《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的量 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律教學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的量 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律教學(xué)案（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1　影響物質(zhì)體積的因素 2　氣體摩爾體積 (1)定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 (2)符號：Vm。 (3)單位：L/mol(或Lmol－1)。 (4)表達(dá)式：n＝。 (5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。 (6)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為 0_℃，壓強(qiáng)為 101_kPa)約為 22.4_Lmol－1。 3　阿伏加德羅定律 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，人們將這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。 學(xué)霸巧學(xué)卡　 (1)使用Vm＝22.4 Lmol－1的注意事項(xiàng) ①一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ℃，101 kPa)。 ②一個(gè)對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。 ③兩個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”“約22.4 L”。 ④當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積也可以是22.4 L。 (2)正確理解阿伏加德羅定律 ①阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。 ②阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。 1.思維辨析 (1)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子。(　　) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子。(　　) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。(　　) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L O2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.4NA。(　　) (5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)比為1∶1∶1。(　　) (6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA。(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)√　(6) 2．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(　　) A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等 C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等 答案　A 解析　左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，N2、O2分子均為雙原子分子，A項(xiàng)正確；N2、O2的比例不固定，氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等；當(dāng)N2、O2物質(zhì)的量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等。 　[考法綜述]　氣體物質(zhì)是化學(xué)研究的一種重要形態(tài)物質(zhì)，主要考查氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算及阿伏加德羅定律的應(yīng)用。 命題法1　與氣體摩爾體積有關(guān)的計(jì)算 典例1　　設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是(　　) A. B. C. D. [解析]　m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體含有的分子數(shù)是，則混合氣體的物質(zhì)的量是，則混合氣體的體積是 L，A項(xiàng)正確。 [答案]　A 【解題法】　掌握以“n”為中心的計(jì)算公式 n＝，n＝，n＝。 命題法2　阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 典例2　　下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　) A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 [解析]　比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體： 質(zhì)量 體積 分子 原子 質(zhì)子 中子 電子 12C18O 30 g 相同 1 mol 2 mol 14 mol 16 mol 14 mol 14N2 28 g 相同 1 mol 2 mol 14 mol 14 mol 14 mol 由此可知體積相等時(shí)，密度不相等，A錯(cuò)誤；原子數(shù)相等時(shí)中子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。 [答案]　C 【解題法】　總結(jié)阿伏加德羅定律的重要推論 說明：以上所有推論均可由理想氣體狀態(tài)方程：pV＝nRT?pV＝RT?pM＝RT?pM＝ρRT來推出，因此，對以上推論應(yīng)重理解、重推導(dǎo)，不必“死記”。 注：以上用到的符號：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，R為常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度，上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體，僅用于定性推導(dǎo)，不用于定量計(jì)算。 命題法3　氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算 典例3　　在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。 (2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ gL－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。 (3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。 [解析]　(1)由相對密度公式d＝＝可得：(混)＝dM(H2)＝2d gmol－1，據(jù)公式n(混)＝代入即得n(混)＝ mol；NH4HCO3的分解方程式為NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為M，則M1＝(混)3得M＝32d＝6d gmol－1。 (2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度為ρ gL－1，即M＝22.4ρ gmol－1。 (3)已知混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)，依據(jù)公式＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……代入數(shù)據(jù)可得：＝17a%＋44b%＋18c%。 [答案]　(1) mol　6d gmol－1 (2)22.4ρ gmol－1 (3)17a%＋44b%＋18c% 【解題法】　求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法 (1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝22.4ρ； (2)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D； (3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n； (4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NAm/N； (5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：＝a%＋b%＋c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。 1．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　) A. B. C. D. 答案　D 解析　根據(jù)反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L NH3完全反應(yīng)時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則n＝NA，所以，NA＝，故選D。 2．三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是(　　) A．當(dāng)它們的體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)>p(N2)>p(O2) C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2) D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 答案　B 解析　由pV＝nRT得p＝RT(m、T、V、p、R相等)，ρ與M成正比，故ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pV＝nRT?p＝RT，p與M成反比，故p(H2)>p(N2)>p(O2)，B項(xiàng)正確；pV＝nRT?pV＝RT，V與M成反比，故V(H2)>V(N2)>V(O2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pV＝nRT?pV＝RT，m與M成正比，故m(O2)>m(N2)>m(H2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。