ②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學(xué)式)。 ③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________。 【答案】(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)eO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)SiO2 (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)①N2?、赟O3、NH3?、?MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