《高中化學 第2章 化學鍵 化學反應與能量 第2節(jié) 化學反應的快慢和限度（第1課時）化學反應的快慢學業(yè)分層測評 魯科版必修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第2章 化學鍵 化學反應與能量 第2節(jié) 化學反應的快慢和限度（第1課時）化學反應的快慢學業(yè)分層測評 魯科版必修（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學反應的快慢 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．對于反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判斷正確的是(　　) A．用HCl和CaCl2表示的化學反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度的變化來表示化學反應速率，但可以用水來表示 C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同 D．用CaCl2濃度的減少來表示其化學反應速率 【解析】　本題考查的是化學反應速率的概念。因為CaCO3是固體，H2O為液體，不能用它們表示化學反應速率；CaCl2是生成物，其濃度在反應過程中會增加。在同一反應中，選用不同的物質(zhì)表示化學反應速率數(shù)值可能不同，也可能相同，但意義相同，故正確答案為A項。 【答案】　A 2．反應4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密閉容器中進行，0.5 min后，A減少了0.90 mol，則反應的速率可表示為(　　) A．v(D)＝3.6 molL－1s－1 B．v(C)＝0.075 molL－1s－1 C．v(B)＝0.030 molL－1s－1 D．v(A)＝0.060 molL－1s－1 【解析】　依據(jù)v(A)＝＝＝0.060 molL－1s－1，又依參加反應的各物質(zhì)的反應速率之比等于其物質(zhì)前的化學計量數(shù)之比，故v(B)＝＝0.075 molL－1s－1，v(C)＝v(A)＝0.060 molL－1s－1，v(D)＝＝0.090 molL－1s－1。 【答案】　D 3．(2016汕頭高一檢測)將10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生如下反應：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，在最初的0.2 s內(nèi)，消耗H2的平均速率為0.06 molL－1s－1，則在0.2 s末，容器中NH3的物質(zhì)的量是(　　) A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol 【解析】　v(H2)∶v(NH3)＝3∶2，所以v(NH3)＝0.04 molL－1s－1,0.2 s末時，n(NH3)＝0.04 molL－1s－10.2 s10 L＝0.08 mol。 【答案】　B 4．在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O22SO3的速率如下，其中化學反應速率最快的是(　　) A．v(SO2)＝4 molL－1min－1 B．v(O2)＝2 molL－1min－1 C．v(SO2)＝0.1 molL－1min－1 D．v(SO3)＝0.1 molL－1s－1 【解析】　比較反應速率快慢，須將各物質(zhì)的速率轉化為用同一種物質(zhì)表示的速率，然后再作比較。B項中，v(SO2)＝2v(O2)＝4 molL－1min－1；D項中，v(SO2)＝v(SO3)＝0.1 molL－1s－160 smin－1＝6 molL－1min－1。 【答案】　D 5．下列判斷正確的是(　　) A．0.1 molL－1鹽酸與0.1 molL－1醋酸分別與足量Cu(OH)2反應，反應速率相同 B．0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1硝酸分別與大小相同的大理石反應，反應速率相同 C．Mg和Fe與0.1 molL－1的鹽酸反應，反應速率相同 D．0.1 molL－1的鹽酸和0.1 molL－1的硫酸分別與Mg反應，反應速率相同 【解析】　A項，前者c(H＋)大于后者，前者反應速率快；B項，二者c(H＋)相同，均發(fā)生反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，反應速率相同；C項，活潑性：Mg>Fe，二者與相同濃度的鹽酸反應時，前者反應速率快；D項，后者c(H＋)大，故后者反應速率快。 【答案】　B 6．反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　) A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，升高溫度 D．壓強不變充入N2使容器體積增大 【解析】　將容器的體積縮小一半，反應物濃度增大，化學反應速率加快；升高溫度，化學反應速率加快；充入N2使體積增大，各物質(zhì)濃度減小，化學反應速率減小，只增加固體C的量不改變化學反應速率。 【答案】　A 7．(2016淄博高一檢測)在反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反應速率增大的措施是(　　) ①增大壓強?、谏邷囟取、弁ㄈ隒O2?