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離子反應 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） （2015?赫山區(qū)校級三模）足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.344L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入 6mol?L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（） A． 60 mL B． 40mL C． 30 mL D． 15 mL 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL-1的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是( ) A B C D ．下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是 ①金屬鈉投入到FeCl2溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2 A．①②③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤ ．某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②NH4+ ③I－ ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必檢驗就能排除的離子是 A．②③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④ 下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是（　?。? 　 A． NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 B． SO2氣體通入新制氯水中 　 C． NaOH溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中 D． CO2氣體通入澄清石灰水中 下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是 選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式 A 溶液 B 少量NaOH溶液 C 通入少量 D 少量溶液 下列示意圖與對應的反應情況符合的是 A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量 下列各組離子在指定條件下能大量共存的是 ①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+ ②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2— ③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ ④常溫下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+ ⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4— A、②③ B、①③ C、③④ D、①⑤ 下列說法可以實現(xiàn)的是（ ） ①酸性氧化物均能與H2O反應 ②發(fā)生復分解反應，但產(chǎn)物既沒有H2O生成也沒有沉淀和氣體生成 ③兩種酸溶液充分反應后，所得液體呈中性 ④有單質(zhì)參加的反應，但該反應不是氧化還原反應 ⑤兩種氧化物發(fā)生反應有氣體氧化物生成 A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.④⑤ D.②④ 從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應式 ① 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑ ② CaO+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+H2O ③ ④ NH4Cl+NaNH2＝NaCl+2NH3↑ A.僅①正確 B.②④正確 C.全部正確 D.①②④正確 欲使饅頭松軟可口，常在揉面時加入面堿。為探究其成分，向其中加入稀HCl，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種使石灰水變渾濁的氣體，則面堿中可能含有 （ ） A.食鹽 B.燒堿 C.純堿 D.味精 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。? 　 A． d點溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O 　 B． 原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1：1 　 C． ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ 　 D． 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　?。? 　 A． Fe3+、SCN﹣、Na+、Cl﹣ B． Cl﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+ 　 C． Fe2+、NH4+、SO42﹣、S2﹣ D． Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl3溶液中，沉淀逐漸增多，后又逐漸減少，但最終仍有沉淀剩余，則剩余沉淀的物質(zhì)的量為（ ） A.mol B.b mol C.(4b-a)mol D.(4a-b)mol 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中發(fā)生的化學反應是 ①4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ②2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e-= 2Fe(OH)2 ③2H2O + O2 +4e-= 4OH― ④Fe﹣3 e-= Fe3+ A．①　② B．③ ④ C．①?、? D．①　②?、? ④ 、填空（本大題共3小題） 有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種： S2-、NO3-、SO42-、HCO3- 、MnO4-、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下： 實驗操作 現(xiàn)象 a．取少量粉末，加水、振蕩 全部溶解、溶液無色透明 b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱 無明顯現(xiàn)象 c．取少量粉末，加鹽酸 粉末溶解、無其它明顯現(xiàn)象 d．取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液 有白色沉淀生成 (1)a實驗中，可初步推斷粉末中，不可能有 離子; (2)從b實驗中，可推斷粉末中，還不可能有 離子； (3)從c實驗中，可推斷粉末中，還不可能有 離子； (4)從d實驗中，可推斷粉末中，還不可能有 離子，必定含 離子； (5)綜上所述，粉末中還可能含有 離子。 有A.B.C三種可溶性正鹽,陰.陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A.B.C的順序),將等物質(zhì)的量的A.B.C溶于水,所得溶液中只含有五種離子,同時生成一種 白色沉淀。請回答下列問題： (1)經(jīng)檢驗,三種正鹽中含有下列選項中的一種離子,該離子是 A. B. C. D. (2)三種正鹽的化學式分別是:A B C (3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來,鑒別出來的先后順序為 (4)若將A.B.C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4,則ABC三種物質(zhì)的量之比為 。 某強酸性溶液X，含有Ba2+.Al3+.SiO32－.NH4+.Fe2+.Fe3+.CO32－.SO42－.NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化： 依據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_____________________________；不能肯定的是：_________________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：___________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液） （2）氣體F的化學式為：_______________，沉淀G的化學式為：_____________，沉淀K的化學式為：____________，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是：________________。 （3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式_________________.__________________。 （4）要使步驟③中，D.H2O.O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應，則D.H2O.O2物質(zhì)的量之比是：______________________。 2016萬卷周測卷（離子反應）答案解析 、選擇題 考點： 化學方程式的有關計算；硝酸的化學性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權所有 分析： 根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應的銅，然后求出 Cu（NO3）2，再根據(jù)Cu（NO3）NaOH，Cu（NO3）2與NaOH 反應的關系，求出NaOH 的物質(zhì)的量，最終求出NaOH溶液的體積． 解答： 解：完全生成HNO3，則整個過程中HNO3 反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了 Cu失去電子等于氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）2=n（O2）4 n（Cu）2= mol4 解得：n（Cu）=0.12mol 所以 Cu（NO3）2 為0.12mol 由Cu～Cu（NO3）NaOH可知，Cu2+～2OH﹣ 0.12mol n（OH﹣） 則NaOH 為 0.12mol2=0.24 mol 則NaOH 體積V===0.04L，即 40 ml， 故選B． 點評： 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及電子守恒、原子守恒的計算為解答的關鍵，側(cè)重分析能力與計算能力的綜合考查，題目難度中等． A D B 考點： 硝酸的化學性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)． 專題： 圖示題；元素及其化合物． 分析： A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體； B、中發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低； C、中剛一開始發(fā)生反應：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀從開始就生成； D、中剛一開始發(fā)生反應：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后來又發(fā)生反應： CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ； 解答： A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體，圖象起始點錯誤，故A錯誤； B、中發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，圖象無PH升高，故B錯誤； C、中剛一開始發(fā)生反應：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀從開始就生成，圖象開始應有沉淀生成，故C錯誤； D、中剛一開始發(fā)生反應：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后來又發(fā)生反應： CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正確． 故選：D． 點評： 考查了化學圖象分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應過程的分析判斷是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等． A A C A C C [解析：能使石灰水變渾濁的氣體是CO2，在四個選項中只有純堿與HCl反應生成CO2。而食鹽（NaCl）.燒堿（NaOH）.味精（NaOOC—CH2CH2COONa）與HCl反應都不生成CO2。] 考點： 離子方程式的有關計算． 分析： 加入NaOH溶液后，在0﹣a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+﹣離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+；a﹣b段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在鋁離子，根據(jù)圖象 Al（OH）3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明一定存在Fe3+，沒有Mg2+，再由b﹣c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應，即溶液中一定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，據(jù)此分析． 解答： 加入0﹣a段，加入NaOH溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子；a﹣b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根據(jù)c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明一定存在Fe3+，沒有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+； 根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+． A、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正確； B、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子，故B錯誤； C、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子，故C錯誤； D、根據(jù)以上分析原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，沒有Mg2+，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了離子檢驗的方法應用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關鍵，本題易錯點認為不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種． 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答． 解答： A．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡離子，不能大量共存，故A錯誤； B．AlO2﹣促進HCO3﹣的電離，不能大量共存，故B錯誤； C．Fe2+、S2﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤； D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大． C C 、填空 (1) Cu2+、MnO4- 離子;(2) NH4+、Mg2+ 離子； (3) S2-、 HCO3- 離子； (4) SO42- 離子， Ba2+ 離子； (5) NO3-、Na+ 離子。 (1)D (2) (3).. (4) 1:3:2 【解析】(1)由題意可知,該離子能和五種離子中的一種陰離子反應生成沉淀,符合條件的只有(2)A.B.C中必有一種鹽為,因為難溶于水。另兩種必是和,若為KCl和,則與題意相矛盾(KCl.等物質(zhì)的量反應,溶液中余四種離子)。則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為:..(3)溶液呈棕黃色,其和溶液可產(chǎn)生沉淀,最后剩下的即為(4)溶液中無和,則,又因 ,則 則。 （1）SO42－.Al3+.Fe2+.NH4+ Fe3+ ⑤ （2）NH3 Fe（OH）3 Al（OH）3 氣體由無色變成紅棕色 （3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O （4）4∶2∶1