《高考化學(xué) 第34講 框圖推斷題導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 第34講 框圖推斷題導(dǎo)學(xué)案（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

框圖推斷題 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、解無(wú)機(jī)推斷題的解題思路 無(wú)機(jī)推斷題的一般解題思路是：迅速瀏覽整體掃描產(chǎn)生印象尋找突破口注意聯(lián)系大膽假設(shè)全面分析（正推或逆推）驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)化特征來(lái)確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。 一般而言，推斷題的思維方法可分四種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問(wèn)題往條件上推，作假設(shè)；第三種則是從自己找到的突破口進(jìn)行發(fā)散推導(dǎo)。第四種考生還可同時(shí)找到幾個(gè)突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷。第五雖然沒(méi)有明顯突破口，但其性質(zhì)或轉(zhuǎn)化關(guān)系像某種物質(zhì)，這時(shí)應(yīng)大膽假設(shè)，帶入驗(yàn)證。推斷題最后都要代入檢驗(yàn)其準(zhǔn)確性。 二、無(wú)機(jī)框圖題的應(yīng)對(duì)策略及解題方法 1．夯實(shí)基礎(chǔ)： 框圖題重點(diǎn)考察元素及化合物知識(shí)，一般基于中學(xué)階段常見(jiàn)物質(zhì)與反應(yīng)，故要熟練掌握一些代表性物質(zhì)的基本性質(zhì)：如色、態(tài)、味、化學(xué)性質(zhì)等。同時(shí)框圖題設(shè)計(jì)的問(wèn)題通常圍繞化學(xué)基本用語(yǔ)，周期表，物質(zhì)結(jié)構(gòu)等化學(xué)基本知識(shí)，因此注重基礎(chǔ)是求解推斷題的前提，避免出現(xiàn)推得出而寫不出的現(xiàn)象。 2．抓住特性： 所謂抓物質(zhì)特性，就是在中學(xué)化學(xué)知識(shí)范圍內(nèi)，根據(jù)某些物質(zhì)特有的性質(zhì)來(lái)判斷其存在與否的一種方法。值得一提的是，為了驗(yàn)證結(jié)論的正確性，須對(duì)結(jié)論進(jìn)行嚴(yán)密的論證和檢驗(yàn)，這樣才能確保萬(wàn)無(wú)一失。我們可以從以下幾個(gè)典型特性入手： 2．1抓特殊現(xiàn)象： 例如，氣體燃燒呈蒼白色火焰的必為H2和Cl2；向一溶液中滴入堿液，先產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)而變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則該溶液中一定含F(xiàn)e2+；遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO等等；使?jié)窦t石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3等等。 2．2抓特征反應(yīng)： 考例1 已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 （1）元素X是 ，Z是 。 （2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 小結(jié)：平時(shí)要有意識(shí)的對(duì)一些特征反應(yīng)進(jìn)行總結(jié) 1．與堿反應(yīng)的常見(jiàn)單質(zhì)：Al、Si、X2(Cl2 、Br2 、I2)、S。 2．兩種化合物反應(yīng)可生成一種金屬單質(zhì)的反應(yīng)通常為：CO與金屬氧化物的反應(yīng)。 3．一種分解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)物通常為：NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、KMnO4、HNO3。 2．3抓特征數(shù)據(jù)： 考例2 已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見(jiàn)化合物，Y的相對(duì)分子質(zhì)量比Z小16，乙與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，B的相對(duì)分子質(zhì)量比D的小2，B與X的相對(duì)分子質(zhì)量相同，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件已略去） （1）丙和B的分子式分別為 和 。 （2）Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式 。 （3）B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 小結(jié)：平時(shí)要記住一些特征數(shù)據(jù)，如式量差16通常為一個(gè)氧原子，式量為100的通常有CaCO3，KHCO3 ，Mg3N2等。有10個(gè)電子的微粒常有CH4，NH3，H2O，HF，Ne，NH4+ H3O+，OH-，Na+，Mg2+，Al3+等。 除了以上特征外，我們還可以從尋找特征的反應(yīng)條件，框圖中高頻出現(xiàn)的物質(zhì)，特殊的化學(xué)式等作為入題口，進(jìn)行推斷。 