、茉黾犹嫉牧俊、萁档蛪簭? A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④ 【解析】　碳為固體，增加其量，反應速率不變；降低壓強，反應速率降低。 【答案】　C 8．下列條件下的反應，放出氫氣最快的是(　　) 金屬(相同粉末狀)和物質(zhì)的量(mol) 酸的濃度和體積(mL) 反應溫度 A Fe 0.1 3 molL－1 HCl 10 20 ℃ B Al 0.1 3 molL－1 HCl 10 20 ℃ C Cu 0.1 4 molL－1 H2SO4 10 20 ℃ D Mg 0.1 6 molL－1 HNO3 10 20 ℃ 【解析】　銅與硫酸不反應；鎂與硝酸產(chǎn)生一氧化氮，不產(chǎn)生氫氣；鋁比鐵活潑，相同條件下與鹽酸反應時，鋁反應快。 【答案】　B 9．對于反應：N2＋3H22NH3，下列操作不能加快其反應速率的是(　　) A．壓縮反應容器的體積 B．恒容時，充入稀有氣體Ar C．增大H2的濃度 D．升高溫度 【解析】　壓縮容器，體積減小，參與反應的氣體濃度增大，化學反應速率加快，A、C都可以；升高溫度反應速率加快，D可以；恒容時充入稀有氣體，容器體積不變，反應物的濃度不變，故反應速率不變，B不可以。 【答案】　B 10．反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1 min后，NH3減少了0.12 mol。求： (1)以NH3表示的化學反應速率_____________________________________________。 (2)以H2O表示的化學反應速率_____________________________________________。 (3)NO的濃度是__________________________________________________________。 (4)反應消耗O2的物質(zhì)的量_________________________________________________。 【解析】　(1)v(NH3)＝＝0.06 molL－1min－1。 (2)v(NH3)∶v(H2O)＝4∶6，v(H2O)＝v(NH3)＝0.06 molL－1min－1＝0.09 molL－1min－1。 (3)v(NO)＝v(NH3)，生成NO的物質(zhì)的量濃度Δc(NO)＝v(NO)Δt＝0.06 molL－1min－11 min＝0.06 molL－1。 (4)v(O2)＝v(NH3)＝0.075 molL－1min－1，反應消耗O2的物質(zhì)的量為Δn＝Δc(O2)V＝v(O2)ΔtV＝0.075 molL－1min－11 min2V＝0.15 mol。 【答案】　(1)0.06 molL－1min－1 (2)0.09 molL－1min－1　(3)0.06 molL－1 (4)0.15 mol 11．現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取H2，請回答： 【導學號：96680033】 (1)實驗過程如圖所示，分析判斷：________段鹽酸濃度變化最快，__________段消耗HCl的物質(zhì)的量最多，________段化學反應速率最慢。 (2)為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是________。 A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸 (3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)從反應速率的變化可以看出該反應過程中______(填“放出”或“吸收”)熱量。 【解析】　(1)圖像的縱坐標為H2的體積，則EF段速率最快產(chǎn)生氣體最多，因此在該段鹽酸的濃度變化最快，消耗HCl的物質(zhì)的量也最多。FG段對應曲線斜率最小，該段化學反應速率最慢。(2)加入蒸餾水和氯化鈉溶液都能使鹽酸的濃度降低，化學反應速率減慢。加入氯化鈉固體不能改變鹽酸的濃度，故不能改變化學反應速率。加入濃鹽酸增加了氯化氫的量，能加快化學反應速率。(3)降溫、改用較大的鋅?；蚣尤氪姿徕c溶液等減小氫離子濃度使反應速率減慢。(4)EF段反應速率最快，而反應物濃度是逐漸減小的，說明反應放出熱量使反應體系溫度升高，反應速率加快。 【答案】　(1)EF　EF　FG　(2)AC　(3)降低反應溫度、改用較大的鋅?；蚣尤氪姿徕c溶液等　(4)放出 12．某溫度時，在2 L容器中的X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關系曲線如下圖所示。 (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應開始至2 min、5 min時Z的平均反應速率為__________、__________。 (3)5 min后Z的生成速率與6 min末Z的生成速率相比較______(填“大”“小”或“相等”)。 【解析】　(1)由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨時間的增加而減小、Z的物質(zhì)的量隨時間的增加而增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物。反應進行到2 min時Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.0 mol－0.7 mol)∶(1.0 mol－0.9 mol)∶(0.3 mol－0.1 mol)＝3∶1∶2，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2。