《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題17 實驗方案的設(shè)計與評價（練）（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題17 實驗方案的設(shè)計與評價（練）（含解析）（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題17 實驗方案的設(shè)計與評價（練） 1．【2016年高考江蘇卷】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 （ ） 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。 碳酸的酸性比苯酚的強 B 室溫下，向濃度均為0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） C 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。 Fe3+的氧化性比I2的強 D 室溫下，用pH試紙測得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5。 HSO3－結(jié)合H＋的能力比 SO32－的強 【答案】AC 分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰?，所以，對化學(xué)實驗不僅要認真觀察，還應(yīng)掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法。 2．【2016年高考江蘇卷】（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。 （1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為_____________。 （2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示0。 ①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。 ②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。 （3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。 ①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。 ②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O 研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是 。 ③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。 【答案】（1）Cr2O72-+6e-+14H+＝2Cr3++7H2O；（2）①活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用 ②鐵的質(zhì)量分數(shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少； （3）①2Fe2++BH4-+4OH－＝2Fe+ B(OH)4－+2H2↑；②納米鐵粉與H＋反應(yīng)生成H2； ③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率）。 【考點定位】本題主要是考查鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉處理污水的實驗設(shè)計與探究 【名師點晴】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實驗即科學(xué)探究之說法?？v觀近幾年高考，主要以考察探究性實驗和物質(zhì)制備實驗為主。這些探究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論。在解答此類題時還應(yīng)注意：（1）認真審題，明確實驗?zāi)康?，找出實驗原理。?）根據(jù)實驗原理選擇儀器和藥品，并設(shè)計出合理的實驗裝置和操作步驟。（3）準確地記錄實驗過程中的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并運用分析、計算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論。 3．【2016年高考天津卷】(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。 1、測定原理： 堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 2、測定步驟 a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。 b．向燒瓶中加入200ml水樣 c．向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。 d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或若酸性。 e．從燒瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0．001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。 f．…… g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問題： （1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。 （2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。 ①滴定管②注射器③量筒 （3）攪拌的作用是__________。 （4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為__________。 （5）步驟f為__________。 （6）步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填是或否) （7）步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。 【答案】 （1）將溶劑水煮沸后冷卻 （2）② （3）使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng) （4）1，2，4，1，1，3 （5）重復(fù)步驟e的操作2-3次 （6）溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)部變色) 9.0 是 （7）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個) 計算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，解答時還要注意單位的轉(zhuǎn)換，這是本題的易錯點。 4．【2016年高考新課標Ⅱ卷】(15分) 某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。 （2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____ __。 （3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。 （4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗： ① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； ② 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀： ③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___ ___。 （5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是____ __（用平衡移動原理解釋）。 【答案】28.(1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響） （4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng) (5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2； H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動。 5．【2016年高考新課標Ⅲ卷】（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題： （一）碳酸鈣的制備 （1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。 （2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。 a． 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液 白色晶體 （3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。 （4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是_________。 （5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。 （6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。 