《教師資格證面試真題超全版本初高中化學.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《教師資格證面試真題超全版本初高中化學.docx（69頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

. —－可編輯修改，可打印—— 別找了你想要的都有！ 精品教育資料 ——全冊教案，，試卷，教學課件，教學設計等一站式服務—— 全力滿足教學需求，真實規(guī)劃教學環(huán)節(jié) 最新全面教學資源，打造完美教學模式 高中化學《萃取》 不能。因為分液漏斗用于分離互不相溶的兩種液體，而碘能溶于四氯化碳中，故不能用分液漏斗分離。 高中化學教師資格證面試教案《萃取》 一、教學目標 【知識與技能目標】 知道萃取的原理和適用條件;了解萃取的一般步驟;知道分液漏斗的基本操作法。 【過程與方法目標】 進一步學習物質分離和提純的基本方法。 【情感態(tài)度與價值觀目標】 在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發(fā)參與化學科技活動的熱情。 二、教學重難點 【重點】萃取的原理和方法。 【難點】萃取的操作方法。 三、教學過程 環(huán)節(jié)一：導入新課 【教師引導】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎?這是利用了萃取的方法，這節(jié)課我們就來認識一下萃取。 環(huán)節(jié)二：講授新課 【提出問題】相信大家冬天都喜歡吃火鍋，但是有時候火鍋上會漂浮著一層油，你們是如何把上面的油層和下面的湯分開的? 教師展示分液漏斗，并講解使用原理，學生認真觀察。 【實驗1-4】 (1)用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。 (2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸(如圖1-7);震蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。 (3)將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置(如圖1-8)。 (4)待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下(如圖1-9)。上層液體應從分液漏斗上口倒出。 【教師邊演示邊講解操作時注意事項】①分液漏斗使用前要驗漏;②振蕩時要及時放氣;③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。 學生認真觀察實驗操作步驟、觀察震蕩前和震蕩后的現象、并分析原因。 【提出問題】什么是萃取、什么是分液? 【教師講解】萃取就是利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液就是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。 環(huán)節(jié)三：鞏固提升 【實驗探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請學生分組進行實驗萃取溴單質、匯報現象和結論。 請學生根據分組實驗探究，歸納總結選擇萃取劑時的標準。 【學生歸納總結選取萃取劑的標準】萃取劑與原溶液互不相溶;溶質在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無反應。 環(huán)節(jié)四：小結作業(yè) 師生共同總結本節(jié)課內容。 作業(yè)：請學生課下總結學過的物質分離和提純的方法和適用范圍。 2015年下半教師資格證高中化學面試試講教案 離子反應 一、說教材 （一）教材的地位與作用 　　《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)內容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地 位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內容 是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。 （二）教學目標 1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念；能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。 2.過程與方法目標：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。 3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發(fā)生化學反應的意義，培養(yǎng)學生透過現象認識事物本質的能力。 （三）教學重難點 電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫 二、說學情 對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維 活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。 三、說教法 根據新課程標準的要求，結合本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的教法為指導發(fā)現法、微觀演示法。 四、說學法 根據本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的學法為分組討論法、實驗探究法 五、說教學過程 （一）導入 將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、 硫酸溶液）進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。 探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行 綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。 （二）新授 引導學生利用上節(jié)課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。 