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1-4 離子反應 （測試時間：45分鐘 滿分 100分） 姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 試題分析：A、鹽酸需要拆成離子形式，錯誤，不選A；B、明礬產(chǎn)生氫氧化鋁膠體是鋁離子水解產(chǎn)生的，應該用可逆符號表示，錯誤，不選B；C、原子不守恒，電子不守恒，錯誤，不選C；D、碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，正確，選D。 2．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（ ） A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩 C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體 D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 【答案】D 【解析】 試題分析：滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，因此含有碳酸根離子，產(chǎn)生的氣體是CO2，則一定不存在鐵離子。溶液呈橙色，什么有溴單質生成，即含有溴離子。向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，這說明沒有硫酸根和單質碘生成，即一定不存在碘離子和亞硫酸根離子，所以不能確定的是銨根，則只需要檢驗銨根即可，實驗操作是取樣，加足量的熟石灰加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體即可，答案選D。 考點：考查離子共存與檢驗的實驗分析 3．向100mL0.1molL–1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1molL—1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積（V）的變化，沉淀總物質的量（n）的變化如右圖所示。下列敘述正確的是 （ ） A．a(chǎn)點的沉淀總物質的量為0.03mol B．Oa段發(fā)生反應的離子方程式是： Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–== Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式是： NH4++SO42—+Ba2++OH–== NH3H2O+BaSO4↓ D．反應到c點時，加入Ba(OH)2溶液的總體積為250mL 【答案】D 【解析】 試題分析：100mL0.1molL–1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2]溶液中溶質的物質的量是0.01mol.A、向100mL0.1molL–1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1molL—1Ba(OH)2溶液，開始鋁離子和硫酸根離子都生成沉淀，但鋁離子完全沉淀時，硫酸根離子未完全沉淀，所以a點表示的是鋁離子沉淀完全，此時發(fā)生的離子反應是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，所以沉淀的物質的量是0.01mol氫氧化鋁沉淀和0.015mol硫酸鋇沉淀，共0.025mol，錯誤；B、根據(jù)A的分析，Oa段發(fā)生的離子反應是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，錯誤；C、鋁離子沉淀完全后，再加入氫氧化鋇溶液，則剩余硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式是NH4++OH–==NH3H2O、SO42—+Ba2+=BaSO4↓，不可合并，錯誤；D、c點時，0.01mol NH4Al(SO4)2與氫氧化鋇溶液完全反應生成偏鋁酸鋇、硫酸鋇、一水合氨，鋇離子的物質的量是0.02mol+0.005mol=0.025mol，則需要0.1molL—1Ba(OH)2溶液的體積是0.25L=250mL，正確，答案選D。 考點：考查對圖像的分析，鋁化合物的計算 4．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是 （ ） ①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH- ②使pH試紙變深藍色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2- ③水電離的c（H+）=1.010-12molL-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- ⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ ⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32- A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥ 【答案】B 【解析】 試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。①無色溶液中MnO4-不能大量共存；②使pH試紙變深藍色的溶液顯堿性，則K+、CO32-、Na+、AlO2-可以大量共存；③水電離的c（H+）＝1.010-12molL-1的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性也可能顯堿性，顯酸性則ClO-、HCO3-均不能大量共存。顯堿性則NH4+、HCO3-均不能大量共存。④加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，則Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-可以大量共存；⑤使甲基橙變紅的溶液顯酸性，則MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+可以大量共存；⑥pH＝0的溶液顯酸性，則在酸性溶液中Fe2+、SO32-均能被NO3-氧化，不能大量共存，答案選B。 考點：考查離子共存判斷. 5．下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是 （ ） 選項 條 件 離子組 離子共存判斷及反應的離子方程式 A 滴加氨水 Na＋、Al3+、Cl－、NO 不能共存， Al3+＋3OH－=== Al(OH)3↓ B pH＝1的溶液 Fe2+、Al3+、SO、MnO 不能共存，5Fe2+＋MnO＋8H+ ===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O C 由水電離出的H+濃度為110-12 molL-1 NH、Na＋、NO、Cl－ 一定能共存， NH＋H2ONH3H2O＋H+ D 通入少量SO2氣體 K+、Na+、ClO－、SO 不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O === 2HClO＋SO 【答案】B 【解析】 試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A、滴加氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3+＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，A錯誤；B、高錳酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，不能大量共存，離子方程式正確，B正確；C、由水電離出的H+濃度為110-12 molL-1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯堿性則銨根離子不能大量共存，C錯誤；D、通入SO2氣體后次氯酸根離子被SO2還原不能大量共存，D錯誤，答案選B。 考點：考查離子共存的正誤判斷 6．某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②NH4+ ③I－ ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必檢驗就能排除的離子是（ ） A．②③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：pH＝2溶液顯酸性，則ClO－ 、AlO2－一定不能大量共存；在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能氧化碘離子和亞鐵離子，不能大量共存，銨根和氯離子不能排除，答案選B。 