3．化整為零： 考例3 下圖中～分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻住? 　　(1)①、③、④的化學(xué)式分別是______、______、______。 　　(2)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。 　　解析： 粗讀題目，將整塊網(wǎng)絡(luò)圖看在眼里，難免被11個(gè)數(shù)碼搞得心慌意亂。細(xì)讀題目，要清醒地看到④、、⑥、⑦、②的重復(fù)出現(xiàn)。把整塊框圖畫分成Ⅰ→Ⅳ小塊，如圖所示： 　　第Ⅰ塊中，Na2O2是個(gè)突破口，能與Na2O2反應(yīng)的氣體應(yīng)該是CO2，由此估計(jì)②可能是CO2，④可能是O2。由①加熱得氣體混合物，該氣體混合物通過(guò)濃硫酸后，得到氣體②，可認(rèn)為①為碳酸銨或碳酸氫銨(中學(xué)學(xué)過(guò)的物質(zhì)受熱得到氣體混合物的，當(dāng)屬這兩種鹽)。第Ⅱ塊中，氣體混合物通過(guò)堿石灰后，CO2和H2O均被除去，③應(yīng)為NH3，③與④在催化劑、高溫條件下，生成⑥和的反應(yīng)為=2NO2，由此可知⑥為NO，⑦為NO2，為H2O。⑦與反應(yīng)生成⑥和⑧，應(yīng)該是3NO2+H2O=2HNO3+NO，由此可知⑧為HNO3。第Ⅲ塊中，⑧與⑨反應(yīng)，生成⑦、②和，只有⑨是未知的，HNO3與什么物質(zhì)反應(yīng)能生成NO2，CO2和H2O呢？顯然⑨應(yīng)該是碳。第Ⅳ塊中，②與Mg條在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成⑨和⑩，可確定⑨為碳(發(fā)生的反應(yīng) 　　當(dāng)然，也可以按Ⅰ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ塊的順序思考。 小結(jié)：本題使用了11種物質(zhì)，用了11個(gè)序號(hào)，涉及9步反應(yīng)(或操作)，組成了元素化合物的框圖題，考查四種主族元素的典型反應(yīng)之間的相互關(guān)系及相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)。此題還反映出考生在正確書寫指定物的化學(xué)式方面的缺陷，由于“NH4+”與“NH3”不分、“NH3”與“NH3H2O”不分，把本應(yīng)該得到的分?jǐn)?shù)丟失了。由此我們得到啟示，要走出元素化合物框圖的誤區(qū)，就要熟練掌握重要元素的單質(zhì)及化合物的典型反應(yīng)，正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式，做到知識(shí)存儲(chǔ)有序，便于迅速準(zhǔn)確提取。 4．轉(zhuǎn)變思維： 對(duì)某些框圖題，可根據(jù)題給條件，采用“順藤摸瓜”的思維方法，步步推斷，從而直截了當(dāng)，快速突破。對(duì)某些框圖題，可根據(jù)題給條件，采用逆向思維的方法，反向分析推斷，從而打破常規(guī)，巧妙突破。 考例4 A．B．C．D四種有機(jī)物，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 反應(yīng)① 反應(yīng) ② 反應(yīng)③ 已知D的分子式為C4H8O2，試推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)。(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) A B C D 完成下列反應(yīng)方程式 反應(yīng)① 反應(yīng) ② （2）某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 置于空氣中 NaOH溶液 B C（紅褐色） Δ D E（白色） A A Cl2 NaOH溶液 鹽酸 請(qǐng)寫出A、B、C的化學(xué)式：A B、 、C 。 5．相信自己： 對(duì)某些框圖題，按照關(guān)系推出物質(zhì)時(shí)，考生會(huì)發(fā)現(xiàn)某些物質(zhì)書本上并未提及，是新物質(zhì)，這時(shí)考生在確定其它轉(zhuǎn)化并無(wú)毛病時(shí)，自己要相信自己的結(jié)論。 萬(wàn)一不能把整個(gè)題目都推導(dǎo)出來(lái)，也別丟棄了少數(shù)題空。 考例5 下圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出。已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)呈黃色。反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴A的元素在元素周期表中的位置是 ▲ ，物質(zhì)B的電子式為 ▲ 。 ⑵上述反應(yīng)①～⑥中，屬于化合反應(yīng)的是 ▲ ，反應(yīng)⑤的離子方程式為 ▲ 。 ⑶在I的水溶液滴加B溶液至過(guò)量的過(guò)程中，所觀察到的現(xiàn)象為 ▲ 。 解析：考生對(duì)自己的推斷可能不確定，但可以先假定,再驗(yàn)證，因此要保持一定的自信。 6．認(rèn)真答題： 推出結(jié)果，不忘檢驗(yàn)。通過(guò)一系列思維活動(dòng)推斷出結(jié)果后，必須將結(jié)果放人原題檢驗(yàn)，完全符合為正確，如有一處不符，說(shuō)明有錯(cuò)誤，則再思考。在答題時(shí)必須注意：①答名稱，還是答符號(hào)、化學(xué)式；②答離子方程式，還是化學(xué)方程式；③答現(xiàn)象，還是答結(jié)論；④答規(guī)律，還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。 