《高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算（含解析）1（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1. ?。F(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 （2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個。 （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。 （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__ _。 （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。 ⅱ．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。 （1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度 。 （2）用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度 。 （3）用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 （4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度 。 【答案】?。?）（2）（3）（4）（5） ⅱ．（1）mol/L（2）mol/L（3）%（4）g 考點：考查物質(zhì)的量有關(guān)的計算 2．在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，見下圖一所示。 （1）原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 molL-1 （2）V1: V2= 。 （3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為 mL。 （4）在上圖二坐標(biāo)中畫出該混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系。 【答案】（1）0.25 molL-1（2）1:4 （3）12.5mL 或262.5mL （4） 【考點定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 【名師點晴】本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化對應(yīng)的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，（3）為易錯點，注意生成0.0125mol氫氧化鋁沉淀對應(yīng)的鹽酸體積有兩種情況，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。 3. 實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1）如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________（填序號） （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）。 A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E．用來加熱溶解固體溶質(zhì) （3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）____________。 A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶 B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解 C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處 （4）下圖是實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯。請回答下列問題： ①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。 ②經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。 ③對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5molL－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。 A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥 B用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線 C用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中 D轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出. E定容時，俯視容量瓶刻度線 F定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線 G未冷卻溶液至室溫就定容了 【答案】（1）A、C（2分）（2）B、C、E（1分）（3）2.0 BCAFED （4）①500mL的容量瓶 量筒 ②13.6 > ③BCEG 硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量，所以該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%。 ③A．容量瓶用蒸餾水洗滌未干燥，對實驗無影響；B．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，所配制溶液的物質(zhì)的量增大；C．量筒量取濃硫酸后，洗滌后洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，濃度增大；D．不慎有溶液灑出，所配溶液物質(zhì)的量減少，濃度減少；E．定容時，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積減少，濃度增大；F．相當(dāng)于稀釋溶液，溶液的濃度減?。籊．未冷卻溶液至室溫就定容了，造成所加溶液偏少，濃度增大。所以選BCEG。 考點：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的實驗、誤差的分析、物質(zhì)的量濃度的計算等 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。 （1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ （2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度？ 【答案】（1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L 考點：考查了物質(zhì)的量濃度的計算的相關(guān)知識。