之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導學生總結，并對學生的說法提出 自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評 價，讓學生進一步理解電解質概念。（電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如， 酸、堿、鹽等。） 提出梯度問題引發(fā)學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導 電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離 解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。） 問題2：如何來表示電解質在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學生先自主學習，然后開展組內討論，提出預設。讓學生走上講 臺試著書寫電離方程式，教師對學生書寫中出現的問題給予糾正。學生閱讀課本，學習電離方程式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質量守恒定律和電荷 守恒定律）。通過自主學習、不斷探究，培養(yǎng)學生熱愛化學的積極情感，激發(fā)學生學習化學的興趣。 分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。在此基礎上，請學生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。 NaOH＝Na+ + OH- KOH＝K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 學生通過分析上述電離的特點，總結出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。 接著進行探究學習，請學生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。 Na2SO4＝2Na+ + SO42- KNO3＝K+ + NO3- NH4Cl＝NH4+ + Cl- 引導學生分析上述電離的特點，總結出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。 （三）小結 通過提問的方式讓學生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內容（電解質、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學生的回答了解學生的掌握情況并調整教學策略。 （四）布置作業(yè) 1.完成課后練習1-4題 2.書寫下列物質在水溶液中的電離方程式 （1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液 六、說板書設計 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1.電解質:水溶液、熔融狀態(tài) 2.電解質的電離 酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。 堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。 鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 高中化學《電解》 一、考題回顧 二、考題解析 高中化學《電解》主要教學過程及板書設計 教學過程 第一環(huán)節(jié)：情景引入 【復習導入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質溶液。 第二環(huán)節(jié)：新課教學 【演示實驗】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，學生觀察兩極現象。(一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質，另一個碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。) 【得出結論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發(fā)生了化學變化，生成銅和氯氣。 【小組討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?(2)通電時溶液中的離子運動情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢? 【學生活動】學生完成兩極上的電極反應，并指出反應類型。 【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。 【提出問題】整個過程中能量是如何轉化的?(電能轉化為化學能) 【得出結論】電解是使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。把電能轉化成化學能的裝置為電解池。 第三環(huán)節(jié)：鞏固練習 在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎? 第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè) 小結：引導學生共同總結本節(jié)課的內容。 作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。 板書設計 答辯題目解析 1.本節(jié)課的教學目標是什么?【教學設計問題】 【參考答案】 知識與技能目標：能夠正確判斷電解池的陰陽極，會判斷兩極所發(fā)生反應的類型;能獨立地正確書寫幾種電解池的電極反應式和電解池中發(fā)生反應的化學方程式。 過程與方法目標：通過對電解氯化銅溶液的實驗操作及對實驗現象的觀察、分析和推理，體驗科學探究的過程。 情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗探究，進一步形成科學態(tài)度和科學方法，滲透由現象看本質、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。 2.簡要說明電解的原理?！