【答案】（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離；（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2； （4）CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；溫度過高時過氧化氫分解；（5）去除結(jié)晶表面水分；（6）工藝簡單、操作簡單；純度較低。 【考點定位】考查物質(zhì)制備實驗設(shè)計 【名師點睛】本試題考查物質(zhì)的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設(shè)計與評價、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，這些問題屬于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，考查考生的知識運用能力，同時注意信息的運用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氫氧化鐵在pH=2出現(xiàn)沉淀，當pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調(diào)節(jié)pH，讓Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，然后進行過濾，除去雜質(zhì)，做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性，如過濾的注意事項：“一貼”“二低”“三靠”；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的情況考慮進去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會產(chǎn)生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解CO2，加熱煮沸，除去溶解CO2；在實驗題目中往往以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)進行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要注意題給信息，因為這往往解某題的關(guān)鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌中會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度適中。 6．【2015四川理綜化學(xué)】(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。 實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略） 實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。 （1）儀器X的名稱是________________。 （2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。 a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗 c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 （3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol 實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 （4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________. （5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________. （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________. 【答案】 （1）圓底燒瓶 （2）dbaec （3）0.03 mol （4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體 （5）NH3 （6）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑ 7．【2015浙江理綜化學(xué)】(15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。 實驗(一) 碘含量的測定 取0.0100 molLˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 實驗(二) 碘的制取 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下： 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 請回答： （1）實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。 （2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線： ②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL，計算得海帶中碘的百分含量為 %。 （3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。 ②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。 ③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 。 A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實驗(二) 中操作Z的名稱是 。 （4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。 【答案】（1）坩堝 500mL容量瓶 （2） ① ② 20.00mL 0.635% （3）①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水 ②液體分上下兩層，下層呈紫紅色 ③AB ④過濾 （4）主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失 【考點定位】本題主要是考查定量實驗、實驗設(shè)計與評價、實驗流程分析與應(yīng)用，涉及儀器識別、儀器選擇與使用、物質(zhì)的分離與提純實驗操作等 【名師點晴】本題考查了學(xué)生對化學(xué)實驗基本操作的掌握，對常見儀器或試劑的主要用途和使用方法的掌握情況?？疾炝藨?yīng)用所學(xué)知識進行必要的分析、類推或計算一些具體的化學(xué)問題的能力。高考化學(xué)試題中對考生設(shè)計簡單實驗?zāi)芰Φ目疾橘x予較多的關(guān)注，其中就包括對定量實驗的設(shè)計的考查，它要求學(xué)生能夠通過題給實驗情境中適當遷移，準確把化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本操作技能運用到某些類似的定量實驗中去，解決一些原理和操作較簡單的定量問題。它充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的命題指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力?！坝谜_的化學(xué)實驗基本操作，完成規(guī)定的‘學(xué)生實驗’的能力”也是《考試大綱》中對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ幕疽蟆，F(xiàn)行高中教材中通過配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、酸堿中和滴定等基本定量實驗的完成，訓(xùn)練學(xué)生的基本操作技能，為學(xué)生將來參加社會實踐或進一步學(xué)習(xí)打下必要的良好基礎(chǔ)，這也是構(gòu)成人才科學(xué)素質(zhì)的重要組成部分。高考中對定量實驗涉及的計量儀器的考查主要包括托盤天平、量筒、容量瓶、滴定管、溫度計和pH試紙等，從考查的要求看，主要是識記層次，考查學(xué)生對常見計量儀器的結(jié)構(gòu)、用途、讀數(shù)和使用方法的認識。 8．【2015福建理綜化學(xué)】（15分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。 實驗一 制取氯酸鉀和氯水 利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。 （1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。 （2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。 實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究 （3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)： ①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀______。 ②設(shè)計1號試管實驗的作用是___________。 ③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_________________。 實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量 （4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因) （5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操 作過程的細節(jié))：______ 資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。 