解析與答案： 考例1解析：此題雖然不是框圖推斷，但考查了學(xué)生分析推理能力。我們可以從A單質(zhì)與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，由此可推斷A可能是Cl2；再由特征反應(yīng)：化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)，可知Y的單質(zhì)為O2，D為KClO3。根據(jù)X元素有多種價(jià)態(tài)且元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增，可知Y為O，X為Cl，Z為K。 答案：（1）Cl（氯），K（鉀） （2）2KOH+Cl2====KCl+ KClO+H2O （3） 考例2解析：甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，且乙與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，Y的相對(duì)分子質(zhì)量比Z小16，即Z比Y多一個(gè)氧原子。再根據(jù)甲轉(zhuǎn)為A，A轉(zhuǎn)為B和乙轉(zhuǎn)為C，C轉(zhuǎn)為D都要與丙反應(yīng)，應(yīng)該能判斷出這兩個(gè)過(guò)程為兩步氧化，初步推斷丙為O2，乙為S，C為SO2，D為SO3，A、B均為氧化物。又根據(jù)C與A反應(yīng)生成Y，即與SO2與A反應(yīng)生成Y，則A為堿性氧化物，可知甲為金屬鈉，A為Na2O，X為Na2S。 答案：（1）O2，Na2O2 （2）2Na2SO3+ O2====2Na2SO4 （3）2SO3+ 2Na2O2====2Na2SO4+ O2 考例3答案：　(1)①為NH4HCO3[或(NH4)2CO3]，③為NH3，④為O2 (2)C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑ 考例4 (1)A、CH3CH2OH C、CH3COOH D、CH3COOCH2CH3 （2）A、Fe B、FeCl3 C、Fe(OH)3 考例5 答案：⑴第三周期、ⅠA族 ⑵④ Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ⑶有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失 三、無(wú)機(jī)框圖題的應(yīng)對(duì)策略及解題方法 　1．順推法：　　順推是根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖，從最初反應(yīng)物入手，利用給定反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，順著轉(zhuǎn)化關(guān)系往后推，從而解決問(wèn)題。 　　　　　　　　　　　 C　 D　?。? 起始組成/mol　　　　?。丁?４　 ０ 某時(shí)刻組成/mol　　　?。场?３　 ２ 　例１．圖１每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物： 附表　 各物質(zhì)的量 物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物E、F和G，物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)Ｉ，某溫下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如附表所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴ 物質(zhì)Ｈ的分子式____ ___；⑵ 反應(yīng)①的化學(xué)方程式__ _____； ⑶ 反應(yīng)②的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是____ ____。 2．逆推法：　有的推斷題，最初條件意義并不明確，但某一結(jié)果有較明確的含義，求解時(shí)，從這一結(jié)果入手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可順利達(dá)到解決問(wèn)題的目的。 　例2．某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽，根據(jù)圖2化學(xué)反應(yīng)方框圖填空： 　　 （１）單質(zhì)F是________；（２）寫出由E生成G的離子方程式（或化學(xué)方程式）_______； （３）溶液Ｉ中所含金屬離子是_____ ___； （４）由C E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）________。 3．假想驗(yàn)證法： 　假設(shè)思維模式是由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找出題目突破口，并對(duì)有關(guān)內(nèi)容建立假設(shè)，再將假設(shè)結(jié)果代入題中驗(yàn)證分析，由此可使問(wèn)題得以解決。 四、基礎(chǔ)知識(shí)梳理 1、物理性質(zhì) Ⅰ. 