緦I(yè)知識問題】 【參考答案】 2016下半年化學教師資格證面試真題（精選） 2016下半年化學教師資格證面試精選真題及中公教師命中分析 題目：高中化學《萃取》 一、考題回顧 二、考題解析 高中化學《萃取》主要教學過程及板書設計 教學過程 環(huán)節(jié)一：導入新課 【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎? 【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時，我們用分液漏斗。 環(huán)節(jié)二：講授新課 【展示講解】分液漏斗的構造與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結構的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。) 【演示講解】實驗1-4：教師邊演示邊講解操作時注意事項：①分液漏斗使用前要驗漏②振蕩時要及時放氣③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。 【提出問題】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液? 【得出結論】萃取是利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。 環(huán)節(jié)三：鞏固提升 【實驗探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請學生分組進行實驗萃取溴單質、匯報現象和結論，討論萃取劑的選取標準。 【得出結論】選取萃取劑的標準為：萃取劑與原溶液互不相溶;溶質在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無反應。 環(huán)節(jié)四：小結作業(yè) 【小結】萃取是利用物質在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法;分液時萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。 【作業(yè)】請嘗試總結學過的物質分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理? 板書設計 萃取 1.萃取：利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟：裝液→震蕩→靜置→分液。 2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。 3.萃取劑的選擇標準： (1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應; (2)溶質在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度; (3)溶質不與萃取劑發(fā)生反應。 答辯題目解析： 1.請問本節(jié)課的教學難點是什么，你是如何突破的?【教學設計】 【參考答案】 本節(jié)課的教學難點是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗，對分液漏斗的組成進行系統(tǒng)介紹，再此基礎之上，教師邊講解邊操作，對于學生容易忽略的細節(jié)，如分液的方法等加以重點強調，學生通過細致觀察進行實驗表格的填寫，并組織學生通過小組討論總結出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導下，讓學生嘗試用給定的藥品及儀器設計實驗，在動手操作的過程中教師再次進行巡視指導，確保每位學生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。 2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎?【專業(yè)知識】 【參考答案】 不能，因為碘能溶于四氯化碳中。[page] 題目：高中化學《氣體摩爾體積》 一、考題回顧 二、考題解析 高中化學《氣體摩爾體積》 主要教學過程及板書設計 教學過程 (一)復習舊知 導入新課 復習公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量——體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。 (二)情境創(chuàng)設 新課講授 1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學生根據摩爾質量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關知識。 2.學生對課前計算結果和課上的實驗的觀察，從中歸納結論。 ①觀察課前對l mol物質體積的計算結果，能得出什么結論?②通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質的量比，結合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結論。 教師總結學生回答并得出結論：同溫同壓時，l mol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體積小，不同物質體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質的量相同時體積也相同。 3.結合剛剛得出的結論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質的量的不同氣體，體積卻大致相同?請小組內總結，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些? 教師總結學生回答并進行講解：決定物質體積的因素：①粒子數目(相同);②緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體);③離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時強調，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現，分子數相同(即物質的量相同)時體積也相同。 4.通過數據進行講解和得出結論： 0℃，101 kPa(標準狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。 