【答案】（15分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；（2）能； （3）①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響； ②硫酸濃度為0的對照實驗；③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O （4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)。 （5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)。 【考點定位】考查化學(xué)儀器的的使用、實驗方案的設(shè)計與評價、離子方程式的書寫的知識。 【名師點睛】化學(xué)是一門實驗性的學(xué)科，物質(zhì)的制備、混合物的分離提純、物質(zhì)的含量的測定及實驗時儀器的選擇使用，實驗方法的設(shè)計與評價的問題，都是化學(xué)實驗必不可少的。因此掌握一些基本化學(xué)基礎(chǔ)和儀器的使用方法、實驗技巧是非常必要的?；旌衔锓蛛x方法有過濾、蒸餾、分液、蒸發(fā)、萃取、結(jié)晶等。將溶質(zhì)從溶液中分離出來，可以根據(jù)溶質(zhì)在溶劑中的溶解性的不同進行。對于溶解度受溫度的影響變化較大的物質(zhì)，采用冷卻熱飽和溶液的方法即結(jié)晶的方法分離；對于溶解度受溫度的影響變化較小的物質(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法得到。然后使用過濾器，利用漏斗、玻璃棒、燒杯進行分離。對于實驗裝置的評價，可以根據(jù)對反應(yīng)的影響分析，如果對調(diào)，可以除去雜質(zhì)，使更多的反應(yīng)物變?yōu)樯晌?，就可以提高反?yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，因此了解反應(yīng)原理和物質(zhì)的成分是評價的依據(jù)。要根據(jù)電荷守恒、電子守恒及原子守恒進行有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式的書寫，會對實驗數(shù)據(jù)進行觀察、分析、比較，找到他們的相同點和區(qū)別，從而得到設(shè)計各個實驗及比較的目的。在進行物質(zhì)含有元素的含量測定時，從物質(zhì)含有的成分、可能發(fā)生的反應(yīng)及對元素含量測定可能會造成哪些影響判斷分析，這樣才可以得到正確的結(jié)論和評價。本題較為全面的考查了考生的實驗基本技能和實驗知識的掌握。 9．【2015安徽理綜化學(xué)】（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè): 假設(shè)一：溶液中的NO3- 假設(shè)二：溶液中溶解的O2 （1） 驗證假設(shè)一 該小組涉及實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 假設(shè)一成立 實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 . （2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖 實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。 （3）驗證假設(shè)二 請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程） （4）若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________ 【答案】（1）無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3 ; 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO; （3） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1：作為參考實驗 假設(shè)二成立 實驗3：將純凈的SO2氣體通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中 有白色沉淀生成 （4）小于，反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者 （3） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 無現(xiàn)象 假設(shè)二成立 實驗2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 有白色沉淀生成 10．【2015廣東理綜化學(xué)】（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。 （1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 （2）按圖13裝置進行NH3性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。 ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。 （3）設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度） ①實驗?zāi)康模禾骄? 對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 ②設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。 物理量 實驗序號 V（溶液）/mL …… 1 100 2 100 ③按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為 （只列出算式，忽略水自身電離的影響）。 【答案】（1）A、C、G。 （2）①產(chǎn)生白煙；打開旋塞1，氯化氫與氨氣混合反應(yīng)生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙。②燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中，形成紅色溶液。 （3）①溫度（或濃度） ② 物理量 實驗序號 V（溶液）/mL NH4Cl質(zhì)量(g) 溫度（℃） pH …… 1 100 m T1 Y 2 100 m T2 Z 或 物理量 實驗序號 V（溶液）/mL NH4Cl質(zhì)量(g) 溫度（℃） pH …… 1 100 m T Y 2 100 m2 T Z ③(10-Y5.35)/m 【考點定位】本題主要考查了氣體的制取、收集、尾氣處理，將氨氣和氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象和噴泉實驗的原理、鹽類水解等結(jié)合到一起進行考查；還考察了通過控制變量進行探究的實驗。 【名師點睛】氣體制取裝置有多種，主要包括：固—固、固—液、液—液幾種組合，還要看反應(yīng)要不要加熱，再選則對應(yīng)的裝置；氣體收集主要有排液法和排空氣法，用排液法時氣體在液體中的溶解度要小，用排空氣法時就看怎樣能把空氣排走。進行實驗探究時先要明確探究的目的，確定探究的方向，探究時要清楚哪些條件要控制不變的，要改變哪些條件，再根據(jù)實驗用品設(shè)計實驗方案，比如這道題，探究的是溫度或濃度對NH4Cl水解程度的影響，那么改變的條件就是溫度或濃度，其它條件要控制一樣，最后根據(jù)實驗的數(shù)據(jù)得出結(jié)論，有的時候還要對一些意外現(xiàn)象進行討論。 11．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學(xué)】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410－2，K2=5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}： （1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。 （2）乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。 ①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。 （3）設(shè)計實驗證明： ①草酸的酸性比碳酸的強______。 ②草酸為二元酸______。 【答案】（1）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗。 （2） ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）； ②H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁； （3） ① 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。 ②用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍 【考點定位】CO、CO2的性質(zhì)；化學(xué)實驗基本知識；化學(xué)實驗知識的簡單應(yīng)用。難度為較難等級 △ 【名師點晴】相信每個考生看到這道高考題的第一感都是：題目情景絕對的新穎！ 這個實驗是我沒有做過的！其實破題的關(guān)鍵是要分析出草酸分解的產(chǎn)物，那個反應(yīng)（H2C2O42H2O === CO2↑＋CO↑＋3 H2O ）高中化學(xué)里并不常見，我們要學(xué)會從題文中捕捉信息來猜想關(guān)鍵產(chǎn)物（CO2來自澄清石灰水的聯(lián)想，CO來自第二小問），進而用氧化還原反應(yīng)原理（化合價升降）來驗證。