《九年級科學上冊 1_3《常見的酸》優(yōu)秀教學設計 （新版）浙教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級科學上冊 1_3《常見的酸》優(yōu)秀教學設計 （新版）浙教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1.3 常見的酸 教學目標： 1、掌握酸的性質; 2、掌握鹽酸的個性; 3、熟練的運用酸的性質解題。 學情分析： 學生在次之前學習了酸堿指示劑,對常見溶液的酸堿性和用途有了初步的了解,其次,在第八單元中學生系統(tǒng)學習了金屬與酸的反應。因此,學生學習本節(jié)課時已經打下了良好的理論基礎。另外,學生也具有了一定的生活經驗,例如生活中常見溶液的酸堿性、濃硫酸的強腐蝕性等,也為學生學習本節(jié)課打下了良好基礎。 重點難點： 1、酸的性質;2、鹽酸的個性; 教學過程： 【導入】復習與導入 1、回顧酸的含義。(學生回答酸的含義。) 2、說說日常生活中含有酸的物質并說明含有哪種酸。(學生根據日常生活經驗說一說。) 【活動】觀察濃鹽酸試劑瓶的標簽及打開瓶蓋后瓶口放入白霧，歸納濃鹽酸的物理性質。 ?1、濃鹽酸的物理性質(閱讀鹽酸試劑瓶的標簽。) (1)純凈的濃鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味。 (2)濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,從而形成白霧。(1、認識到濃鹽酸需要密封保存。2、討論濃鹽酸敞口放置引起的變化。) 【講授】回顧：鹽酸的化學性質一 (1)鹽酸能跟指示劑反應(回顧紫色石蕊遇鹽酸變紅色,無色酚酞遇鹽酸不變色。) 結論:紫色石蕊遇鹽酸變紅色,無色酚酞遇鹽酸不變色。 【活動】鹽酸的化學性質二 【實驗探究】 A、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中,將燃著的火柴伸入試管口,現象:蛋殼表面產生氣泡,燃著的木條伸入后會熄滅。(了解雞蛋殼的主要成分。) 2HCl+CaCO3=CaCl2 + H2O+CO2↑ 結論:鹽酸+鹽=新鹽+新酸 B、鹽酸和碳酸鈉的反應: 現象:產生大量氣泡。 HCl+Na2CO3=NaCl + H2O + CO2↑ 【CO32-檢驗】加鹽酸,能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)(如何檢驗二氧化碳?) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C、①稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液,觀察現象: 產生AgCl白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ②Na2CO3中滴加硝酸銀溶液,觀察現象: 產生Ag2CO3白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ③在上述沉淀中分別再加入稀HNO3,觀察現象: 在AgCl沉淀中沉淀不消失;在Ag2CO3沉淀中出現大量氣泡(CO2), 白色沉淀消失。 【CI-的檢驗】先加AgNO3溶液出現沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。 【活動】鹽酸的化學性質三 A、向盛有一枚生銹的鐵釘的試管中加入鹽酸,振蕩,過會兒觀察現象:鐵銹消失,溶液變成黃色(了解鐵銹的主要成分。) 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O (紅色) (黃色) B、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸,微微加熱,觀察現象:黑色粉末消失,溶液變成藍色(理解此活動中微微加熱的目的。) 2HCl+CuO =CuCl2+H2O (黑色) (藍色) 結論:鹽酸+金屬氧化物=鹽+水 【活動】鹽酸的化學性質四 ?【實驗探究】 上述鹽酸除鐵銹的實驗中,除了鐵銹消失外,還可以觀察到現象: 鐵釘表面產生氣泡 【提出問題】氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應生成的?(學生探究鹽酸和金屬鐵反應。) 【實驗驗證】 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ (淺綠色) 結論:鹽酸+金屬=鹽+氫氣 酸可以和某些活潑金屬反應,生成鹽和氫氣. 【活動】鹽酸的化學性質五 【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液,溶液呈藍色;再逐滴滴入鹽酸,溶液顏色由藍色逐漸變成紫色。 HCl+NaOH = NaCl+H2O 結論:鹽酸+堿=鹽+水 【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療,藥片的主要成份是氫氧化鋁,為什么能用它來治療胃酸過多呢? 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 【活動】歸納鹽酸的性質及離子的鑒定方法 一、鹽酸 1、濃鹽酸的物理性質 (1)純凈的濃鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味。 (2)濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,從而形成白霧。 2、鹽酸的化學性質性質 (1)紫色石蕊遇鹽酸變紅色,無色酚酞遇鹽酸不變色。 (2)鹽酸+鹽=新鹽+新酸 (3)鹽酸+金屬氧化物=鹽+水 (4)鹽酸+金屬=鹽+氫氣 (5)鹽酸+堿=鹽+水 二、離子的鑒定 1、【CO32-檢驗】加鹽酸,能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳) 2、【CI-的檢驗】先加AgNO3溶液出現沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。