提示學生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進行展示，依據模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質原因。 (三)鞏固提升 指導學生進行當堂訓練。 (四)小結作業(yè) 學生總結當堂課學到的知識。布置作業(yè)：課下總結物質的量n與質量、粒子數、氣體體積之間的關系。 板書設計 答辯題目解析 1.本節(jié)課的教學目標是什么?【教學設計問題】 【參考答案】 1.知識與技能目標：①能說出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;③能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。 2.過程與方法目標：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;②通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。 3.情感、態(tài)度與價值觀目標：①進一步體會物質的量的“橋梁”作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學習習慣。 2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【專業(yè)知識問題】 【參考答案】 氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。 [page]題目：初中化學《常見金屬的化學性質》 一、考題回顧 二、考題解析 初中化學《常見金屬的化學性質》主要教學過程及板書設計 教學過程 環(huán)節(jié)一：回顧舊知，引出新課 【教師提問】絕大部分金屬有金屬光澤，觀察實驗臺上的鎂條有沒有金屬光澤?拿砂紙對鎂條進行打磨，會發(fā)現什么? 【引出新課】氧化是金屬的一種化學性質，我們這節(jié)課就來學習金屬的化學性質。 環(huán)節(jié)二：對比探究，講授新課 1.金屬與氧氣的反應 【實驗演示】多媒體演示鐵在氧氣中點燃，鋁、銅在空氣中加熱的實驗。學生觀察并記錄實驗現象。 【現象描述】鐵在氧氣中燃燒劇烈、有火星，最后生成了黑色的物質;鋁在空氣中加熱，逐漸熔化、失去光澤，但過一會兒不再變化;銅在空氣中加熱，紅色逐漸變成黑色。 【教師講解】鋁在空氣中不能燃燒的原因是鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應繼續(xù)進行。 【得出結論】氧化是不同金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同。 2.金屬與酸的反應 【實驗探究】提供鋁、鐵、銅與稀硫酸，學生分組實驗探究并寫出化學反應方程式。 【得出結論】鐵、鋁能與酸反應，產生氫氣，銅不能與酸反應。 3.置換反應 【發(fā)現規(guī)律】觀察鐵、鋁與鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式，發(fā)現反應物和生成物的特點規(guī)律。 【概括引出概念】由單質和化合物反應生成另外單質和化合物的反應稱為置換反應。 環(huán)節(jié)三：小結作業(yè) 【小結】學生總結本節(jié)課學習的內容：常見金屬與氧氣、硫酸的反應，置換反應的概念。教師補充。 【作業(yè)】利用今天所學的知識，設計鑒別金項鏈的真假的實驗方法。 板書設計 答辯題目解析： 1.化學反應方程式中的加號應該怎么讀?【專業(yè)知識】 【參考答案】 化學反方程式應該以“……與……發(fā)生反應，生成……”的形式讀出來，而不能用“……加……等于……”的形式，所以，化學反應方程式中的加號應該讀作“……與……發(fā)生反應”。剛才我在試講過程中，由于有些緊張，忽略了這個問題，以后一定時刻注意化學用語的規(guī)范性，為學生作準確的示范。 2.本節(jié)課的重難點是什么?【教學設計】 【參考答案】 重點：金屬的活動性順序及置換反應。因為金屬的活動性順序是中學化學學習比較重要的一個規(guī)律，與后面要學習的置換反應直接相關，是將要學習的金屬性、原電池正負極判斷等知識的基礎。 難點：理解金屬的活動性順序及置換反應。因為比較金屬的活動性順序涉及到的元素較多記憶負擔較大，而置換反應則是學生接觸到的一個新概念，沒有知識基礎。 題目：初中化學《復分解反應》 一、考題回顧 二、考題解析 初中化學《復分解反應》主要教學過程及板書設計 教學過程 (一)復習舊知 導入新課 提問學生復分解反應的概念，請學生列舉一些復分解反應，引入本節(jié)課“復分解反應發(fā)生的條件”。 (二)情境創(chuàng)設 新課講授 1.根據復分解反應的概念提出問題：是否化合物之間都可以發(fā)生復分解反應，在什么樣的條件下，復分解反應才能發(fā)生? 請學生根據提供的實驗器材和藥品，進行實驗，并記錄實驗現象，歸納實驗過程和現象。 老師根據學生實驗，歸納如下的實驗結果。(“+”表示反應，“-”表示不反應) 2.請學生判斷上述發(fā)生的化學反應是不是屬于復分解反應，并且根據實驗現象歸納：在怎樣的條件下，復分解反應才能發(fā)生? 教師總結學生回答加以講解：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，有氣體，沉淀或有水生成，復分解反應才能發(fā)生。 (三)習題演練 鞏固提高 判斷下列物質之間是否能夠發(fā)生復分解反應。如能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式。 (1)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 (2)氫氧化鉀溶液和鹽酸 (3)硫酸和氯化鈉溶液 (4)碳酸鉀溶液和鹽酸 (5)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 (四)總結歸納 作業(yè)布置 學生總結本節(jié)課學到的知識。 布置作業(yè)：從微觀的角度思考，復分解反應發(fā)生的本質是什么? 板書設計 答辯題目解析 1.你能歸納出初中化學中常見復分解反應的類型嗎?【專業(yè)知識問題】 【參考答案】 常見的復分解反應的類型有： 2.你這節(jié)課的重難點是什么?【教學設計問題】 【參考答案】 重點：復分解反應發(fā)生的條件 難度：探究復分解反應發(fā)生條件的過程 [page]2016年下半年全國教資統(tǒng)考面試化學學科命中分析 第一批：命中說明：初中化學學科命中3道，高中(化學學科)命中3道?；瘜W學科備課紙考查與往年一致，均為較小的知識片段考查，來源于教材，答辯問題主要考查類型為專業(yè)知識與教學設計兩大類。 