《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第二版塊 化學(xué)基本理論 專題八 電化學(xué) 考點(diǎn)17_ 電化學(xué)原理（含解析）1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第二版塊 化學(xué)基本理論 專題八 電化學(xué) 考點(diǎn)17_ 電化學(xué)原理（含解析）1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題八 電化學(xué) 考點(diǎn)17 電化學(xué)原理 【考點(diǎn)17】 電化學(xué)原理 ① 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)、原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng) ② 當(dāng)電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中微粒發(fā)生反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)應(yīng)體現(xiàn)在電極反應(yīng)式中 ③對(duì)可充、放電化學(xué)電源的認(rèn)識(shí)：放電的方向?yàn)樵姵胤较?，是氧化還原反應(yīng)自發(fā)的方向；充電的方向?yàn)殡娊獬胤较?，是氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的方向。充電時(shí)，原電池的負(fù)極(發(fā)生氧化反應(yīng))接外接電源的負(fù)極(作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng))；原電池的正極(發(fā)生還原反應(yīng))接外接電源的正極(作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng))。 ④對(duì)電解精煉的認(rèn)識(shí)：陰極為精品，陽(yáng)極為粗品，電解質(zhì)溶液為含精煉金屬離子的可溶性鹽溶液。陽(yáng)極中的精煉金屬及活動(dòng)性位于精煉金屬之前的金屬會(huì)失電子而溶解，陰極為精煉金屬離子得電子而析出，活動(dòng)性位于精煉金屬之后的金屬則掉落而成為陽(yáng)極泥。 【例24】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。 （1）以下為鋁材表面處理的一種方法： ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。 （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是 。 （3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。 【答案】（1）①2Al+2OH-+6H2O==2Al(OH)4]-+3H2 ↑ b ②2Al+3H2O—6e -==Al2O3+6H+ 因?yàn)?Al3+和HCO3-發(fā)生了互促水解 Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+ (3)N 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 【點(diǎn)撥】化學(xué)理論和原理需要在實(shí)際情況情況中獲得運(yùn)用、鞏固。Al與NaOH溶液的反應(yīng)、Al3+和HCO3-的雙水解反應(yīng)、電化學(xué)氧化、還原反應(yīng)原理。 【例25】 A～I(xiàn)分別表示化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D. E. F六種物質(zhì)中均含同一種元素。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）A、B、C、D. E. F六種物質(zhì)中所含同一種元素的原子序數(shù)和最外層電子數(shù)之比為13︰1，畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，該元素位于周期表中的第 周期、第 族 ； （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_ ； （3）寫出反應(yīng)④的離子方程式_ _； （4）寫出反應(yīng)③的電極方程式： 陽(yáng)極：_ 陰極：_ 【答案】⑴ +26 8 2 147 2 第四周期、第Ⅷ族 ⑵8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe ⑶ 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ ⑷陽(yáng)極：6O2-－12e-＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e-＝4Al 【點(diǎn)撥】前20號(hào)元素和Fe是常見考察元素，需要加深對(duì)它們的認(rèn)知。對(duì)于新情景是需要防范負(fù)遷移的。書寫電解熔融氧化鋁的電極反應(yīng)時(shí)要注意只有Al3+、O2-兩種離子的存在，不要扯出H+、OH-來(lái)。同時(shí)書寫電極反應(yīng)需體現(xiàn)出電子得失相等關(guān)系。 【例26】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ） A．0.4mol B．0.3 mol C．0.2mol D．0.1 mol 【答案】A。 【解析】電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4。如果反應(yīng)按此進(jìn)行，如果電解消耗了2molCuSO4、2molH2O，就得到了2molH2SO4。現(xiàn)在要恢復(fù)為電解前的濃度和pH，就是要將2molH2SO4轉(zhuǎn)化為2molCuSO4、2molH2O，向溶液中加入2molCuO即可達(dá)到目的?，F(xiàn)在題設(shè)加入的不是CuO，是Cu（OH）2?？梢酝浦?，2molCu（OH）2可轉(zhuǎn)化2molH2SO4生成了2molCuSO4、4molH2O，這說(shuō)明原電解反應(yīng)進(jìn)行了兩個(gè)階段：①2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4。②2H2O 2H2↑+O2↑。回到題目上來(lái)，向電解后所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則說(shuō)明反應(yīng)①電解消耗了0.1molCuSO4、0.1molH2O，相應(yīng)地轉(zhuǎn)移電子反應(yīng)0.2mol。反應(yīng)②電解消耗了0.1molH2O，相應(yīng)地轉(zhuǎn)移電子反應(yīng)0.2mol。反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子共0.4mol。 【點(diǎn)撥】解題需要分析、推理，這樣才能找到解題的切入點(diǎn)、題設(shè)的真實(shí)情境。其實(shí)有些內(nèi)容在平時(shí)的練習(xí)中是反應(yīng)演算過(guò)，需要的是提煉、記憶、鞏固、練習(xí)。 附：總結(jié)、積累一些結(jié)論式的內(nèi)容，即使是一句話也顯示出了學(xué)生的功底，指明學(xué)生學(xué)習(xí)的方向。 1．金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中最終生成了Na2CO3固體。 2．電解足量的飽和食鹽水一段時(shí)間后，恢復(fù)到原溶液濃度應(yīng)采取的方法是通入一定量HCl氣體，不是加入鹽酸。類似地，電解足量的CuSO4溶液一段時(shí)間后，恢復(fù)到原溶液濃度應(yīng)采取的方法是 加入一定質(zhì)量CuO或CuCO3，不是加入Cu（OH）2。 3．原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 4．在有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的平衡體系中，增加一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身的轉(zhuǎn)化率反而中降低的。 5．采用不純的鋅制取氫氣比用純鋅反應(yīng)快。 6．向飽和的CuSO4溶液中加入無(wú)水CuSO4，充分?jǐn)嚢韬?，所得固體質(zhì)量增大，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶液的質(zhì)量是減小的。 7．電解法冶煉鋁常采用電解熔融的Al2O3，而不能采用電解熔融的AlCl3。電解法冶煉鎂常采用電解熔融的MgCl2，而不宜采用電解熔融的MgO。 8．實(shí)驗(yàn)吸收CO2、SO2、Cl2等多余氣體需選用濃NaOH溶液，不宜選用Ca（OH）2溶液。