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專題3.2 鈉的其他常見化合物 堿金屬 1．【陜西鎮(zhèn)安中學2016屆第三次月考】有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)，以下敘述正確的是 （ ） A．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3物質(zhì)的量之比為1:2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應，在同溫同壓下，生成CO2的體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3晶體析出 【答案】D 考點：考查有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)的正誤判斷的知識。 2．【百強校2016屆吉林一中第六次月考】下列實驗能成功的是 （ ） ①用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體　 ②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末　 ③用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 ④用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③ 【答案】B 考點：考查對物質(zhì)性質(zhì)的應用，物質(zhì)鑒別的判斷 3．鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中不正確的是 （ ） A．因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油中 B．K可以被氧氣所氧化，且產(chǎn)物不只有K2O一種 C．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣 D．K可以與水劇烈反應，生成氫氣 【答案】C 【解析】同鈉一樣，鉀的活潑性很強，與水反應時比鈉與水反應更劇烈，也應該保存在煤油中。但K與空氣中的氧氣反應，產(chǎn)物可以是K2O，也可以是K2O2，或KO2。 4．現(xiàn)有兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色的飽和溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是 （ ） ①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤ 【答案】B 【解析】 試題分析：①碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽水解呈堿性，同溫度相同物質(zhì)的量濃度碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氫氧根離子濃度大，pH大，正確；②Na2CO3較NaHCO3水解程度大，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確；③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，錯誤；④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，碳酸氫鈉反應快，開始就有氣體放出的是NaHCO3，正確；⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，正確；⑥二者均與Ba（OH）2溶液反應，生成白色沉淀，不能鑒別二者，錯誤；答案選B。 考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別 5．一定質(zhì)量的某有機物與足量的鈉反應生成V1L氣體。等量的該有機物與過量的NaHCO3反應，生成相同狀況下的氣體V2L。若V1＞V2。該有機物可能是下列中的 （ ） A．HOOC-COOH B．CH2（OH）CH（OH）COOH C．HO（CH2）2COOH D．（CH3）3CCOOH 【答案】B 考點：考查元素化合物知識。 6．下列六種物質(zhì)：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反應的是 （ ） A．③⑥ B．②③ C．①④ D．⑤⑥ 【答案】A 【解析】 試題分析：氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，氯化鈉和二氧化碳不反應，碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸氫鈉和二氧化碳不反應。故選A。 考點：鈉的重要化合物的性質(zhì) 7．現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法中，正確的是 （ ） A．加入過量的氫氧化鈉溶液 B．加入適量的鹽酸 C．將固體充分加熱，直到質(zhì)量不變?yōu)橹? D．加入氯化鈣溶液 【答案】C 【解析】由于NaHCO3不穩(wěn)定，受熱時，會分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以當Na2CO3固體中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去。 8．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的燒堿溶液中，將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物1.37 g，則通入CO2的質(zhì)量是 （ ） A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是 【答案】　C 9．將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L鹽酸與它反應，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol） （1）鹽酸加到25ml時溶液中發(fā)生反應的化學方程式 。 （2）原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol。 （3）鹽酸加到150ml時，放出標準狀況下氣體 mL。 【答案】（1）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3； （2）0.05； （3）112。 【解析】 試題分析：（1）由圖可知當鹽酸加到25mL時，碳酸鈉部分反應，反應的化學方程式為：Na2CO3+ HCl= NaCl+NaHCO3；（2）由圖可知50ml溶液中碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為：碳酸氫鈉和氯化鈉，消耗鹽酸的體積為：50ml，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知：n(Na2CO3)=n(HCl)=0.05mol/L0.05L=0.0025mol，所以1L溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.0025mol(100050)=0.05mol；（3）由圖50ml～150ml，發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，可知n(CO2)=n(HCl)=10010-3L0.05mol/L22.4L/mol=0.112L=112mL。 考點：考查物質(zhì)的量在化學反應方程式計算的應用的知識。 10．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應均為紫色(透過藍色鈷玻璃)，G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答： （1）畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________； （2）寫出B、I的化學式B________，I________； （3）寫出H的一種用途_______________________________________________； （4）寫出A受熱分解的化學方程式________________________________； （5）若H與C反應固體增重4.2 g，則參加反應的C氣體在標準狀況下的體積為________L。 【答案】 （1） 　 （2）KClO3　HCl （3）可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源(或可用來漂白織物等) （4）2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ （5）3.36 1．【山西懷仁一中2016屆上期中】向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是 （ ） A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 【答案】B 考點：鈉的重要化合物；幾組未知物的檢驗。 2．【百強校2016屆巴彥淖爾市第一中學期中】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是 （ ） A．甲為小蘇打，乙為純堿 B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 【答案】C 【解析】 試題分析：A、碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，A正確；B、白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，B正確；C、碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，C錯誤；D、碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，D正確，答案選C。 考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究 3．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關(guān)。下列說法中正確的是 （ ） A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 【答案】D 【解析】A、焰色反應是元素的性質(zhì)，錯誤；B、有些焰色肉眼是看不見的，錯誤；C、鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃，是因為黃色光有干擾，其他的不需，錯誤，D，正確。 4．【百強校?2016屆陜西省西藏民族學院附中期末】將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是 （ ） Na2O2/mol NaHCO3/mol 氣體成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3 【答案】B 考點：考查混合物的有關(guān)計算 5．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是 （ ） A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3 【答案】B 【解析】與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。 