初中化學 高中化學 [page] 第二批：命中說明：初中化學學科命中3道，高中化學學科命中4道?；瘜W學科備課紙類型與往年相同，內容來源于中學化學教材片段;答辯問題主要考查化學教學相關知識和化學專業(yè)知識。 [page]第三批：命中說明：初中化學命中3道，高中化學命中3道?；瘜W備課紙與往年一致，內容來源于教材中的選段，答辯問題的考查主要涉及化學專業(yè)知識、教學設計、教師實施。 初中化學 高中化學 2016下半年化學教師資格證面試真題(學員回顧版) 學員分享試講真題： 高中化學： 1、《電解質》 備注：以上所有真題，均來自中公學員整理，請收藏此頁面，更多真題正在收集并同步更新中！ 化學反應的速率和限度 　　一、教學目標 　　【知識與技能目標】認識化學反應的速率的定義，會表示化學反應的速率;知道影響化學反應的因素。 　　【過程與方法目標】通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實驗觀察能力及分析探究能力;通過實驗探究，培養(yǎng)獲取、分析并處理信息的能力。 　　【情感態(tài)度與價值觀目標】通過同組合作實驗和交流討論培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。 　　二、教學重難點 　　【重點】化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。 　　【難點】化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。 　　三、教學過程 　　環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情境，導入新課 　　展示圖片1：飛機、汽車、自行車。描述：根據物理知識和常識，假設要花費最短的時間從北京到海南，我們會選擇以下交通工具中的飛機，因為它們之中飛機的速度最快。 　　展示圖片2：爆炸、面包久置發(fā)霉、溶洞。 　　引入：與我們衡量物體運動快慢類似，化學反應也有快慢，這就是我們這節(jié)課要學習的化學反應速率。 　　環(huán)節(jié)二：實驗探究，新課講授 　　1.化學反應的速率 　　展示圖片3：初中階段學過的不同金屬單質與稀鹽酸的反應。 　　請學生對比圖片2和圖片3，想一想可以得出什么信息?根據圖片2的實驗現象，說說你是如何判斷這四種金屬與酸反應的快慢? 　　歸納并講解：化學反應的快慢是相對而言的?；瘜W反應速率常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物溶度的增加量來表示。化學反應速率的單位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。 　　請學生思考：例如某反應的反應物的濃度在5分鐘內由20 mol/L變成了10 mol/L，則以該反應物濃度的變化表示該反應在這段時間內的平均反應速率是多少? 　　講解：根據化學反應的速率V=ΔC/ΔT，則這段時間內的平均反應速率為2 mol/(L·min)。 　　課堂練習：中公教育提供 　　講解：表示化學反應速率的注意事項：反應速率要指明具體的物質并取正值;表示氣體或溶液的反應速率;指的是該反應的平均速率。 　　2.影響化學反應速率的因素 　　提問：不同的金屬單質如鎂和鐵，它們與稀鹽酸反應的快慢并不相同，這說明什么? 　　得出結論：決定化學反應快慢的主要因素是反應物本身的性質。 　　展示面包的標簽，提出問題：為什么保質期的時間不只一個呢? 　　學生分組進行探究實驗1： 　　取兩支試管，分別裝入2-3 mL約5 %的H2O2溶液，滴入1-2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現時，將兩支試管分別放入盛有冷水、熱水的燒杯中，觀察現象并記錄，用帶火星的火柴梗檢驗生成的氣體。 　　得出結論：溫度影響化學反應的速率，溫度越高化學反應速率越快，溫度越低化學反應速率越慢。 　　學生分組進行探究實驗2： 　　取3支大小相同的試管中各裝入2-3 mL 5%的H2O2溶液，向其中兩支分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/L FeCl3溶液。對比觀察現象并記錄。中公教育提供 　　得出結論：催化劑影響化學反應的速率，催化劑可以大大加快反應的速率。 　　請學生思考并交流討論：下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率? 　　(1)鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。 　　(2)實驗室進行化學反應時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。 　　(3)工業(yè)合成氨，通常在的壓強下進行。 　　(4)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰。 　　得出結論：固體表面積、反應物的狀態(tài)、壓強、反應物的濃度等會影響化學反應的速率。 　　歸納：影響化學反應速率的內因：反應物本身的性質;外因：溫度、催化劑、固體表面積、反應物的狀態(tài)、壓強等。 　　(1)溫度：通常溫度越高，化學反應速率越快。 　　(2)催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學反應速率。 　　(3)固體反應物的表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，固體在同一時間內與其他反應物的接觸越多，化學反應速率越快。 　　(4)反應物狀態(tài)：通常氣相或液相反應比固相反應的反應速率大。 　　(5)反應物的濃度：反應物的濃度越大，化學反應速率越快。 　　(6)壓強：對于有氣體參加的反應，改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應地改變氣體的濃度。 　　環(huán)節(jié)三：課堂小結，布置作業(yè) 　　小結：這節(jié)課我們學習了化學反應快慢的表示和影響因素。請大家說一說如何表示?表示時要注意哪些?哪些因素會影響化學反應速率呢? 　　作業(yè)：在一個容積為3 L的密閉容器內發(fā)生如下反應： 　　反應開始時，n(N2)=1.5 mol，n(H2)=4.4 mol;2 min后n(H2)=0.8 mol。試分別用H2、N2和NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率，你能否歸納出用反應體系中不同物質表示的該反應的速率與化學計量數的關系?