考點：考查離子共存與檢驗的判斷 7．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應結論的是 （ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A ①向溶液中通入CO2， ②繼續(xù)通入CO2至過量 ①溶液變渾濁 ②渾濁不消失 原溶液一定是NaAlO2溶液 B ①向溶液中加入KSCN溶液，②滴入一定量鹽酸 ①溶液無明顯現(xiàn)象 ②溶液變?yōu)檠t色 原溶液中可能含有Fe2+、NO3- C 用潔凈鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液一定是鈉鹽溶液 D 向溶液中加入鹽酸 產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁 原溶液中一定含有CO32- 【答案】B 【解析】 試題分析：A、向溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁不消失，產(chǎn)生該現(xiàn)象的溶液可能是可溶性偏鋁酸鹽或可溶性硅酸鹽溶液，不一定是偏鋁酸鈉溶液，錯誤；B、若溶液中含有亞鐵離子、硝酸根加入硫氰化鉀無明顯現(xiàn)象，加入鹽酸后相當于有硝酸的存在，將Fe2＋氧化為鐵離子，溶液變紅，正確；C、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，原溶液不一定是鈉鹽溶液，還可能是氫氧化鈉溶液，錯誤；D、向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，原溶液不一定含有碳酸根，還可能含有亞硫酸根、碳酸氫根、亞硫酸氫根等，錯誤。 考點：考查離子檢驗、化學實驗方案的評價。 8．水溶液X中只可能有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－ 、SiO32 －、SO32 －、CO32 －、SO42 －中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗： （ ） 下列判斷正確的是( ) A．K＋、AlO2－ 和SiO32 －一定存在于溶液X中 B．CO32 －和SO42 －一定不存在于溶液X中 C．X中氣體甲一定是純凈物 D．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 【答案】A 【解析】 試題分析：加入過量鹽酸，產(chǎn)生沉淀甲，必定含硅酸根離子，產(chǎn)生氣體甲，說明溶液中有CO32 －或SO32 －或兩種離子都有，溶液甲與過量氨水反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液甲含有鋁離子或鎂離子，但原溶液含硅酸根離子，所以原溶液中必沒有鋁離子和鎂離子(碳酸鎂是微溶的不可能存在于溶液中，鋁離、鎂離子還會與偏鋁酸根、亞硫酸根、碳酸根發(fā)生雙水解反應)，因此溶液甲中的鋁離子只能來自偏鋁酸根離子加酸后產(chǎn)生的鋁離子，則溶液X中有AlO2－ ，A、因為溶液中必須要有陽離子，所以一定含鉀離子，根據(jù)推斷K＋、AlO2－ 和SiO32 －一定存在于溶液X中，正確；B. 可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子，錯誤；C.不一定是純凈物，可能是二氧化硫、二氧化碳的混合氣體，錯誤；D.沉淀甲是硅酸，錯誤；選A。 考點：考查物質的推斷。 9．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ） A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒， 最終所得固體的質量為72g B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色 C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 【答案】A 【解析】 試題分析：加入過量的硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有硫酸根離子，硝酸根離子，亞鐵離子，沒有鋇離子。根據(jù)電荷守恒，還有鈉離子。A、加入足量的氫氧化鈉，過濾洗滌，灼燒，得到氧化鐵0.5摩爾，質量為80克，錯誤，選A；B、加入過量的稀硫酸，亞鐵離子和硝酸反應生成一氧化氮，遇到空氣中的氧氣變成紅棕色的二氧化氮，正確，不選B；C、加入稀硫酸，亞鐵離子被硝酸氧化成鐵離子，遇到硫氰化鉀顯紅色，正確，不選C；D、溶液中有這四種離子，正確，不選D。 10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 B．至少存在5種離子 C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 D．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L 【答案】D 【解析】 試題分析：取溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明含有NH4+,其物質的量是：n(NH4+)=0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；說明含有Fe3+，根據(jù)元素守恒可得：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=(1.6g160g/mol)2=0.02mol；由于Fe3+與CO32-會發(fā)生離子反應而不能大量共存，所以一定不含有CO32-；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，則說明含有SO42-，其物質的量是：n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol。溶液呈電中性。已經(jīng)確定的離子中，陽離子帶的正電荷總數(shù)是：3n(Fe3+)+ n(NH4+)=30.02mol+0.02mol=0.08mol，SO42-帶有的負電荷總數(shù)是2n(SO42-)=20.02mol=0. 04mol<0.08mol，說明還應該含有陰離子Cl-，若溶液中無其它陽離子，則c(Cl-)=(0.08mol-0.04mol) 0.1L=0.4mol/L；若還含有其它陽離子，則由于正電荷總數(shù)增加，所以Cl-的濃度也增大，因此c(Cl-)≥0.4mol/L，故選項是D。 考點：考查溶液成分的確定的知識。 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．（16分）某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗： Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液； Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲； Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。 請回答下列問題： （1）由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是__________；一定含有的離子是______。 （2）由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為______________。 （3）實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為_____________________。 （4）原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗該離子的方法是____________________。 【答案】（16分） （1）MnO4-、SiO32-、Ag＋、Ba2＋、Al3＋（2分） CO32-、Na＋（2分） （2）AlO2-（2分） 3HCO3-＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑（3分） （3）2OH－＋NH4+＋HCO3-＋Ba2＋=BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O （3分） （4）SO42-（2分） 取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO42-；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO42-（其他描述合理也可給分）（2分） 【解析】（1）根據(jù)無色溶液，確定不含MnO4-．