《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2部分 考前增分策略 1 實驗基礎(chǔ)回扣 強(qiáng)化實驗素質(zhì)（考前7～5天）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2部分 考前增分策略 1 實驗基礎(chǔ)回扣 強(qiáng)化實驗素質(zhì)（考前7～5天）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

策略1　實驗基礎(chǔ)回扣　強(qiáng)化實驗素質(zhì) (考前7～5天) 回扣一　“八大”化學(xué)實驗基礎(chǔ)歸納 1．實驗中的6個“0” (1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液體的體積時，液面可在“0”刻度或“0”刻度以下；滴定管讀數(shù)時，裝液或放液后，需等1～2分鐘后才能觀察液面高度。 (2)量杯、量筒、容量瓶沒有“0”刻度。 (3)溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部。 (4)托盤天平中的“0”刻度在標(biāo)尺的最左邊，天平在使用時要調(diào)“0”，使用后要回“0”。 (5)實驗記錄中的一切非“0”數(shù)字均是有效數(shù)字。 (6)25 ℃，pH計測出溶液的pH＝0指的是溶液中c(H＋)＝1.0 mol/L。 2．實驗中的6個“標(biāo)志” (1)儀器洗滌干凈的標(biāo)志是內(nèi)壁附有均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下。 (2)中和滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴液體后溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)保持不變。 (3)容量瓶不漏水的標(biāo)志是加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒立觀察，然后將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立，均無液體滲出。 (4)容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達(dá)到刻度線的標(biāo)志是平視時，視線與凹液面的最低處相切。 (5)天平平衡的標(biāo)志是指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。 (6)沉淀洗凈的標(biāo)志是取最后洗滌液加入沉淀所洗離子的沉淀劑，沒有沉淀生成。 3．實驗中的6個“上、下” (1)收集氣體時，相對分子質(zhì)量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。 (2)分液操作時，下層液體應(yīng)打開旋塞從下口放出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。 (3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應(yīng)靠在容量瓶刻度線下的內(nèi)壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。 (4)用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端口流入上端口流出(逆流原理)。 (5)溫度計測液體溫度時，水銀球應(yīng)在液面下，而測蒸氣溫度時，應(yīng)在液面上。 (6)制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應(yīng)插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。 4．實驗中的15個“數(shù)據(jù)” (1)實驗儀器的精確度 ①托盤天平的精確度為0.1 g。 ②10 mL量筒的精確度為0.1 mL；100 mL量筒的精確度為1 mL，無“0”刻度，小刻度在下方。 ③滴定管的精確度為0.01 mL，“0”刻度在接近上口處。 ④容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數(shù)為容量瓶的容量值。 (2)實驗操作時的有關(guān)數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn) ①試管在加熱時所加液體不能超過試管容積的，且要與桌面成45角；用試管夾夾持試管時，應(yīng)夾在離管口處。 ②液體取用時，若沒有說明用量，一般取1～2 mL。 ③酒精燈內(nèi)酒精的量為其容積的～。 ④燒杯、燒瓶加熱時盛液體量均為容積的～，蒸發(fā)皿加熱時液體量不宜超過容積的。 ⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯和玻璃棒要洗滌2～3次。 ⑥用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時一般加到距離刻度線1～2 cm處要改用膠頭滴管定容。 ⑦中和滴定實驗時，酸堿指示劑的用量一般是2～3滴。 ⑧在測定晶體中結(jié)晶水含量時，為保證加熱過程中使結(jié)晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量值之差不超過0.1 g。 ⑨當(dāng)溶液中的某離子濃度小于110－5 mol/L，說明該離子沉淀完全。 5．實驗中5組特定“儀器組合” (1)防倒吸裝置 ①液體容納：圖甲、乙原理相同，當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，導(dǎo)致燒杯中液面下降；使漏斗口、干燥管脫離液面，吸收液受自身重力作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液倒吸。 ②安全瓶：如圖丙所示，當(dāng)吸收液發(fā)生倒吸時，倒吸進(jìn)來的吸收液進(jìn)入安全瓶，從而防止吸收液進(jìn)入受熱儀器或反應(yīng)容器，起到防倒吸作用。 ③間接吸收：如圖丁所示，NH3、HCl等易溶于水卻不溶于CCl4的氣體，在CCl4中形成氣泡，增大與水的接觸面積，進(jìn)行間接吸收，可以達(dá)到防倒吸的目的。 ④氣壓平衡：如圖戊所示，為防止反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小引起吸收液的倒吸，可以在密閉系統(tǒng)中連接一個與大氣相通的液封玻璃管，保持瓶內(nèi)壓強(qiáng)等于大氣壓而防止倒吸。 (2)尾氣處理防污染裝置 ①一般的有毒氣體選擇適當(dāng)?shù)奈談┯梦帐舰襁M(jìn)行尾氣處理。 ②易溶性有毒氣體，如NH3、HCl、SO2用吸收式Ⅱ進(jìn)行尾氣處理。 ③CO等不易被吸收的有害氣體可用燃燒式或收集式處理。 (3)量氣裝置 裝置D在讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，反應(yīng)前后甲管中的液面差值即為氣體體積。 (4)冷凝回流裝置 ①當(dāng)反應(yīng)物易揮發(fā)時，為防止反應(yīng)物過多揮發(fā)損耗，可進(jìn)行冷凝回流。 ②甲相當(dāng)于空氣冷凝，乙、丙是用水冷凝，注意水從下口流入，上口流出。 (5)氣體混合裝置 ①使反應(yīng)的氣體混合均勻。 ②根據(jù)液體中氣泡的生成速率調(diào)節(jié)氣體的混合比例。 ③除氣體雜質(zhì)。 6.實驗操作中的7項“原則” (1)裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循“從下往上”“從左到右”的原則；拆卸裝置與此相反。 (2)添加藥品時應(yīng)遵循“先放固體”“后加液體”的原則。因為固體加入液體中時會將液體濺出，為了實驗安全，所以先加固體。而鈉與水反應(yīng)則先加液體再加固體，避免鈉快速氧化，及產(chǎn)生氫氣過多發(fā)生爆炸。 (3)塞子與燒瓶連接時要遵循先“塞”后“定”原則，即帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 (4)裝置在裝入藥品前遵循先驗氣密性原則。 (5)物質(zhì)檢驗的“原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。 (6)物質(zhì)分離和提純物質(zhì)遵循的原則：不增不減，易分易復(fù)。 (7)制備干燥純凈的氣體時應(yīng)遵循先除雜后干燥原則。 7．實驗中的16個“先與后” (1)實驗器材的規(guī)范使用 ①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。 ②使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水，后洗滌干凈。 ③組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左至右，先里后外，拆卸裝置與之順序相反。 ④稱量藥品時，先在兩盤上各放一張大小、重量相等的紙(腐蝕性藥品放在小燒杯等玻璃器皿中)，再放藥品。 (2)化學(xué)實驗的規(guī)范操作 ①制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。 ②用排液法收集氣體時，先移導(dǎo)管后撤酒精燈。 ③用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體性質(zhì)時，要先用蒸餾水將試紙潤濕，再將氣體靠近試紙檢驗。而用pH試紙測定溶液的pH時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許，滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 ④中和滴定實驗，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2～3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“0”刻度以上，當(dāng)趕走滴定管尖嘴部分的空氣后，溶液液面應(yīng)在“0”刻度或“0”刻度以下。 ⑤點(diǎn)燃可燃性氣體時，應(yīng)先驗純后點(diǎn)燃，比如H2的爆炸極限是在與氧氣混合4%到74.2%時，如果不驗純，就不知道集氣瓶內(nèi)有沒有摻雜的氧氣，點(diǎn)燃時就容易爆炸；凈化氣體時，應(yīng)先凈化后干燥。 ⑥做焰色反應(yīng)實驗，每做一次，鉑絲都應(yīng)當(dāng)先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。