6．下列實驗能成功的是 （ ） ①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 ②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③ 【答案】D 考點：考查物質(zhì)鑒別的知識。 7．為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是 （ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】依據(jù)NaHCO3受熱分解的化學方程式，結(jié)合反應前后固體質(zhì)量差可列式求解： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　Δm 284 106 18 44 62 m(NaHCO3)　　　　　　　　　　　　(w1－w2)g 求出m(NaHCO3)，即可得出結(jié)果。 8．129 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者逐滴加入后者，還是將后者逐滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度 合理的是 （ ） A．2.0 molL－1 B．0.24 molL－1 C．0.18 molL－1 D．1.5 molL－1 【答案】D 考點：鈉的重要化合物 9．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 （1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是________________________(填裝置序號)。 （2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_________________________； 與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填選項序號)。 A．Ⅳ比Ⅲ復雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行 （3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_____________(填化學式)。 【答案】 （1）Ⅱ （2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D （3）NaHCO3 【解析】 （1）圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。 （2）圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。 （3）試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 10．下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。 請回答下列問題：（每空3分） （1）A是 。 （2）反應①~⑤中，屬于氧化還原反應的是 （填序號）。 （3）反應⑤的化學方程式為 ； 甲與B反應的離子方程式為 。 （4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 。 【答案】（1）（2）①②⑤； （3）; ； （5）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 （3）反應⑤的化學方程式為； 甲與B反應的離子方程式為。 （4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，先生成白色氫氧化亞鐵，后氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 考點：本題考查鈉、鐵等金屬的性質(zhì)。 1．【2016年高考江蘇卷】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是 （ ） 【答案】C 【考點定位】本題主要是考查化學實驗基礎(chǔ)知識，元素化合物的性質(zhì)等判斷 【名師點晴】化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎(chǔ)，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，解答時注意掌握氨氣的制備原理、物質(zhì)的分離與提純化學實驗等基本操作，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，易錯選項是B和D，注意洗氣瓶的氣體通入以及碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性。 2．【2016年高考新課標Ⅱ卷】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 （ ） A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【考點定位】考查物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。 【名師點睛】本題考查物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。該題既能檢查學生元素化合物基礎(chǔ)知識的掌握情況，又能檢查學生靈活應用知識的能力，更能考查學生的邏輯推理能力，難度較大，解答時應認真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條件。 3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” （1）(2010江蘇，10A)某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則說明該鉀鹽是K2CO3 ( ) 【解析】，HCO干擾。 （4）(2012海南，2B)小蘇打的主要成分是碳酸鈉 ( ) 【解析】，小蘇打的主要成分是NaHCO3。 （3）(2012重慶理綜，7B)NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 ( ) 【解析】，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解。 （4）(2012海南，12A)碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O ( ) 【解析】，Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 （5）(2015天津) 灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ ( ) 【解析】，燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+顏色反應為黃色，但并不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，故K+顏色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察。 （6）(2015安徽) 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 ( ) 【解析】，Na2CO3固體受熱不易分解。 4．(2011上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 （ ） A．2.0 molL－1 B．1.5 molL－1 C．0.18 molL－1 D．0.24 molL－1 【答案】B 5．（2013安徽卷）12．我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2 B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 【答案】D 【解析】A、除去硫酸根的同時，引入了新的雜質(zhì)硝酸根，錯誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl，錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、純堿水解呈堿性，正確。 【考點定位】考查化學實驗與化學反應基本原理，涉及除雜、沉淀溶解平衡、鹽類水解等知識。 6．（2013上海卷）6．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是 （ ） A．原料利用率高 B．設備少 C．循環(huán)利用的物質(zhì)多 D．原料易得 【答案】A 【解析】兩種方法都發(fā)生反應：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2（含Cl）幾乎沒什么用，而侯德榜制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出NH4Cl，其母液又可作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此選A。 【考點定位】本題考查比較索爾維制堿法、侯德榜制堿法的優(yōu)點。 7．（2012上海）17．將l00mLl mol／L的Na2CO3溶液等分為兩份．其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32 －)的變化分別是 （ ） A．減小、減小 B．減小、增大 C．增大、增大 D．增大、減小 【答案】B 【解析】加入少量醋酸發(fā)生的反應為HCO3－ ＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑，加入少量Ba(OH)2發(fā)生的反應為Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－ =BaCO3↓＋CO32 －＋2H2O，故答案選B。 【考點定位】本題考查NaHCO3的性質(zhì)。 8．（2010上海高考T11 3分）將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 （ ） 【答案】C 【考點定位】此題考查了鈉的化合物NaOH、Na2CO3和NaHCO3的化學性質(zhì)，同時考查了圖像解讀及數(shù)據(jù)處理的知識。 9．【2015安徽理綜化學】下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物 【答案】C 【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種 氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應，沒有生成鹽和水，不 是兩性氧化物，故D錯誤；此題選C。 【考點定位】本題考查幾種常見無機化合物的性質(zhì)，包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，還涉及到膠體的 性質(zhì)。 【名師點睛】解決本題需要具備的知識基礎(chǔ)是掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，關(guān)鍵是化學性質(zhì)中熱穩(wěn) 定性的比較；氫氧化鐵膠體的性質(zhì)中除了需要重點掌握其具有丁達爾現(xiàn)象，同時不能忽略它的顏色等 性質(zhì)。在氧化物性質(zhì)中考查了兩性氧化物的概念，同時要注意二氧化硅作為酸性氧化物不能說明的 一個性質(zhì)，它可以與氫氟酸反應。