知道發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體是CO2、CO、H2O(g)、少量草酸蒸氣（由“受熱脫水、升華”這句聯(lián)想），后續(xù)的實驗分析和設(shè)計大家基本就會了，一道剛剛謀面的新題就變成你的常規(guī)題了。可以看出：對你所研究體系的成分進行仔細分析，是好多難題的突破良方。 1．【2016屆泉州一?！肯铝袑嶒炛校F(xiàn)象和對應(yīng)結(jié)論均正確的是 （ ） 選項 實　　　驗 現(xiàn)　　　象 結(jié)　　　論 A T℃時，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)白色沉淀 T℃時，Ksp： AgCl＜AgBr B 向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑 Na2CO3溶液變紅色Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象 非金屬性：S＞C C 常溫下，取飽和CaSO4溶液或氨水做導(dǎo)電性實驗 氨水實驗的燈泡較亮 CaSO4和NH3H2O均為弱電解質(zhì) D 向品紅溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2氣體 品紅溶液均褪為無色 兩者均有漂白性且 原理相同 【答案】B 考點：實驗方案的評價 2．【2016屆金麗衢十二校第二次聯(lián)考】下列說法正確的是 （ ） A．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當高錳酸鉀晶體結(jié)塊時，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率 B．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2~3次 C．油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度從而增大與氫氧化溶液的接觸面積，從而加快油脂皂化反應(yīng)速率 D．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度 【答案】C 【解析】 試題分析：A.高錳酸鉀具有強氧化性，若研磨時用力過大，極易發(fā)生爆炸，因此應(yīng)該控制研磨力度，A錯誤；B.潤洗酸式滴定管管時，酸溶液應(yīng)該從下口倒出，而不是從上口倒出，B錯誤；C. 油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度從而增大與氫氧化溶液的接觸面積，從而加快油脂皂化反應(yīng)速率，C正確；D.起始溫度應(yīng)為混合前酸、堿的溫度，然后記錄反應(yīng)后體系的最高溫度，以此計算中和熱，D錯誤。故答案C。 考點：考查化學(xué)實驗方案的評價。 3．【2016屆山東平度二?！肯铝袑嶒灐安僮骱同F(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是 （ ） 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解生成了NO2 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖 C 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 使溶液褪色的氣體一定是乙烯 D 向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，產(chǎn)生白色渾濁 生成了硅酸沉淀 【答案】D 考點：考查化學(xué)實驗評估 4．【百強校2016屆衡水中學(xué)上學(xué)期七調(diào)考試】已知：碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是 （ ） A．方案可行，能準確測定溶液中的c（I2） B． 方案可行，可采用淀粉做該滴定反應(yīng)的指示劑 C．不可行，只能測得溶液中c（I2）與c（I3-）之和 D．不可行，因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng) 【答案】C 考點：考查化學(xué)實驗設(shè)計及評價的知識。 5．【百強校?2016屆重慶一5月模擬】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是 （ ） 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液滴加過量的稀鹽酸 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀 溶液中一定存在S2－和SO32- B 向KI溶液中加熱淀粉，然后再加入1.0mol?L-1的H2SO4溶液 開始時無明顯現(xiàn)象，加入H2SO4溶液后溶液變藍 H2SO4能氧化I－ C 將石蠟油（烷烴混合物）蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將生成的氣體通入溴水中 溴水褪色 石蠟油被催化裂解，生成了不飽和烴 D 分別向等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液中加入等量的鹽酸 NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快 CO32-結(jié)合H＋能力比HCO3-弱 【答案】C 【解析】 試題分析：A.當溶液中存在S2O32-時，加入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)S2O32-+2H＋=S↓+SO2+H2O，也會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生和溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，A項錯誤；B.稀硫酸的氧化性較弱，不能氧化I－，向KI溶液中加熱淀粉，空氣中的氧氣將I－氧化成I2，碘與淀粉變藍，B項錯誤；C.石蠟油通過熾熱的碎瓷片發(fā)生石油 考點：考查化學(xué)實驗基本操作與評價。 6．【2016屆雅安三診】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2 假設(shè)2：沉淀為 假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅化學(xué)式可表示為nCuCO3?mCu(OH)2] 【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。 【物質(zhì)成分探究】 步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌 步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。 N2 藍綠色固體 澄清石灰水 C A 無水CaCl2 B 堿石灰 D 請回答下列問題： （1）假設(shè)2中的沉淀為 。 （2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。 （3）無水乙醇洗滌的目的____ __。 （4）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)______（填寫序號）成立。 （5）乙同學(xué)認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)。 （6）乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是 。 （7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學(xué)式，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為 。 【答案】（1）CuCO3（2分） （2）碳酸根水解，溶液中含有較多的OH—（2分，或者答雙水解，相互促進，或者寫出雙水解離子方程式或化學(xué)方程式均可） （3）利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水（2分） （4）假設(shè)1（1分） （5）無水CuSO4 (2分) （6）A中藍綠色固體變黑色，B中固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生（3分） （7）2 CuCO3?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2 CuCO3或Cu5 (OH)6(CO3)2（3分） =0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6：2，所以其化學(xué)式為2 CuCO3?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2 CuCO3或Cu5 (OH)6(CO3)2。 考點：考查化學(xué)實驗探究，物質(zhì)成分和含量的測定，化學(xué)計算等。 1．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 （ ） 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中 溶液變棕黃色，有紅棕色氣體生成 HNO3分解生成NO2 B 將CO2氣體依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液 品紅溶液不褪色 H2SO3的酸性比H2CO3強 C 常溫下將大小相同的鋁片分別加入到濃硝酸和稀硝酸中 濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)更劇烈 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 D 將H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中 紫色溶液褪色 H2O2具有氧化性 【答案】B 考點：對實驗現(xiàn)象以及原因的考查。 