單質(zhì)：H2、O2 、N2 液態(tài)單質(zhì)：液溴、汞，液態(tài)化合物：H2O 無(wú)色氣體 化合物：HF、HCl、HBr、HI、NH3、NO、CO2 、CO、SO2 、H2S、 黃綠色氣體：Cl2，紅棕色氣體：溴蒸汽、NO2 黑色固體：CuO、Fe3O4、鐵粉、炭、MnO2、 紅色固體：銅、Cu2O，紅棕色固體：Fe2O3、 常見(jiàn)白色沉淀：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO3、CaSO3 白色膠狀沉淀：H4SiO4、Al（OH）3，紅褐色沉淀：Fe（OH）3， 藍(lán)色絮狀沉淀：Cu（OH）2 淡黃色固體： S、Na2O2 、AgBr，紫黑色固體：KMnO4、I2，藍(lán)色晶體：CuSO45H2O 紅色溶液：品紅溶液、鐵鹽與KSCN混合、酚酞試液與堿性物質(zhì)混合、石蕊試液與酸性物質(zhì)混合 離子顏色（溶液顏色）：淺綠色Fe2+、棕黃色Fe3+、藍(lán)色Cu2+、紫色MnO4—等。 Ⅱ.氣體的氣味 有臭雞蛋氣味：H2S；,有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl、Cl2、NO2 Ⅲ.極易液化的物質(zhì)：Cl2、NH3、SO2 Ⅳ.易升華的固體I2易揮發(fā)的酸HNO3、HCl Ⅴ.氣體溶解性 難溶于水：H2、N2、、CO、NO、CH4、C2H4； 微溶于水：O2、 ； 較易溶于水：Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、CO2（1：1）、SO2（1：40）； 極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。 2、化學(xué)性質(zhì) Ⅰ.常見(jiàn)的強(qiáng)氧劑：.Cl2、O2、KMnO4、HNO3、Fe3+、H2O2、濃硫酸、Na2O2 Ⅱ.常見(jiàn)的還原劑：SO2、S2—、Fe2+、I—、CO、H2、金屬單質(zhì) Ⅲ.具有漂白性的物質(zhì)：氯水（HClO）、Na2O2、H2O2、O3、濃HNO3、SO2、活性炭; Ⅳ.加熱或見(jiàn)光會(huì)分解的物質(zhì)：HNO3、AgNO3 、HClO、AgBr、等。受熱會(huì)分解的物質(zhì)：銨鹽、碳酸氫鹽、高錳酸鉀；；在催化劑作用下分解的物質(zhì)：KClO3、H2O2等 ⒀a(bǔ).兩性物質(zhì)： b.弱酸的酸式鹽：、、NH4HS 弱酸的銨鹽：、（NH4）2S c.單質(zhì)：Al Ⅶ.特殊現(xiàn)象 ①使品紅溶液褪色的往往是：SO2、Cl2，加熱后能褪色的是SO2。 ②能使淀粉變藍(lán)的是：I2 ③能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3 ④蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色 ⑤遇空氣立即變紅棕色的無(wú)色氣體是：NO ⑥Fe3+遇KSCN顯血紅色 ⑦火焰的顏色： a.蒼白色火焰：H2在Cl2中燃燒 b淡藍(lán)色火焰：CO、H2、CH4等在空氣中燃燒。 c.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色） ⑧常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)： a.金屬Na、K b.非金屬F2 c.化合物Na2O2　 ⑨加NaOH：先有白色沉淀后沉淀消失的，則該物質(zhì)是鋁鹽；NaOH過(guò)量白色沉淀不消失的，則該物質(zhì)為Mg（OH）2；先有白色沉淀生成，白色沉淀立即轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色的，則該物質(zhì)為亞鐵鹽；加熱后有氣體生成的，則該物質(zhì)為銨鹽。 ⑩加HCl有白色沉淀生成，酸過(guò)量沉淀不消失的，則該物質(zhì)為AgNO3，酸過(guò)量沉淀消失的，則該物質(zhì)為NaAlO2。 ⑾既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)： a.兩性物質(zhì)： Al（OH）3、Al2O3 b.單質(zhì)：Al ⑿物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特殊性。無(wú)機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時(shí)，會(huì)形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系： a.直線型轉(zhuǎn)化：兩次被氧化 （物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增加16） 金屬、非金屬的變化規(guī)律： b.交叉型轉(zhuǎn)化： c.三角形轉(zhuǎn)化： 　　 ⒀產(chǎn)生白煙的化學(xué)反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl。 ⒁甲+A==乙+B置換反應(yīng)甲、乙是化合物，A、B是單質(zhì) 高溫 高溫 A、B都是金屬CuSO4+Fe==FeSO4+Cu、Al2O3+2Fe===2Al+Fe2O3 點(diǎn)燃 A、B都是非金屬Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl、2F2+2H2O==O2+4HF、C+H2O===H2+CO、2C+SiO2====2 CO+Si △ △ A是金屬，B是非金屬2Mg+CO2=====C+2MgO、3Fe+4H2O===4H2+Fe3O4 、2Na+2H2O===H2↑+2NaOH A是非金屬，B是金屬H2+CuO===Cu+H2O、2C+Fe3O4===3Fe+2CO2 Ⅷ、反應(yīng)條件 ①光照：H2與Cl2光照爆炸，HClO、硝酸見(jiàn)光分解 高溫 高溫 高溫 高溫 ②點(diǎn)燃：H2與Cl2、H2與O2等 ③2C+SiO2====2 CO+Si；CaCO3====CO2↑+CaO；C+H2O==== CO+ H2↑3Fe+4H2O==== Fe3O4+ 4H2↑ 電解 電解 高溫高壓：合成氨反應(yīng) 電解 電解：2NaCl+ 2H2O===== Cl2↑+H2↑+2NaOH ；MgCl2===== Cl2↑+Mg ； 2Al2O3===== 3O2↑+4Al 需要催化劑的無(wú)機(jī)物之間的反應(yīng)有：SO2轉(zhuǎn)化成SO3、合成氨 、氨催化氧化生成NO KClO3分解生成O2、H2O2在MnO2作用下分解生成O2 濃溶液參與反應(yīng)的有：濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水等比較多。 