做鉀的焰色反應(yīng)實驗時，先通過藍(lán)色鈷玻璃，再觀察火焰顏色。 ⑦配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解或稀釋后的溶液應(yīng)先冷卻再移入容量瓶。 ⑧濃酸或濃堿沾到皮膚上先用大量水沖洗再涂上NaHCO3溶液或硼酸溶液。 ⑨檢驗蔗糖、淀粉水解程度時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。 8．實驗基本操作中3類操作中的“不” (1)藥品的規(guī)范存放、取用和使用 ①試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。 ②不能用手直接接觸藥品，更不能品嘗藥品的味道。 ③液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口的細(xì)口瓶中，加水封，不能用橡膠塞；盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應(yīng)用橡膠塞。 ④做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。 (2)實驗器材的規(guī)范使用 ①天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。 ②酒精燈的使用，不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈，不可用嘴吹滅，燃著時不可加酒精。 ③燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。 ④加熱試管中的液體時，不超過容積的三分之一；加熱時試管口不能對著人。 ⑤量筒不可用于配制溶液或作反應(yīng)容器；不可用于加熱。 ⑥使用膠頭滴管“四不能”：不能接觸容器內(nèi)壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未經(jīng)清洗的滴管不能吸取別的試劑。 ⑦錐形瓶在做酸堿中和滴定實驗時，不需干燥，不能用待裝液潤洗。 ⑧酸式滴定管用來盛裝酸性溶液，不能盛裝堿性溶液；堿式滴定管用來盛裝堿性溶液，不能盛裝酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液。 ⑨容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不能加熱，瓶塞不能混用。 (3)化學(xué)實驗的規(guī)范操作 ①測反應(yīng)混合液的溫度時，溫度計的水銀球應(yīng)插入混合液中，但不能接觸容器內(nèi)壁；測蒸氣的溫度時，水銀球應(yīng)在液面以上，不能插入溶液中。 ②用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕。 ③過濾時不能攪拌，否則會損壞濾紙；在蒸發(fā)濃縮結(jié)晶時不能將溶液蒸干，否則有的物質(zhì)溫度過高時會受熱分解。 ④鈉、鉀著火，不能用泡沫滅火器或水撲滅，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅。 ⑤濃硫酸不能干燥堿性及具有還原性的氣體，CaCl2不能干燥NH3。 ⑥配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸餾水。 ⑦進(jìn)行焰色反應(yīng)時，選用的材料本身灼燒時不能帶有顏色，最好選用鉑絲或無銹鐵絲。 回扣二　教材中涉及的二十五個實驗現(xiàn)象 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。 2．硫在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色火焰。 3．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。 4．氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。 5．H2、CH4在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰，點(diǎn)燃他們與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸。 6．新制氯水中加石蕊試液：先變紅色后褪色。 7．濕潤的淀粉KI試紙遇氯氣：試紙變藍(lán)。 8．氯氣遇到潤濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。 9．溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。 10．二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。 11．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 12．加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 13．氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。 14．新制氯水光照：有氣泡(O2)逸出。 15．加熱NH4Cl：試管底部固體消失，管口內(nèi)壁有白色晶體產(chǎn)生。 16．裝有濃鹽酸和濃硝酸的試劑瓶開口：瓶口有白霧出現(xiàn)。 17．