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模塊綜合測評 (時間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計48分) 1．蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有(　　) A．氧化性　　B．還原性　　C．堿性　 　D．酸性 【解析】　現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，是因為溶液中的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化生成Fe3＋，加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C首先被空氣中的O2氧化，而使溶液中的Fe2＋不發(fā)生反應(yīng)，因此維生素C具有較強的還原性。 【答案】　B 2．下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是(　　) A．Na與O2 B．Na2O2與CO2 C．NaOH溶液與CO2 D．AlCl3溶液與NaOH溶液 【解析】　Na2O2與CO2的反應(yīng)與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無關(guān)，反應(yīng)為：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。A中Na與O2常溫生成Na2O，點燃生成Na2O2；NaOH與CO2 反應(yīng)，CO2少量生成Na2CO3，CO2過量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH過量生成Na[Al(OH)4]。 【答案】　B 3．化學概念在邏輯上存在右圖所示關(guān)系： 包含關(guān)系　　　并列關(guān)系　　　交叉關(guān)系 對下列概念的說法正確的是 (　　) A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系 C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系 【解析】　A中純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，C中單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，D中氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系。 【答案】　B 4．“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液?、谑悄z體?、劬哂卸∵_爾現(xiàn)象?、懿荒芡高^半透膜　⑤不能透過濾紙 ⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是(　　) A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥ 【解析】　膠體分散質(zhì)微粒直徑為1～100 nm，因此納米碳均勻的分散到蒸餾水中形成的分散系為膠體。膠體具有丁達爾現(xiàn)象，膠體微粒不能透過半透膜，但可透過濾紙，膠體放置過程中一般不會產(chǎn)生沉淀。 【答案】　C 5．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是(　　) A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 B．氧化鋁薄膜兜住了熔化的鋁 C．氧化鋁的熔點比鋁高 D．鋁箔表面溫度低，未熔化 【解析】　加熱過程中，表面的鋁被氧化生成致密氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng)，這樣氧化鋁薄膜兜住了熔化的鋁，因此熔化的鋁并不滴落。 【答案】　D 6．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是(　　) A．用蒸餾的方法制取蒸餾水　 B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) 【解析】　B中淀粉膠體微?？赏高^濾紙，因此不能用過濾方法除去，應(yīng)用滲析的方法；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通過過濾的方法提純，可采用加入稀鹽酸過濾的方法除去BaCO3；D中粗鹽中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加熱蒸發(fā)會與NaCl共同析出，因此通過蒸發(fā)方法不能除去CaCl2、MgCl2。 【答案】　A 7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　) A．常溫常壓下，11.2 L NH3所含的原子數(shù)為2NA B．常溫常壓下，80 g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA C．標準狀況下，22.4 L H2中所含原子數(shù)為NA D．一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA 【解析】　A中常溫常壓下，11.2 L NH3的物質(zhì)的量不是0.5 mol，因此原子數(shù)不是2NA；C中標準狀況下，22.4 L H2的物質(zhì)的量為1 mol，含原子數(shù)為2NA；D中Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,56 g Fe的物質(zhì)的量為1 mol，與Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3 mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA 。 【答案】　B 8．有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是(　　) A．肯定有CO2和SO2 B．可能有HBr、CO2 C．肯定沒有HBr、H2S、HCl D．以上結(jié)論均不正確 【解析】　氣體通入氯水得到無色透明的溶液，說明混合氣體中不含有H2S、HBr，因為二者均可與Cl2反應(yīng)，生成S沉淀或Br2(有顏色)。反應(yīng)后溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO；加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有Cl―，因此原氣體中一定含有SO2，發(fā)生反應(yīng)為：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，由于反應(yīng)產(chǎn)生了Cl―，因此無法確定原氣體是否含有HCl。所以原氣體一定含有SO2，一定不含有H2S和HBr，可能含有HCl、CO2。 【答案】　D 9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O D．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3十＋Fe===2Fe2＋ 【解析】　A中OH―和H＋反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)為：Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓；C中反應(yīng)后漏掉Ca2＋；D中電荷不平衡，應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 【答案】　B 10．在銅粉中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關(guān)系是(　　) A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2 【解析】　銅不溶于稀硫酸，但溶于稀硝酸。由于銅與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2，再加入稀硫酸，則H＋、NO又會繼續(xù)與銅反應(yīng)，因此m1一定大于m2。 【答案】　A 11．(2016張掖高一檢測)一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是(　　) A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO) B. mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0 C．沉淀的物質(zhì)的量＝ mol D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞ mol 【解析】　滴加入NaOH溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(Na＋)＝2c(SO)，故A正確；銅與濃H2SO4反應(yīng)時，硫酸一定有剩余，滴加入NaOH后溶液中c(Na＋)＝2c(SO)，則c(SO)＝ mol，溶液中硫酸根源于硫酸銅、剩余的硫酸，故硫酸銅的物質(zhì)的量小于 mol，但是大于0，故B正確，C錯誤；根據(jù)硫元素守恒：n(H2SO4)＝n(Na2SO4)＋n(SO2)，滴加入NaOH后溶液中c(SO)＝ mol，故n(H2SO4)＞ mol，故D正確。 