并思考上述在合成氨反應中，溫度和壓強是否越高越好? 　　四、板書設計 　　五、教學反思 高中化學教學設計——化學鍵 一、教學目標 【知識與技能】 理解離子鍵和共價鍵的概念;了解離子鍵和共價鍵的形成條件;領會化學鍵概念和化學反應的本質;能辨別不同化學鍵類型的物質。 【過程與方法目標】 通過觀察演示實驗，討論實驗現象，分析本質，體驗科學探究的過程，學習探究方法;初步養(yǎng)成科學探究的能力。 【情感態(tài)度與價值觀目標】 通過課件演示離子鍵共價鍵形成過程，激發(fā)學生探究化學反應的本質和好奇心，深入理解化學反應本質，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力以及透過現象看本質的思維。 二、教學重難點 【重點】 理解離子鍵和共價鍵的概念。 【難點】 理解離子鍵和共價鍵的概念。 三、教學用具 投影儀。 四、教學過程 第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設情境，遷移導入。 教師：同學們看看老師今天上課給大家?guī)砹耸裁?對，這是再常見不過的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會僅僅吸引在一起，相信大家小時候都玩過這個游戲，大家來說說看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起? 學生：因為它們之間有磁力啊。 教師：正確，那大家想想我們化學世界中的物質，它們中大多數都是不同元素的原子相互結合形成的數以千萬計的物質，它們又是靠什么緊密的結合在一起呢? 學生：一種力… 教師：說得很好，今天我們就一起學習下化學物質形成過程中的這種“力”。 【板書】第三節(jié) 化學鍵 第二環(huán)節(jié)：新課教學 1. 實驗展示，宏觀感受。 教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來的么? 學生：是鈉和氯氣反應得來的。 教師：請大家拿出練習本，寫出鈉和氯氣反應的化學方程式。 好，寫完了我們來看一下這個實驗，大家請看大屏幕，注意實驗操作，觀察實驗現象。 教師組織學生認真觀看演示實驗視頻。 2.視頻觀看，微觀感知 教師：實驗看完后思考一下，在生成氯化鈉的過程中到底發(fā)生了什么呢?鈉怎么和氯氣發(fā)生反應就能形成氯化鈉了?大家思考不清楚沒有關系，我們繼續(xù)看一段動畫，看看動畫里怎么說。 通過動畫視頻為學生展示鈉和氯反應的微觀過程。 學生觀察思考。 教師講解：根據原子的核外電子排布，它們要達到各自的穩(wěn)定結構需要獲得或失去電子，原子就變成了帶不同電荷的離子，帶相反電荷的離子通過靜電作用結合在一起形成新的性質不同的化合物。因此，我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱之為離子鍵。 【板書】一、離子鍵 1. 離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用 3. 呈現實例，討論歸納 教師：在了解離子鍵定義之后，我們想，離子鍵形成的化合物叫什么呢? 學生：離子化合物。 教師：接下來我們就一起來研究下離子化合物。 【板書】2.離子化合物：由離子鍵構成的化合物。 教師：下面，我給大家給一組離子化合物，大家觀察一下，他們的組成有什么特點。 教師通過多媒體出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。 教師：請大家同桌之間討論一下，看看有什么特點。(停頓)我們請位同學來說一說，好，這位同學來說一說。 學生：都有活潑的金屬元素，還有比較活潑的非金屬元素。 教師：非常不錯了，我們把這個話整理一下就更好了，通常呢，離子化合物由活潑金屬和活潑非金屬形成。 4.提出問題，探索新知 教師：那有的同學可能會問，那像氧氣、氫氣這些分子他們是什么作用在一起呢?經歷了剛才的學習過程，相信大家掌握了一些分析研究方法，請大家大膽猜想一下，像氯氣、氫氣和氯化氫的形成是否和氯化鈉一致?嘗試下和剛才一樣，從原子結構層面分下一下看。以同桌為小組，相互交換下意見。 教師：我先不提問大家，我們通過看動畫來自己驗證下你的猜想是否正確，請看大屏幕。 教師播放氫氣和氯化氫分子形成的動畫視頻，讓學生通過觀看形象化視頻深化自己的理解。 教師和學生共同總結：像氯分子這樣，原子間通過共用電子對形成的相互作用，以及不同非金屬元素化合時，它們的原子之間形成的相互作用，稱作共價鍵;像H2O、CO2等這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。 【板書】二、共價鍵 1.共價鍵：原子間通過共用電子對形成的相互作用 2.共價化合物：以共用電子對形成的化合物 總結：我們把這種能使離子相結合或原子相結合的作用力通常稱為化學鍵。[page] 第三環(huán)節(jié)：鞏固提高 教師通過多媒體出示如下問題：根據下列提供的一組物質回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質中分別存在哪些類型的化學鍵? (2)哪些物質屬于離子化合物?哪些物質屬于共價化合物? 學生思考回答，生生互評，鞏固新知。 第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè) 教師：剛才的鞏固練習同學們完成的不錯，下面請同學們以填表格的形式對比總結一下本節(jié)課學習的知識，找一位同學到黑板前填表。 教師評價：我們來一起看看這位同學完成的。 簡潔明了，希望大家在我們以后的總結活動中也能如此積極，將更多更好的學習總結方法和大家分享。 作業(yè)： 教師：課后習題任選兩道作為作業(yè)。 五、板書設計 六、教學反思 酯化反應 一、教學目標 　　【知識與技能】 　　能夠說出酯化反應的概念，理解酯化反應的機理，會寫酯化反應的化學方程式，初步掌握乙酸乙酯的分子結構。 　　【過程與方法】 　　通過動手實驗，逐步提高發(fā)現問題、分析問題、解決問題的能力。 　　【情感態(tài)度與價值觀】 　　逐步提高對化學的興趣。 　　二、教學重難點 　　【重點】 　　酯化反應發(fā)生的條件和機理。。 　　【難點】 　　乙酸乙酯分子的立體結構模型及命名，酯化反應的機理和化學方程式的書寫。 　　三、教學過程 　　1、導入 　　乙醇俗稱酒精，是我們生活中常見的物質，醋酸在化學上稱為乙酸，也是我們廚房里的必備品食醋的成分，那把這兩種物質混到一起，又將碰撞出什么樣的火花呢? 　　2、新課教學 　　教師：大家看講桌上的這些儀器與試劑，我把它們搭好，將乙酸與乙醇放到一起，大家仔細觀察實驗現象，并想想為什么?