2．下列實驗操作不正確或不能達到目的的是 （ ） A 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B 鈉的燃燒 C 量取100.00mL溶液 D 實驗室制取蒸餾水 【答案】C 【解析】 試題分析：A．碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不分解，則圖中加熱裝置及檢驗裝置合理，使石灰水變渾濁的為碳酸氫鈉，可鑒別，A正確；B．鈉燃燒放出大量的熱，可在坩堝中進行，在玻璃儀器中易發(fā)生儀器炸裂，圖中坩堝、泥三角、三腳架均合理，B正確；C．量取溶液應(yīng)選擇量筒、移液管等，不能利用容量瓶量取溶液，容量瓶只能配制溶液，C錯誤；D．制取蒸餾水，選擇蒸餾裝置，圖中儀器、冷卻水方向均合理，D正確；答案選C。 考點：本題主要是考查化學(xué)實驗方案的評價 3．下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是 （ ） 實驗?zāi)康? 操作 A 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入酸性KMnO4溶液 B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾 C 證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 D 確定碳和硅兩元素非金屬性強弱 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 【答案】D 考點：考查化學(xué)實驗設(shè)計正誤判斷的知識。 4．碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究。 【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子 取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色． （1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是_______和_______； （2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是__________ __________； 【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖所示． （3）碳銨固體應(yīng)放在________中進行加熱． A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝 （4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用________； （5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg．由此測得N元素的質(zhì)量是_____g。 （6）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質(zhì)量．請你評價該方案是否合理；________(填“合理”“不合理”)，理由是________。 【答案】(13分)（1）HCO3－、CO32－　(各1分，共2分) （2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 或NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O (2分)　 （3）A(2分) （4）A(2分) （5）　(2分) （6）本小題屬于開放性試題，若考生只回答“合理”或“不合理”不給分；若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相應(yīng)解釋，可酌情給分(3分)。例如：考生回答 ①不合理，因為碳銨中可能含有HCO3－，不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀，所測得碳元素質(zhì)量分數(shù)不準確。　 ②合理，因為碳銨中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可準確測得碳元素的質(zhì)量”。 子方程式可能是NH4++OH-=NH3↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O(或NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O)；【定量實驗】ag碳銨，加熱使之分解，堿石灰增重為水和二氧化碳的質(zhì)量，尾氣處理為氨氣，（3）因加熱裝置后連接U形管，則選擇儀器只能為試管，故答案為A；（4）尾氣處理，應(yīng)防止倒吸，B不能防止倒吸，C中氣體收集時導(dǎo)管應(yīng)短進，D中為密閉容器可能會炸裂，只有A裝置收集及防倒吸，故答案為A；（5）灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg，則氨氣的質(zhì)量為(a-b)g，則含N質(zhì)量為(a-b)g；（6）ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質(zhì)量，則①不合理，因為碳銨中可能含有HCO3-不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀所測得碳元素質(zhì)量分數(shù)不準確；②合理，因為碳銨中只含有CO32-加入BaCl2能完全生成沉淀可準確測得碳元素的質(zhì)量；③不合理；測得的結(jié)果不準確。 考點：考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查。 5．甲，乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。 文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物． II．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H＜0． III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收 Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3Fe(CN)6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4Fe(CN)6] 3Fe2++2Fe(CN)6]3-═Fe3Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀) 4Fe3++3Fe(CN)6]4-═Fe4Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀) 甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾 打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞 無明顯現(xiàn)象 加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱 ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。 ②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液 請回答下列問題： （1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是___________。 （2）甲的實驗操作中通入CO2的目的是___________。 （3）甲取少量B中溶液，加熱，棕色溶液變淺綠色，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色其原因是___________，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。 （4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，濃硝酸換成稀硝酸濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是___________。 （5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成，由此證明A溶液中含有___________(填離子符號)。另取稀釋后的溶液25．00mL加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0．25mo1/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液16．00 mL。(己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，則A中所得溶液的c(Fe3+)=___________mo1/L。 【答案】（1）常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生 （2）排除反應(yīng)體系中的空氣，防止對產(chǎn)物中有無一氧化氮判斷的干擾 （3） FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H<0，正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動 （4）A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?）Fe2+；0.8 考點：考查了鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的探究實驗的相關(guān)知識。