《高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）原子核 核素學(xué)業(yè)分層測評(píng) 魯科版必修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）原子核 核素學(xué)業(yè)分層測評(píng) 魯科版必修（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

原子核 核素 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．(2016濱州高一檢測)锎是錒系中的一種元素，1 mg锎(Cf)每秒鐘約能釋放出2.34109個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　) A.Cf的摩爾質(zhì)量為252 B.Cf和Cf互為同位素 C.Cf中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98 D.Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56 【解析】　Cf的摩爾質(zhì)量為252 gmol－1，A錯(cuò)誤。Cf與Cf互為同位素，B正確。Cf原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，均為98，C正確。Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(252－98)－98＝56，D正確。 【答案】　A 2．關(guān)于微粒X－，下列說法正確的是(　　) A．該微粒的中子數(shù)為17 B．該微粒的核外電子數(shù)為17 C．該微粒的中子數(shù)為20 D．該微粒的質(zhì)子數(shù)為37 【解析】　X－表示質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18的氯離子，故C項(xiàng)正確。 【答案】　C 3．(2016武漢高一檢測)據(jù)新華社報(bào)道，我國科學(xué)家首次合成一種新核素镅(95Am)－235，這種新核素同鈾(92U)－235比較，下列敘述正確的是(　　) A．具有相同的質(zhì)子數(shù) B．原子核中具有相同的中子數(shù) C．具有相同的質(zhì)量數(shù) D．原子核外電子總數(shù)相同 【解析】　新核素镅的質(zhì)子數(shù)是95，鈾的質(zhì)子數(shù)是92，A錯(cuò)誤；新核素镅的中子數(shù)是235－95＝140，鈾的中子數(shù)是235－92＝143，B錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)相同都是235，C正確；原子序數(shù)不同，則核外電子數(shù)也不同，D錯(cuò)誤。 【答案】　C 4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是(　　) A．“四中子”不顯電性 B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4 C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D．第二種粒子的化學(xué)式為O4 【解析】　中子是不帶電的微粒，所以“四中子”不顯電性，A選項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系知“四中子”質(zhì)量數(shù)為4，B選項(xiàng)正確；四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子是一種氧單質(zhì)，化學(xué)式為O4，D選項(xiàng)正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　C 5．a(chǎn)R3－和bMn＋的核外電子數(shù)相等，則a值等于(　　) A．b＋n＋3　　　　　　　 B．b＋n－3 C．b－n＋3 D．b－n－3 【解析】　aR3－的核外電子數(shù)為a＋3，bMn＋的核外電子數(shù)為b－n，由題意知：a＋3＝b－n，則a＝b－n－3。 【答案】　D 6．(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680003】 A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同 【解析】　氘(H)是氫元素的一種核素，含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子和一個(gè)電子，與1H互為同位素，A項(xiàng)、B項(xiàng)正確；由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，D項(xiàng)正確。 【答案】　C 7．下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.H、H、H、H＋和H2是氫元素的五種不同粒子 B．石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似 C.H和H是不同的核素 D．12C和14C互為同位素，兩者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 【解析】　同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素(原子)，而石墨、金剛石是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)。石墨和金剛石組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同素異形體。在組成和結(jié)構(gòu)上，同位素之間的差別僅是核內(nèi)中子數(shù)不同，中子呈電中性，中子數(shù)的大小對(duì)原子化學(xué)性質(zhì)的影響非常小，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。 【答案】　B 8．(2016石家莊高一檢測)對(duì)于符號(hào)：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體 B．H2和D2是氫元素的兩種同位素 C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù) D．1HO和2HO表示同一種水分子 【解析】　35Cl和37Cl是不同種原子，是氯元素的兩種同位素，A錯(cuò)。H2和D2是單質(zhì)，B錯(cuò)。1HO由2個(gè)普通氫原子(1H)和1個(gè)16O原子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為18；而2HO由2個(gè)重氫原子(2H)和1個(gè)18O原子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為22，顯然是不同種水分子，D錯(cuò)。 【答案】　C 9．(2016合肥質(zhì)檢)某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．X原子的質(zhì)量約為 g 【解析】　中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為b－a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該離子含有的電子數(shù)為a＋n，B項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān)，所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　D 10．用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)，填寫下列各空格(填代號(hào))。 (1)原子種類由________決定。 (2)元素種類由________決定。 (3)元素的同位素由________決定。 (4)核素的相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。 (5)簡單離子(如Na＋)的電荷數(shù)由________決定。 【答案】　(1)AB　(2)A　(3)AB　(4)AB　(5)AC 11．在Li、Li、Na、Mg、C、N中： (1)________和________互為同位素； (2)________和________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素； (3)________和________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。 【解析】　(1)6Li與7Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同； (2)14C與14N，質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素； (3)23Na與24Mg中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。 【答案】　(1)Li　Li　(2)C　N　(3)Na　Mg 12．有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。 就以上9種微?；卮鹨韵聠栴}： (1)共含有______種核素，分為______種不同的元素。 (2)互為同位素的是(填序號(hào))______、______、______。 (3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是(填序號(hào))______。 (4)形成的水分子共有______種。 【解析】　一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，不同的氫、氧原子構(gòu)成不同的水分子，如1HO、1HO、2HO、2HO等為不同的水分子。 【答案】　(1)9　5　(2)①②③?、堍荨、蔻摺?3)⑧⑨　(4)12 [能力提升] 13．對(duì)于X和X＋兩種粒子，下列敘述正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同 B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同 【解析】　本題考查了同種元素的不同原子與離子性質(zhì)的比較及數(shù)量關(guān)系。X與X＋的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)也不同，A項(xiàng)正確；二者前者為原子，后者為離子，化學(xué)性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為氫元素，則可能無中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二者核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　A 14．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680004】 A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 【解析】　 【答案】　A 15．(2013大綱全國卷)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　) A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 【解析】　A．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等。B.二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個(gè)12C18O分子含有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子含有14個(gè)中子。C.同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與14N2中均含有14個(gè)電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等。D.12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。 【答案】　C 16．科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。 (1)分別寫出它們的名稱：________、________、________。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子________。 (2)已知氯元素有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有______種。 (3)36 g HO與80 g DO的物質(zhì)的量之比是________，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是________，所含中子數(shù)之比是________，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同條件)是________，質(zhì)量之比是________。 【解析】　(1)熟記氫元素的三種同位素的符號(hào)、名稱及俗稱。 (2)氯化氫有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl與T35Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以相對(duì)分子質(zhì)量有5種。 (3)HO和DO的相對(duì)分子質(zhì)量分別為18和20，所以其物質(zhì)的量分別為2 mol和4 mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為20 mol和40 mol，中子的物質(zhì)的量分別為16 mol和40 mol，與鈉反應(yīng)生成的氣體物質(zhì)的量之比與水的物質(zhì)的量之比相同，氣體質(zhì)量之比等于氣體物質(zhì)的量之比再分別乘以其摩爾質(zhì)量。 【答案】　(1)氕　氘　氚　H、H(或D、T) (2)5　(3)1∶2　1∶2　2∶5　1∶2　1∶4