《高考化學(xué)三輪沖刺 核心知識(shí)和解題策略 5 電化學(xué)的核心知識(shí)和解題策略》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪沖刺 核心知識(shí)和解題策略 5 電化學(xué)的核心知識(shí)和解題策略（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第五講 電化學(xué)的核心知識(shí)和解題策略 一、原電池 1．組成條件 (1)兩個(gè)活潑性不同的電極，分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。 (2)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極方向 移動(dòng)，陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)成內(nèi)電路。 (3)導(dǎo)線將兩電極連接，形成閉合回路。 2．正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式 (1)列出正、負(fù)電極上的反應(yīng)物質(zhì)，在等式的兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物。 (2)標(biāo)明電子的得失。 (3)使質(zhì)量守恒。 電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)時(shí)注意： ① 負(fù)極反應(yīng)生成物的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不 共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)該寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式； ② 若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則H2O 必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式，且生成物為OH－，若電解液為酸性，則 H+必須寫(xiě)入反應(yīng)式中，生成物為H2O。 ③電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)必須遵循離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求。 (4)正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總的化學(xué)方程式。若能寫(xiě)出總反 應(yīng)式，可以減去較易寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，從而寫(xiě)出較難書(shū)寫(xiě)的電極方 程式。注意相加減時(shí)電子得失數(shù)目要相等。 3.燃料電池 電池 電極反應(yīng) 酸性電解質(zhì) 堿性電解質(zhì) 氫氧燃料 電池 負(fù)極 正極 總反應(yīng) 甲烷燃料 電池 負(fù)極 正極 總反應(yīng) 甲醇燃料 電池 負(fù)極 正極 總反應(yīng) 二、電解池 (1)電解池的構(gòu)造 (2)陰陽(yáng)極的判斷 3．電解反應(yīng)的規(guī)律 陰陽(yáng)離子放電順序 鉛蓄電池 放電電極反應(yīng)： 負(fù)極：Pb(s)+SO42－(aq)－2e－＝ 正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－＝ 總反應(yīng)式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝ 充電電極反應(yīng)： 陽(yáng)極：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e－= ； 陰極：PbSO4(s)+2e－= 總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)= 例1． Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的 電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中， 正確的是 A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià) B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+ D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS 例2．右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是 A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： O2+2H2O+4e－＝4OH－ C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與 電能間的完全轉(zhuǎn)化 例3．肼（N2H4）－空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì) 溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。 下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是 A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑ B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．溶液中陰離子向正極移動(dòng) D．溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變 3