又因為5 min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變，反應物與生成物同時存在，反應為可逆反應，該反應的化學方程式為：3X＋Y2Z。 (2)2 min內(nèi)(Z)＝[(0.3 mol－0.1 mol)2 L]/2 min＝0.05 molL－1min－1；5 min內(nèi)(Z)＝[(0.5 mol－0.1 mol)2 L]/5 min＝0.04 molL－1min－1。 (3)5 min時，反應達到了平衡，各物質(zhì)的反應速率不再改變，故5 min后Z的生成速率與6 min末Z的生成速率相等。 【答案】　(1)3X＋Y2Z (2)0.05 molL－1min－1　0.04 molL－1min－1 (3)相等 [能力提升] 13．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，繪制得到如圖所示的4條曲線，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(　　) 組別 c(HCl)(molL－1) 溫度(℃) 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 30 粉末狀 A.4、2、3、1 B．1、2、3、4 C．3、4、2、1 D．1、2、4、3 【解析】　其他條件一定時，溶液的濃度越大，化學反應速率越快；溫度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著加快反應速率。實驗1中鹽酸的濃度最小，反應的溫度最低，所以化學反應速率最慢；實驗3的反應溫度比實驗2的反應溫度高，所以實驗3的反應速率大于實驗2的反應速率；實驗3和實驗4雖然濃度相同，但反應的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，無法比較，故答案可能是3、4、2、1或4、3、2、1。 【答案】　C 14．(雙選)(2016洛陽高一檢測)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時，首先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀迅速轉變?yōu)榧t褐色，這是因為發(fā)生了4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3反應，對于該反應速率的描述，正確的是(　　) A．在這一反應中，各物質(zhì)的消耗速率相等 B．若反應中消耗4 mol H2O，則必定同時生成2 mol Fe(OH)3 C．2v(H2O) ＝4v(O2) D．反應中消耗1 mol O2，必定同時消耗4 mol Fe(OH)2 【解析】　對同一個反應來說，化學反應速率可以用各反應物或生成物的濃度變化來表示，且各速率的數(shù)值與反應方程式中的化學計量數(shù)成正比。 【答案】　CD 15．當溫度不變時，恒容的容器中進行反應2A===B，若反應物的濃度由0.1 molL－1降到0.06 molL－1需20秒，那么由0.06 molL－1降到0.036 molL－1，所需反應的時間為(　　) A．等于10秒 B．等于12秒 C．大于12秒 D．小于12秒 【解析】　濃度由0.1 molL－1降到0.06 molL－1過程中的平均反應速率v(A)＝＝0.002 molL－1s－1。若后階段平均速率不變，所需時間為＝12 s，由于隨反應的進行，反應物濃度不斷減小，反應速率不斷減小，故所需時間大于12 s。 【答案】　C 16．一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速率越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗： ①取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液。 ②分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。 (1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式： ______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氣球膨脹速度最快的是________(填試管編號)。 (3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是 ________________________________________________________________________。 (4)步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中各小組成員之間應該如何操作？________________________________________________________________________ 【答案】　(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(2)A (3)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣過快不易控制，而鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣較慢影響實驗時間 (4)應把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時將氣球提起，讓金屬粉末同時落入鹽酸中以保證反應同時開始又不損失氫氣。