《高考化學(xué) 小題精練系列 專題12 鈉及其化合物（含解析）1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 小題精練系列 專題12 鈉及其化合物（含解析）1（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題12 鈉及其化合物 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： . 1．下列關(guān)于鈉的化合物的敘述，錯(cuò)誤的是： A．硫酸鈉晶體俗稱芒硝，它是造紙的重要原料 B．澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無(wú)白色沉淀 C．氟化鈉是一種農(nóng)藥，可殺滅地下害蟲(chóng) D．碳酸氫鈉不適合給胃潰瘍病人使用 【答案】B 考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途。 2．如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是( ) A．過(guò)氧化鈉 B．氧化鈉 C．鈉 D．鉀 【答案】B 【解析】 試題分析：A、過(guò)氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯(cuò)誤；D、鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯(cuò)誤；故選B。 【考點(diǎn)定位】考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【名師點(diǎn)晴】要了解物質(zhì)溶于水的過(guò)程，知道為什么放熱和吸熱，記住溶于水吸熱和放熱的常見(jiàn)物質(zhì)，常見(jiàn)的遇于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體，難度不大，注意恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，所以不能生成氣體導(dǎo)致壓強(qiáng)增大。根據(jù)物理知識(shí)的原理，可知U形管內(nèi)液體慢慢右移說(shuō)明容器內(nèi)壓強(qiáng)比外界壓強(qiáng)大，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說(shuō)明壓強(qiáng)又變回原來(lái)相等，根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象，導(dǎo)致壓強(qiáng)變化，但不能產(chǎn)生氣體。 3．金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是( ) A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．Ca(HCO3)2溶液 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查鈉的化學(xué)性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】本題考查了鈉的化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵要知道Na與溶液反應(yīng)，首先是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣，然后發(fā)生NaOH與溶質(zhì)的反應(yīng)。解答本題要注意沉淀的顏色。 4．下列事實(shí)及其解釋不正確的是( ) A．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3 D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng) 【答案】C 【解析】 試題分析：A、鈉與沒(méi)有不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油，故說(shuō)法正確；B、脫脂棉著火，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱，故說(shuō)法正確；C、NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，顏色加深，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鈉屬于活潑金屬，與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收CO2，生成Na2CO3，故說(shuō)法正確。 考點(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 5. 有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（ ） A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2 溶液出現(xiàn)白色沉淀 D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) 【答案】A 考點(diǎn)：考查純堿和碳酸氫鈉的性質(zhì)等知識(shí)。 6．下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是( ) A．都屬于堿性氧化物 B．都能與水發(fā)生化合反應(yīng) C．水溶液的成分相同 D．與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽 【答案】C 【解析】 試題分析：A、堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿，氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，屬于堿性氧化物，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因此過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、其水溶液的成分是氫氧化鈉，故正確；D、均生成Na2CO3，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)等知識(shí)。 7．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是（ ） 【答案】A 【解析】 試題分析：鈉的密度大于煤油，小于水，鈉位于煤油和水的界面上。鈉與水反應(yīng)生成氫氣，故A正確。 考點(diǎn)：本題考查鈉的性質(zhì)。 8．不能用來(lái)鑒別K2CO3和KHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入BaCl2溶液 B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水 C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 D．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中 【答案】B 考點(diǎn)：本題考查碳酸鹽、碳酸氫鹽的鑒別。 9．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是( ) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入CuCl2溶液中 A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 【答案】A 【解析】 試題分析：①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，符合題意，故正確；②Al(0H)3是兩性氫氧化物，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，沒(méi)有沉淀和氣體生成，故錯(cuò)誤；③發(fā)生離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，有沉淀，但無(wú)氣體生成，故錯(cuò)誤；④2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，符合題意，故正確，因此選項(xiàng)A正確。 考點(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 10．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ） A．H2 B．CO C．CH3OH D．C2H5OH 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查烴及其衍生物的燃燒規(guī)律、鈉的重要化合物的相關(guān)知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】凡分子組成符合(CO)m(H2) n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物CO2和水蒸氣通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為W g。或是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；有機(jī)物：CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖等。 11．取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A ， 向A 中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A、A溶液中溶質(zhì)Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量比為l:l B、A溶液中溶質(zhì)NaOH和Na2CO3物質(zhì)的量比為l : l C、原NaOH 溶液物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L D、通入CO2氣體在標(biāo)況下的體積為56mL 【答案】A 的量之比等于兩個(gè)過(guò)程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，故A錯(cuò)誤；B．中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過(guò)程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正確；C．生成CO2氣體最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故C正確，D．生成二氧化碳消耗消耗25mL鹽酸，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.025L0.1mol/L22.4L/mol=0.056L，故D正確；故選A。 考點(diǎn)：考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 12．下列說(shuō)法中，正確的是（ ） ①食鹽灼燒時(shí)火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理不相同 ②固體氫氧化鈉存放在帶塑料塞的廣口瓶中 ③熔點(diǎn)：鉀＞鈉＞鈉鉀合金 ④向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩后溶液呈藍(lán)色 ⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入過(guò)量的Na2O2固體，Na+和CO32-的物質(zhì)的量不變 ⑥1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol ⑦取用金屬鈉時(shí)，應(yīng)將剩下的大塊鈉放回原瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，余下的鈉屑應(yīng)用乙醇處理 A．①②⑦ B ．①②③⑥ C ．①②⑥⑦ D ．①②④⑤ 【答案】A 【解析】 試題分析：①食鹽灼燒時(shí)火焰呈黃色是焰色反應(yīng)；濃硝酸易分解生成二氧化氮顯黃色，故①正確；②固體一般盛放在廣口瓶中，氫氧化鈉可與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)用塑料瓶，故②正確；③熔點(diǎn)：鈉＞鉀＞鈉鉀合金，故③錯(cuò)誤；④過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，能將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉可與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，Na+和CO32-物質(zhì)的量均增加，故⑤錯(cuò)誤；⑥1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，故⑥錯(cuò)誤；⑦取用金屬鈉時(shí)，應(yīng)將剩下的大塊鈉放回原瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，余下的鈉屑應(yīng)用乙醇處理，故⑦正確；故選A。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的相關(guān)知識(shí)。 13．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO2的溶解），則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是（ ） 【答案】C 。 考點(diǎn)：考查碳酸鹽與酸的反應(yīng) 【名師點(diǎn)睛】CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當(dāng)n(CO2)/ n(NaOH)≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；當(dāng)1/2＜n(CO2)/ n(NaOH)＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)完全，無(wú)剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當(dāng)n(CO2)/ n(NaOH)≤1/2，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于1/2時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于1/2時(shí)，生成Na2CO3，NaOH有剩余；向M中逐滴加入鹽酸，根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同，通過(guò)反應(yīng)過(guò)程判斷。⑴當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為。 ⑵若為NaHCO3、Na2CO3，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為 ⑶當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為； 的關(guān)系為 14．下列敘述中正確的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出 【答案】D 考點(diǎn)：考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)等知識(shí)。