大家注意觀察試劑的先后順序，并思考原因。 　　好了，反應完了，大家現在按化學小組來討論一下你們發(fā)現了什么現象?并討論原因。 　　時間到了，誰先來說一下試劑的先后順序，并說明能不能改變試劑的順序?為什么? 　　生1答：先加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。不能改變試劑的順序，原因是乙醇和濃硫酸混合會放出大量的熱。 　　教師：回答的很好，這個小組的同學能夠將以前學的知識融會貫通，值得表揚。接下來第二個問題，反應產生了什么現象? 　　生2答：實驗中生成了有香味的無色透明油狀液體。 　　教師：這種有香味的無色透明油狀液體叫乙酸乙酯。那酸和醇真的碰撞出了火花，不過呢是在濃硫酸做催化劑，加熱的條件下。還有一種產物是什么呢?大家一起來觀察這個動畫，這是乙酸與乙醇反應的過程。 　　生答：另一種產物是水。 　　大家剛從動畫上看到了酸脫掉的是羥基，醇脫掉的是氫。這就是酯化反應的機理。大家在寫化學方程式的時候一定要記得把水寫上，很多同學忘記寫水，是在不行大家可以先把水寫上再寫酯，這個酯叫做乙酸乙酯。大家做個小練習：乙酸與正丙醇的反應，甲酸與乙醇的反應。 　　剛看了一圈，大家都寫得很認真，基本上都寫對了，我們一起來看一下ppt。第一個生成的酯叫乙酸丙酯，第二個叫甲酸乙酯。大家發(fā)現命名規(guī)律了么? 　　生答：某酸某酯。 　　教師：好了，大家都很聰明，思維很活躍啊。這節(jié)課我們就講到這里，給大家布置個小任務： 　?、俅蠹铱吹窖b置的導管末端在液面的什么位置?為什么? 　?、跒槭裁从蔑柡吞妓徕c溶液吸收乙酸乙酯? 　?、蹖懗霎惐崤c異丙醇反應的化學方程式。 　　四、板書設計 　　五、教學反思 教學能力之高中化學教案設計范例 《來自石油和煤的兩種基本化工原料》教學設計 一、教學目標 　　1、通過苯的分子結構學習，培養(yǎng)學生發(fā)現問題和解決問題的能力，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。 　　2、通過參與課堂教學活動，主動研究和掌握苯的組成、結構、性質。 　　3、結合化學史，進行簡單的科學研究方法和科學思想的教育。 二、教學重點、難點 　　苯分子中碳碳鍵的獨特性。 三、教學時數 一課時 四、教學過程 　　【引入】對"苯"有什么印象？舉出你掌握的一些苯的性質。（無色液體，芳香氣味，難溶于水，密度比水小，可做萃取劑等。） 　　【板書】苯分子的組成結構 　　【講】苯分子結構（凱庫勒模型）　 　　【學生組裝模型】學生用球棍模型組裝出苯分子。 　　【討論提問】模型所示的苯分子的碳碳鍵是否合理。 　　【小組討論】（約10分鐘，教師啟發(fā)，鼓勵學生大膽發(fā)表不同意見） 　　【小組代表發(fā)言】可能有下列兩種主要意見： 　?、俸侠恚阂驗榉咸际撬膬r的原則。 　?、诓缓侠恚阂驗楸椒肿又腥粽媸谴嬖谔继紗捂I和碳碳雙鍵，必然鍵長不同，這與苯分子是平 面正六邊形結構不符（這個原因學生可能不易發(fā)現，適用于程度較好的學生，教師要啟發(fā)和鼓勵）。 　　【提問】先假設有"雙鍵"，能否通過實驗驗證呢？通過什么實驗可以驗證呢？ 　　【探究實驗】①苯與高錳酸鉀溶液反應。 　　　　　　　　②苯與溴水反應 　　【討論】結合乙烯的知識，推翻假設。 　　【閱讀】閱讀課本得出結論：碳碳鍵是獨特的鍵。 　　【投影】苯環(huán)共價鍵形成的圖示。 　　【結論】苯分子的碳碳鍵鍵長相等且鍵長介于單鍵和雙鍵之間。 　　【教師歸納】從化學性質上看。既能象烷烴哪樣發(fā)生取代反應，也能象烯烴哪樣發(fā)生加成反應，不被酸性高錳酸鉀氧化。 　　【小結并預制問題】苯可發(fā)生哪些取代反應，與烷烴的取代反應比較難易程度如何，苯的加成反應與乙烯的加成反應比較難易程度又如何 【模擬實驗】（1）苯的取代 （2）苯的加成 【小結】苯易取代難加成。 五.教學反思 課題2 分子和原子 教學目標： 知識與技能： 1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量和體積小、不斷運動、有間隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是構成的物質的微粒； 2、能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。 過程與方法： 1、學習通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，學習運用想象類比、分析歸納、推理判斷等方法處理信息。 2、能在教師的啟發(fā)和指導下通過與他人合作實驗的形式，對有疑惑且有探究價值的問題進行研究，實驗中注意觀察和思考相結合；對實驗觀察的結果、分析能用文字、圖表和化學語言進行表述和交流 3、認識科學探究的基本程序和一般方法，體驗探究活動的樂趣；逐步形成良好學習習慣和方法。 情感態(tài)度價值觀： 1、保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神； 2、建立“世界是物質的，物質是可分的”的辯證唯物主義認識觀。 教學重點：認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微粒。認識微粒的特征。培養(yǎng)對自然現象、實驗現象的猜測、觀察，分析、交流、總結等探究能力。 教學難點: 物質變了，其中的微粒怎么變？ 課時安排：2課時 教學過程 教學拓展 展示：一杯水 水是地球上最普通、最常見的物質。 問題：你認識水嗎？請大家談談對水的認識。 設問：讓我們看看古人是如何認識水的！ 展示史實： 《國語》中的《鄭語》里明確地提出金、木、水、火、土是構成萬物的基本物質元素。同時還提出不同的物質元素在一起，方能相互作用，產生新物質，如果只是同一物質元素，那是產生不出新物質的。 知識鏈接： 2000多萬物質 100多種 元素 數十萬個 英文單詞 26個 英文字母 點疑：物質間能相互轉化，就足以說明，不同的物質之間有著相同的基本成分，元素是組成物質的基本成分，是化學變化過程中不變成分。 問題：既然古人認為水是一種元素，那么他們認為水可以繼續(xù)分解嗎？ 追問：你也認為水不可以分解嗎？ （教師手拿一杯水） 過 渡：水可不可以繼續(xù)分解呢？讓我們從科學實驗中尋找答案！ 演示：實驗3－1水的電解實驗 （教師邊實驗邊說明實驗方法） 組織小組交流，觀察并記錄小組討論情況。 組織學生進行組間交流。 討論問題：水可不可以分解，為什么？大家觀察的真細致！ 化學現象可以幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)生。不過，正如大家所想的，判斷水是否分解還得找出實驗中生成的氣體到底是什么氣體？ 