《高考化學二輪專題復習30個考點 第五版塊 化學實驗 專題十五 物質(zhì)的檢驗、分離與提純 考點24 物質(zhì)的分離提純（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪專題復習30個考點 第五版塊 化學實驗 專題十五 物質(zhì)的檢驗、分離與提純 考點24 物質(zhì)的分離提純（含解析）1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點24 物質(zhì)的分離提純 【考點24】物質(zhì)的分離提純 方法 適用范圍 主要儀器 舉例 注意事項 過濾 固體與液體分離 漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙 粗鹽提純時，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去 ①要“一貼二低三靠” ②必要時要洗滌沉淀物(在過濾器中進行) ③定量實驗的過濾要“無損” 結(jié)晶 重結(jié)晶 混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同 燒杯及過濾儀器 硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀 ①一般先配較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶 ②結(jié)晶后過濾，分離出晶體 升華 混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體 酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng) 粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升華的特性，可將碘與雜質(zhì)分離 (升華物質(zhì)的集取方法不作要求) 蒸發(fā) 分離溶于溶劑中的溶質(zhì) 蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒 從食鹽水溶液中提取食鹽晶體 ①溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化 ②蒸發(fā)過程應不斷攪拌 ③近干時停止加熱，余熱蒸干 蒸餾 分餾 利用沸點不同以分離互溶液體混合物 蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)等 制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，后加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾 ①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處 ②加沸石(碎瓷片) ③注意冷凝管水流方向應下進上出 ④不可蒸干 分液 兩種互不相溶的液體的分離 分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形) 除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分離，除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗) 上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出 萃取 利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來 可在燒杯、試管等中進行，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液) CCl4把溶于水里的Br2萃取出來 ①萃取后要再進行分液 ②對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別大 ③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離 滲析 用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體) 半透膜、燒杯等 除去Fe(OH)3膠體中的HCl 要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果 溶解 雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物 分液裝置或洗氣裝置或過濾裝置 溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl ①固體先研細 ②攪拌或振蕩 ③易溶氣體溶解要防倒吸 ④必要吋加熱 ⑤注意后續(xù)操作 鹽析 利用某些物質(zhì)在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì) 燒杯、玻璃棒以及過濾儀器 從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析 ①注意無機鹽的選用 ②少量鹽能促進蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性 ③鹽析后過濾 【例43】某研究性學習小組用粗氧化銅(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其實驗流程如圖所示： 實驗過程中的pH調(diào)節(jié)為： 物質(zhì) 沉淀開始時的pH值 沉淀完全時的pH值 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 5.2 6.4 請回答以下問題： (1)步驟①過濾操作中，除用到儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙除外，還需要使用的儀器用品有 。 (2)步驟①中反應的離子反應方程式為 。 (3)步驟②溶液Ⅰ中加入試劑X是 (填編號)，其反應的化學方程式為： 。 A. 氫氧化鈉 B. 氯水 C. 氨水 D. 氧化銅 (4)步驟③中將溶液pH調(diào)節(jié)到的范圍是 。 (5)步驟⑤操作所需裝置如圖： 按氣體流動方向從左到右，各裝置的連接順序(填字母)為 。 C的作用是 。 【答案】 (1) 漏斗、燒杯 (2)CuO＋2H+=Cu2+＋H2O，F(xiàn)eO＋2H+=Fe2+＋H2O (3) b 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 (4) 3.7～5.2 (5) G、A、B、C、D、e　 吸收HCl氣體，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入反應器B中。（吸收由裝置B產(chǎn)生的水蒸氣） 【點撥】除去Cu2+中的Fe2+是較為經(jīng)典的實驗設計題材。除去Fe2+是不能以Fe（OH）2形式直接除去的。因為Fe（OH）2沉淀時Cu（OH）2先已沉淀了。另外，氧化Fe2+為Fe3+、調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀均不能引入新的雜質(zhì)。 【考點25】物質(zhì)的檢驗 附：常見離子的檢驗方法 離子 檢驗方法 主要現(xiàn)象 H+ 酸堿指示劑；活潑金屬Zn；碳酸鹽等 變色，產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生CO2氣體 Na+、K+ 焰色反應 鈉“黃”鉀“紫” Al3+ OH– 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成無色溶液 Fe3+ KSCN溶液，NaOH溶液 溶液變紅色，生成紅褐色沉淀 NH4+ NaOH溶液、加熱 生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 OH– 酚酞溶液 溶液變紅色 Cl– AgNO3、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42– 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶于HCl的白色沉淀 CO32– 鹽酸、澄清石灰水 生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體