【答案】　C 12．(2016平頂山高一檢測)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 【解析】　由于氣體反應(yīng)完全生成HNO3，則整個過程中HNO3 反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子的物質(zhì)的量等于O2得到電子的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒：n(Cu)2＝n(O2)4， n(Cu)2＝ mol4，n(Cu)＝0.15 mol。 所以 Cu(NO3)2為0.15 mol 根據(jù)Cu～ 則NaOH為0.15 mol2＝0.3 mol，則NaOH體積V＝＝＝0.06 L，即 60 mL。 【答案】　A 二、非選擇題(本題包括4小題，共計52分) 13．(14分)A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。 ⑴ 若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為_______________。 ⑵ 若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_______________________，試用化學方程式表示該物質(zhì)的一個重要應(yīng)用______________________________________。 ⑶ 若A為常見氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體，則A化學式為____________，試寫出實驗室制取A的化學方程式____________________________；C與水反應(yīng)的化學方程式______________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___________________。 【解析】　(1)A為黃色單質(zhì)固體，可連續(xù)被氧化，則A為S，B為SO2，C為SO3。 (2)C為淡黃色固體，為Na2O2。則A為Na，B為Na2O。 (3)C為紅棕色氣體，則C為NO2，A為NH3，B為NO。 【答案】　(1)2SO2＋O22SO3 (2)過氧化鈉　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)NH3　 Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　1∶2 14．(12分)X、Y、Z、W四種化合物均由常見元素組成，其中X含有四種元素，Y、Z含有三種元素，X、Y、Z均含有鈉元素，W為無色無味氣體。這四種化合物具有右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。 XZ＋Y―→W 請回答： (1)W的分子式是________________________。 (2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________ (3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。 ①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式是____________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是____________________________。 ②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是____________________________，所需儀器裝置是________________________(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號)。 (4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學方程式是__________ 【解析】　本題考查了碳的化合物的轉(zhuǎn)化過程，解題時首先要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進行物質(zhì)的推斷，然后根據(jù)碳及化合物的性質(zhì)正確解答。根據(jù)題意可以確定X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，W為CO2；(3)題中利用碳酸鹽(或碳酸氫鹽)與酸反應(yīng)制備CO2，并利用CO2與Na2O2反應(yīng)制備O2。 【答案】　(1)CO2 (2)HCO＋OH－===CO＋H2O (3)①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑　Na2O2 ②H2O2　Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ (4)2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 15．(14分)實驗室用18 molL－1濃H2SO4配制1.5 molL－1稀H2SO4溶液250 mL。 實驗步驟如下：①容量瓶使用前，必須 ________________________________； ②計算所需濃H2SO4體積為____________； ③用量筒量取所需濃H2SO4 ； ④稀釋濃H2SO4的方法(簡要操作)是_______________； ⑤稀釋后的濃H2SO4應(yīng)______________再轉(zhuǎn)移至容量瓶中； ⑥向容量瓶中繼續(xù)加水至刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面與刻度線恰好相切，然后倒轉(zhuǎn)搖勻。請回答下列問題： (1)完成上述實驗步驟中的填空內(nèi)容。 (2)該實驗中尚缺少的一步操作是_________________________________， 如果缺少這一步操作，將會導致所配制的硫酸濃度________(填 “偏低”、“ 偏高”、“無影響”) (3)下列操作將會導致所配制的硫酸濃度偏低的是________； A．第③步時仰視讀數(shù) B．第⑥步時仰視讀數(shù) C．第⑥步倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線 【解析】　本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作、濃硫酸的稀釋和誤差分析。 (1)②設(shè)濃硫酸的體積為V，則 18 molL－1V＝1.5 molL－10.25L，解得V＝0.0208 L＝20.8 mL。 (2)實驗中缺少步驟為：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，把洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。缺少洗滌的步驟，則導致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低。 (3)第③步時仰視讀數(shù)，則量筒中的濃硫酸高于刻度線，導致所量取的硫酸增多，最終硫酸的濃度偏高；第⑥步時仰視讀數(shù)，則容量瓶中液體超過刻度線，即溶液的體積多于250 mL，因此硫酸濃度偏低；第⑥步倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于部分溶液沾附到刻度線以上部分，此時溶液濃度是準確的，若再加入水，則使溶液體積增大，濃度偏低。 【答案】　(1)①檢查是否漏水?、?0.8 mL ④向小燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌 ⑤冷卻到室溫 (2)洗滌　偏低　(3)BC 16. (12分) 已知把a g金屬銅投入一定量濃硝酸中，反應(yīng)開始產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，反應(yīng)過程中共收集到標準狀況下氣體V L，剩余固體b g。 (1)寫出反應(yīng)過程中發(fā)生的化學反應(yīng)_________________________、________________________。 (2)在產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)中________是還原劑；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量之比為________；當有1 mol HNO3參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。 ⑶在上面反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為_________________。 【解析】　(3)根據(jù)反應(yīng)前后氮原子守恒，參加反應(yīng)HNO3中的N原子反應(yīng)后在NOx和Cu(NO3)2中，因此n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NOx)＝2n(Cu)＋n(NOx)。 【答案】　(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)Cu　1∶3　 0.75 mol (3) mol