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 18．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。 19．向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。 20．向含F(xiàn)e3＋的溶液中加入KSCN溶液：溶液變血紅色。 21．向沸水中加入飽和FeCl3溶液：紅褐色液體生成。 22．乙烯通入溴水或酸性KMnO4溶液：溶液褪色。 23．葡萄糖與銀氨溶液共熱：有銀鏡出現(xiàn)。 24．葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱：有磚紅色沉淀生成。 25．淀粉溶液遇I2：變藍(lán)。 回扣三　教材中涉及的六個重要實驗 1．Fe(OH)3膠體制備及性質(zhì)實驗 (1)制備 ①試劑：飽和FeCl3溶液和沸水。 ②反應(yīng)原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 ③操作：取蒸餾水于小燒杯中加熱至沸騰，然后逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至溶液呈紅褐色為止即得。 (2)性質(zhì)實驗 ①丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光照射Fe(OH)3膠體，膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路。(用于鑒別膠體)。 ②電泳現(xiàn)象：一段時間，陰極附近紅褐色加深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷。 ③聚沉：向Fe(OH)3膠體中加入稀H2SO4，先變渾濁，然后又逐漸變澄清。 2．Cl2和SO2的漂白性差異實驗探究 (1)操作及其現(xiàn)象差異 ①將Cl2通入盛有品紅溶液的試管中，品紅褪色，然后加熱試管，紅色不恢復(fù)原色。 ②將SO2通入盛有品紅溶液的試管中，品紅褪色，然后加熱試管，品紅恢復(fù)原色。 (2)差異的原理 ①Cl2通入品紅溶液褪色是因為生成的HClO的強(qiáng)氧化性使有色物質(zhì)被氧化而褪色，加熱不恢復(fù)原色是因為褪色不可逆。 ②SO2通入品紅溶液褪色是因為SO2與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)褪色，加熱恢復(fù)原色是因為SO2和品紅化合生成無色的有機(jī)物，加熱，該有機(jī)物不穩(wěn)定，又分解回品紅，所以會出現(xiàn)再次變紅。 3．鋁熱反應(yīng)的實驗探究 (1)試劑及其作用 鋁、Fe2O3為反應(yīng)物、鎂條為引燃劑、KClO3為助燃劑。 (2)反應(yīng)原理：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。 (3)應(yīng)用：焊接鋼軌，冶煉難熔金屬。 4．濃H2SO4與蔗糖的實驗探究 (1)實驗操作與現(xiàn)象 ①取一定量蔗糖于小燒杯中，加入一定量濃H2SO4，然后加幾滴水(目的是濃H2SO4遇水放熱，升高溫度)用玻璃棒攪拌觀察現(xiàn)象。 ②現(xiàn)象：蔗糖由白色逐漸變成棕色最后變成黑色，固體逐漸膨脹，并聞到有刺激性氣味的氣體放出，最后形成一塊疏松多孔的海綿狀黑色面包固體。 (2)現(xiàn)象解釋 ①濃H2SO4的脫水性：C12H22O1112C＋11H2O。 ②濃H2SO4的氧化性：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 5．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制 (1)主要儀器 (5個) (2)主要步驟(8步)：計算―→稱量或量取―→溶解或稀釋―→冷卻移液―→洗滌―→加水定容―→搖勻―→裝試劑瓶。 (3)誤差分析依據(jù)：cB＝＝。 6．中和滴定實驗 (1)中和反應(yīng)的實質(zhì)和數(shù)量關(guān)系 H＋＋OH－===H2O，n(H＋)＝n(OH－)。 (2)主要儀器 酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。 (3)主要試劑 待測液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。 (4)主要步驟 ①準(zhǔn)備：滴定管查漏―→洗滌―→潤洗―→注液―→調(diào)液面排氣泡―→讀數(shù)。 ②滴定：移取一定體積待測液于錐形瓶中，并滴加1～2滴指示劑，然后進(jìn)行滴定。滴定時，左手控制滴定管的活塞或橡膠管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。當(dāng)?shù)渭右坏螛?biāo)準(zhǔn)液時顏色突變并在半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。 ③讀數(shù)：平視讀數(shù)，重復(fù)2～3次實驗。 ④數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實驗的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，然后求濃度。 (5)誤差分析依據(jù) c測＝V標(biāo)，V標(biāo)偏大，c測偏大。