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定性實驗設(shè)計與評價 例1．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。 可選藥品： 濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳 已知： 氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O （1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是________。 （2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后________。 （3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。 （4）裝置②的作用是______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。 （5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________。 （6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）__________。 a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化 c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化 d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化 例2．用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作： a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。 b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。 c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。 ①步驟c后還缺少的一步主要操作是________________。 ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。 ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是____________________。反應(yīng)的離子方程式是________________________________。 例3．有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用 如圖所示的 裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請回答下列問題： (1)第1小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 (2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 。 (3)第2小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案： 上述方案是否合理? 。 請簡要說明兩點理由： ① ； ② 。 例4．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗 （夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。 實驗過程： Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ．…… （1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。 （2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。 （3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 。 （5）過程Ⅲ實驗的目的是 。 （6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。 3