《高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 主題三 礦山資源 硫酸與無(wú)機(jī)材料制造（選修2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 主題三 礦山資源 硫酸與無(wú)機(jī)材料制造（選修2）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

礦山資源 硫酸與無(wú)機(jī)材料制造 1．下列金屬，通常采用熱還原法冶煉的是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 【答案】C 2．用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)具備高比強(qiáng)度(斷裂強(qiáng)度/密度)，還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特點(diǎn)。以波音747為例，機(jī)身每減輕1 kg，因耗油減少，一年可獲利2 000美元。你認(rèn)為下列材料中可用于飛機(jī)制造業(yè)的是 （ ） A．MgAl合金 B．黃銅(CuZn合金) C．NaK合金 D．生鐵(FeC合金) 【答案】A 3．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見(jiàn)下圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為 A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、SO3 D．SO2、O2 【答案】D 4．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時(shí)也生產(chǎn)硫酸。下列敘述不正確的是（ ） A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S C．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4 D．l mol/L H2SO4溶液可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器 【答案】D 5．(原創(chuàng)) 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A．為了治理酸雨污染，政府應(yīng)取締硫酸廠、火電廠、水泥廠等 B．我國(guó)是稀土儲(chǔ)量大國(guó)，可以大量開(kāi)采稀土礦賣(mài)給全世界，賺取外匯 C．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源，符合“低碳生活”理念 D．由鋁土礦(主要含Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))冶煉金屬鋁的過(guò)程中，只涉及復(fù)分解反應(yīng) 【答案】C 6．下列說(shuō)法中，正確的是 A．Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng) B．光導(dǎo)纖維由SiO2制備得到，其屬于硅酸鹽產(chǎn)品 C．工業(yè)上利用電解熔融的MgO來(lái)制備鎂 D．SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性 【答案】A 7．下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是 A．生活中可用鋁制的水壺?zé)? B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品 C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉 D．電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部 【答案】A 8．鐵制自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管所連接的是 A．塑料水龍頭 B．鐵水龍頭 C．銅水龍頭 D．陶瓷水龍頭 【答案】C 9．在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是(　　) A．Na，Mg，Al B．Na，K，Zn，F(xiàn)e C．Zn，F(xiàn)e，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，F(xiàn)e 【答案】A 10．我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車(chē)組在京滬高鐵上跑出過(guò)486.1公里的世界列車(chē)最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A.制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金 B.鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛 C.我國(guó)在商代就開(kāi)始使用銅合金 D.鋁合金的強(qiáng)度、硬度比組成合金各成分金屬的大 【答案】B 11．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是 A．2NaCl(水溶液) 2Na + Cl2↑ B．CuO + H2 Cu + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑ 【答案】A 12．（10分）硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產(chǎn)流程如圖： （1）工業(yè)制硫酸通常以　 　為原料，經(jīng)造氣、　 　、吸收三個(gè)主要生產(chǎn)階段； （2）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量的SO2，通常用　 　來(lái)吸收處理； （3）在工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)條件有重要的作用．請(qǐng)回答： ①除去原料氣中的有毒物質(zhì)是為了防止　 ??； ②使用催化劑是為了提高　 ?。? 【答案】 13．（16分）以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： 回答下面問(wèn)題： （1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及 （完成合理的一種即可）。 （2）過(guò)濾③得到的濾渣成分是 （填化學(xué)式）。 （3）反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，共有 個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。 （4）溶液A中含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。 （5）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式 。 （6）①反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式 。 ②反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 【答案】（1）SO2會(huì)導(dǎo)致大氣污染（2分）；（2）S（2分）（3）2（2分）； （4）CuCl2、 NaCl （2分）（5）CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓（3分）； （6）①4FeCO3 + O2 4CO2 + 2Fe2O3 （3分） ② Cl- + CuCl = [CuCl2]- （2分）。 14．我市某地的煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下： 已知： 離子 開(kāi)始沉淀pH 完全沉淀pH Fe3+ 2.1 3.2 Al3+ 4.1 5.4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）“酸浸”后得到的殘?jiān)兄饕械奈镔|(zhì)是___________，物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)__________。 （2）“酸浸”時(shí)影響鋁浸出率的因素可能有(寫(xiě)出兩個(gè))___________、___________。 （3）為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是___________。 （4）Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是___________。 （5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為MnO(OH)．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。 （6）預(yù)處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預(yù)處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為_(kāi)__________。 【答案】 （1）SiO2；CO2； （2）酸的濃度；溫度； （3）加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過(guò)濾除去Fe(OH)3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到Al(OH)3； （4）Al(OH)3分解時(shí)吸收大量熱量且分解生成高熔點(diǎn)的Al2O3； （5）Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3；（6）96.9% 15．I．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃) （1）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1．0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L。 II．某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 （4）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。 （5）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________。 （6）綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)： ①H2S的原子利用率100%； ②____________________。 【答案】（1）CuO和Al(OH)3；Al(OH)3+OH—＝AlO2-+2H2O； （2）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑； （3）25．0；（4）2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+； （5）Fe2+－3e－=Fe3+；（6）FeCl3得到循環(huán)利用。 16．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下： 已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下： 2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+ （1）“還原”時(shí)，pH不宜過(guò)高的原因是_________，寫(xiě)出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：__________。 （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7。計(jì)算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液體積變化忽略不計(jì)） 離子 離子濃度（molL－1） 還原前 還原后 SO42－ 3.20 3.50 Fe2+ 0.15 （3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）。 【答案】（其余每空2分，共12分） （1）pH過(guò)高時(shí)鐵元素將沉淀導(dǎo)致產(chǎn)率降低 FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42－ + 16H+ （2）3.30（3分） （3）FeSO4(NH4)2SO46H2O（5分） 17．【化學(xué)與技術(shù)】 下圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。 根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題： （1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫(xiě)出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。 （2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫(xiě)出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式 。 （3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65％，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸 噸。 （4）熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 （寫(xiě)出一種即可）。 （5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。 ， （寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）。 【答案】（1）①Fe2O3 ②電能 ③熱能 ④SO2 ⑤濃H2SO4 （2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2Ca5(PO4)3F+7H2SO4＝3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF （3）0.39 （4）海水 鎂或溴 （5）廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料。 18．某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝 已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似 所用試劑在下列試劑中選擇 ① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號(hào)) （2）操作2是_____________、________________、_____________ （3）操作3是______________________________ （4）加過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________ （5）在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________ 【答案】 （1）②、④⑤、⑦ （6分） （2）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 （3分） （3）在HCl氣流中加熱 （2分） （4）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3- （2分） （5）電解法、還原劑法 （2分）