加入過量鹽酸，有氣體生成，確定含CO32-，CO32-與Ag+、Ba2+、Al3+反應產(chǎn)生沉淀，無沉淀，說明沒有SiO32-；推斷一定不含Ba2+、Ag+、SiO32-、Al3+；依據(jù)電荷守恒可知一定存在陽離子為Na+；故答案為：Ba2+、Ag+，Al3+、SiO32-、MnO4-；Na+、CO32-； （2）在實驗I所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，實驗I中過量鹽酸與碳酸氫銨反應，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑，過量的碳酸氫銨溶液與某離子反應有沉淀生成，只能是碳酸氫根離子和鋁離子（AlO2-和過量鹽酸反應生成的）水解生成氫氧化鋁沉淀，其反應方程為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：AlO2-；3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑； （3）在實驗II所得溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，實驗II中剩余的碳酸氫銨溶液與Ba（OH）2溶液反應，NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，SO42-與Ba（OH）2溶液也反應，SO42-+Ba2+=BaSO4↓；故答案為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O； （4）以上三個實驗沒有證明有沒有SO42-，檢驗SO42-先加入足量鹽酸，再加BaCl2溶液，或者取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO42-；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO42-，故答案為：SO42-；先加入足量鹽酸，再加BaCl2溶液（或者取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO42-；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO42-）。 12．（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L。 陽離子 K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ 陰離子 Cl－ CO32- NO SO42- SiO32- 甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗： Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。 Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 請推斷： （1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________(寫離子符號)。 （2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。 （3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式__________。 （4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是________，陰離子是________(寫離子符號)。 （5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為________g。 【答案】（每空2分，共12分） （1）K＋、Fe3＋ （2）3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO （4）Fe2＋、Cu2＋；Cl－、NO3-、SO42- （5）1.6 g 【解析】解答離子推斷題，需緊密結合題給的實驗現(xiàn)象進行分析，確定某種離子并應用離子共存問題，排除其他離子，過程中應注意電荷守恒，如有數(shù)據(jù)，更需結合數(shù)據(jù)進行計算。本題中步驟I確定無K+，步驟Ⅱ確定無Fe3+，步驟Ⅲ加入酸產(chǎn)生NO，確定溶液中含有Fe2+和NO3-,因為溶液中的陰離子種類不變，所以含有Cl-，步驟Ⅳ確定SO42-的存在，通過各步分析確定溶液中的離子分別為Fe2＋、 Cl－、NO、SO，因為離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒，還應含有+2價的陽離子，確定Cu2+的存在。當加入NaOH溶液時，會產(chǎn)生Fe（OH）2和Cu（OH）2，其中Fe（OH）2被氧化為Fe（OH）3，灼燒至恒重時為氧化銅0.01mol和氧化鐵0.005mol，其質量為1.6g。 13．（12分）常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 ②D的焰色反應呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請回答下列問題： （1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是 。 （2）D的化學式為_________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)： 。 （3）E和氨水反應的離子方程式是___________________________________ _____。 （4）設計實驗檢驗B中所含的陽離子： 。 【答案】：（每空2分，共12分） ⑴Cu2+、Fe3+ ；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ⑵Na2CO3 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ ⑶Al3+＋NH3H2O=Al(OH) 3↓＋3NH4+ ⑷取少量B于試管中，滴加少量氫氧化鈉溶液，在試管中附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，給試管加熱，若試紙變藍，說明B中含有NH4+。 【解析】： 試題分析：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。表明不含有Cu2+（藍色）、Fe3+ （棕黃色）；②D的焰色反應呈黃色，表明D中含有Na元素。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。表明D一定為Na2CO3。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。表明C中一定含有Ag＋,結合前面的信息，可知C一定為AgNO3。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。結合前面的信息，可知A為BaCl2，B為(NH4)2SO4。E為Al2(SO4)3。 考點：考查無機化合物的有關知識。 14．（10分) 有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的： 陽離子 K+ Na+ Cu2+ Al3+ 陰離子 SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣ 為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是： ①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成． 根據(jù)上述實驗填空： （1）寫出B、D的化學式：B ，D ． （2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 ． （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 ． （4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 ． 【答案】（10分） （1）KNO3（2分） CuSO4（2分） （2）Na2CO3；（2分） （3）2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O （2分） （4）Al3++3H2O Al（OH）3+3H+ （2分） 【解析】 試題分析：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子， ②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子．③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有硫酸根離子，所以D是硫酸銅，C是硫酸鋁鉀．⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是硝酸鉀，所以A是碳酸氫鈉．