3、聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng) 合成氨、硫酸的工業(yè)制法、電解飽和食鹽水、漂白粉的制取、生產(chǎn)玻璃、水煤氣的制取等。 【鞏固練習(xí)】 C 1. 以下框圖中各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，且構(gòu)成這些物質(zhì)的元素均為短周期元素。 已知：①A、D、G為單質(zhì)，其中只有D為非金屬單質(zhì)，且常溫為氣態(tài)；其余為化合物或化合物的水溶液，②G的焰色呈黃色，③F是無(wú)色、有特殊香味的液體，其相對(duì)分子質(zhì)量為46. A B C D E H G F 回答下列問(wèn)題： （1） 寫出F的分子式 （2） 寫出B的電子式 （3） 寫出反應(yīng)①的離子方程式 （4） 寫出G在空氣中燃燒產(chǎn)物與H反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 2.下列框圖題中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見(jiàn)液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。 H 高溫 點(diǎn)燃 B D E L M I A C B F G H K J 點(diǎn)燃 I溶液 A F+B 回答下列問(wèn)題： (1)寫出化學(xué)式：C 、I ； (2)寫出離子方程式： ①D+I溶液： ； ②K+H： ； (3)寫出化學(xué)方程式： ①B+C： ； ②L→M： ； (4)檢驗(yàn)J中的陽(yáng)離子的最好方法是 。 3．在下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，已知常溫下A為淡黃色固體化合物、B為金屬單質(zhì)，D、E、M是常見(jiàn)氣體單質(zhì)，其中I為紅褐色固體，M為黃綠色，N是胃酸的主要成分，工業(yè)上用E和M來(lái)制取N，試推斷： （1）寫出下列化學(xué)式 A I （2）G轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象為 　　　　　　　　 （3）F+M→H離子方程式為 　　　　　　　　 (4)A+X→C+D的化學(xué)方程式為_(kāi)_________　　_____________________ 4．已知有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 乙酸乙酯 乙烯 H2O ① B O2 和Cu △ C D 聚乙烯 ③ 濃硫酸 △ ② （1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　　　 　　　。（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱： B中含官能團(tuán)名稱 ；D中含官能團(tuán)名稱 ； （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①： ②： 　 ③： ＋C 高溫 B E A C D A F 高溫 5.如圖所示：已知A和E為金屬單質(zhì)，B是化合物且常溫下為液態(tài)，F(xiàn)為兩性化合物。按要求回答下列問(wèn)題： （1）E在元素周期表中位于第 周期；第 族 （2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）C和E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 6．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體。在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下框圖進(jìn)行反應(yīng)；又知單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，E溶液是無(wú)色的酸性溶液。 請(qǐng)回答： (1)A是 ▲ ，B是 ▲ ，C是 ▲ (請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式)； (2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ▲ ； (3)反應(yīng)④的離子方程式 ▲ 。 7．下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。 試回答下列問(wèn)題： （1）寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。 （2）寫出反應(yīng)F→D的離子方程式是 。 （3）寫出反應(yīng)D→F的離子方程式是 。 （4）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是 。 （5）工業(yè)上冶煉金屬A的化學(xué)方程式是 。 學(xué)習(xí)反思小結(jié)：