《高考化學(xué)三輪沖刺 題型突破 1 化學(xué)選擇題的解題技巧》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪沖刺 題型突破 1 化學(xué)選擇題的解題技巧（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一講 化學(xué)選擇題的解題技巧 一、選擇題的功能： 覆蓋知識面、考察雙基、 提供基本分?jǐn)?shù)、適度做出區(qū)分 全國新課標(biāo)卷：2010與2011年的選擇對比分析： 穩(wěn)定： 7判斷：化學(xué)術(shù)語、NA、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分類、化學(xué)與社會 8有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：同分異構(gòu) 9有機(jī)物的反應(yīng)類型 10電離平衡、水解平衡、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系 11電化學(xué) 12離子方程式與化學(xué)事實 變化： 2010:11題：能量 2011:13題：元素周期表、律 二、選擇題的技巧： 例1、“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽能帆板 發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里， 供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。下列說法正確的是 A．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低 B．在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水 C．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．充電時陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2 - e- + OH- ＝ NiOOH +H2O 技巧的原則： 一劍封喉、 兩害取輕、 三項提示、 四項必看。 基礎(chǔ)弱：排除法 基礎(chǔ)強(qiáng)：直選法 、綜合法 三、選擇題的內(nèi)容： 1、化學(xué)術(shù)語、分類、化學(xué)與社會、生活、高科技，工業(yè)、 合成材料、 膠體、能量 2、 NA 3、離子方程式與化學(xué)事實 4、離子共存 5、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷；電化學(xué) 6、條件、速率、平衡、等效平衡 7、弱電解質(zhì)的判定、電離平衡、水解平衡、溶解平衡、 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系 8、化學(xué)實驗的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗） 9、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 10、小計算：差值、守恒 11、原子、律、表、鍵 （一）化學(xué)術(shù)語、分類、化學(xué)與社會、生活、高科技，工業(yè)、合成材料、 膠體、能量 例2、下列說法正確的是 A．蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、滌綸、淀粉都是高分子化合物 B．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用 C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用 D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料 例3、下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是 A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4——易燃液體 C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑 例4、如圖所示圖標(biāo)警示的是． A、當(dāng)心火災(zāi)…氧化物 B、當(dāng)心火災(zāi)…易燃物質(zhì) C、當(dāng)心爆炸…自燃物質(zhì) D、當(dāng)心爆炸…爆炸性物質(zhì) 例5、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是： 垃圾分類 ? 可回收垃圾 廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類。 ? 廚余垃圾 剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物， 經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥，可生產(chǎn)有機(jī)肥料。 ? 有害垃圾 廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等， 這些垃圾需要特殊安全處理。 ? 其它垃圾 磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙等廢棄物，采取衛(wèi)生 填埋可有效減少對地下水、土壤及空氣的污染。 （二）NA [平衡、最簡式、歧化（電子）、有機(jī)的烷烴鍵數(shù)（3n+1） ] 例6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA B．100mL0.25molL-1醋酸溶液比60mL0.50molL-1HCl溶液所含粒子數(shù)少 C．12.5mL16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D．等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C-H鍵數(shù)相等 （三）離子方程式與化學(xué)事實 1事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 漂白粉和二氧化硫、三價鐵與碘負(fù)離子 2拆分：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 3守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 4配比：酸式鹽與堿、氧還，分清類型，注意少量、過量等。 5符號：“=”“ ”“→”“↑”“↓”、膠體等符號符合實際。 例7、下列離子方程式中正確的是 A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w 2AlO2－+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－ C．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽 3CO32－+2Cu2++2H2O=2HCO3－+Cu2(OH)2CO3↓ D．在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水 Al3++4NH3H2O= AlO2－+4NH4++2H2O 例8、下列離子方程式書寫正確的是 A．甲醛和足量的銀氨溶液充分反應(yīng)： HCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH— HCOO— +NH4+ + 2Ag↓ +3NH3 + H2O B．向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液， 沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為： C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+ = AgBr↓ （四）離子共存 (環(huán)境、復(fù)分解、氧化還原、雙水解、絡(luò)合 ) 例9、常溫下，下列各組粒子在指定的溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－ B．NaHCO3溶液中：CO32－、Br－、K＋、Cl－ C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－ D．c（Ca2＋）=0.2mol/L的溶液中：NH4＋、SiO32－、 CH3COO－、Br－ 例10、某樣品可能含有Na+、Ba2+、NO3—、Cl—。將1.89 g該樣品溶于水，若加入足量AgNO3溶液可得沉淀0.72 g，若加入足量Na2SO4溶液可得沉淀1.17 g。以下判斷正確的是 A．一定含Ba2+、Cl—離子，可能含有Na+、NO3— B．一定含Ba2+、Cl—離子，可能含有Na+，不含NO3— C．一定含Ba2+、Cl—、NO3—離子，不含Na+ D．一定含Na+、Ba2+、Cl—、NO3—離子 （五）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷；電化學(xué) 例11、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，下列說法不正確的是 A．Cu2S在反應(yīng)中做還原劑，HNO3做氧化劑 B．實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：7 C．1mol Cu2S參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10 mol D．1mol Cu2S參與反應(yīng)，標(biāo)況下生成NO2的體積一定為 56L 例12、如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol﹒L-1食鹽水中。下列說法不正確的是________ (1)若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕 (2)若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑ (3)若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅 (4)若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH 例13、若用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是 （六）條件、速率、平衡、等效平衡 例14、1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是 A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 5