生成的氣體會是水蒸汽嗎？ 強化問題：如果水在通電的條件下可以分解，那么生成物會是兩種什么氣體呢？ 實際上這個問題，早在18世紀化學家就開始研究了。 展示史實： １８世紀末，法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎上，發(fā)現水可以分解，產物為氫氣和氧氣。 板書：水 氫氣 ＋ 氧氣 H2O H2 O2 大家能用實驗的方法證明兩支玻璃管中的氣體分別是氫氣和氧氣嗎？請大家設計實驗方案。 知識鏈接 氫氣（H2） 在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，在壓強為101KPa、溫度為－252℃時，能變成無色液體，在－259℃時，能變成雪狀固體，氫氣難溶于水，在相同條件下氫氣是密度最小的氣體。氫氣在常溫下性質穩(wěn)定。在點燃的條件下，純凈的氫氣可以在空氣里安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，燃燒產物是水，被認為是最清潔的燃料。如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣），點燃時就有可能會發(fā)生爆炸。 組織交流 通過實驗你能得出什么結論？ 板書：(強化問題) 水 氫氣 ＋ 氧氣 H2O H2 O2 ? ? ? 介紹史實：化學家拉瓦錫通過實驗發(fā)現，生成的氫氣、氧氣都不可以再分了，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成！ 板書：水 氫氣 ＋ 氧氣 H2O H2 O2 ? 氫元素 氧元素 提問：那么，水的組成呢？ 提問：通過剛才的實驗，我們可以知道，水（H2O ）、 氫氣（H2）、氧氣（O2）雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。你能說說區(qū)別嗎？ 講授新知：我們可以把這種組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，而由同種元素組成的純凈物叫做單質。 提問：想想看，你還知道哪些單質，哪些化合物呢？將你找的物質的化學符號，填在方框呢？比比看，哪個小組在一分鐘內找的又多又準！ 展示： 單質 化合物 H2 O2 H2O 教師組織學生組間交流。 教師指出學生書寫的一些物質： CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2……，大家發(fā)現這些物質的組成有什么特點？ 好，我們還可以把這些物質歸為一類，叫做氧化物。 物質家族豐富多彩，運用分類的方法，可以幫助我們更好的認識這些物質。 教學反思： 第一節(jié) 氧化還原反應 教學目的： 1、在復習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。 2、初步掌握根據化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法。 教學重難點： 用化合價升降的觀點理解分析氧化還原反應。 教學過程： （板書）第二章 化學物質及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應 一、化學反應的類型 （講述）對初中學習的化學反應基本類型回顧一下，具體的類型以及表達式。 （板書）基本類型反應 （講述）主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據是反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少。 （板書） 反應類型 表達式 化合反應 A + B = AB 分解反應 AB = A + B 置換反應 A + BC = AC + B 復分解反應 AB + CD = AD + CB （討論）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2屬于哪種反應類型？ CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4 從初中氧化還原反應的概念判斷是氧化還原反應嗎？ （分析）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，該反應是由兩種化合物生成一種單質和一種化合物的反應， 它不屬于四種基本類型的反應中的任何一種。可見，四種基本反應類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有化學反應。 通過CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4 的反應說明初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。 （板書）二、氧化還原反應 （分析）1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應的概念 在初中化學，我們曾經學習過木炭還原氧化銅的反應： 高溫 CuO + C == Cu + CO2 通過上述反應方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發(fā)生氧化反應；CuO失去氧，變成銅單質而發(fā)生還原反應。所以一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應，就叫氧化還原反應。 （說明）“氧化”與“還原”盡管表現不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時進行，是不可分割的統(tǒng)一整體。 2、從元素化合價的升降分析氧化還原反應的概念 （設問）請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應和元素化合價的升降有什么關系？ 化合價升高，被氧化 +2-2 0 0 +1-2 CuO + H2 Δ= Cu + H2O 化合價降低，被還原 （分析） 同時介紹一下，用化合價判斷氧化還原反應的雙線橋法。 書寫步驟：1、標出變化了的元素的化合價。 2、箭頭總是從反應物指向生成物。 3、箭頭指向同種元素。 4、升價在上，降價在下。 從上面的化學反應方程式可以看出，CuO中Cu的化合價由+2價變成Cu單質中的0價，Cu的化合價降低了，我們說Cu被還原了；同時H元素化合價升高了，我們說H被氧化了。因此凡是有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應。 （板書）氧化還原反應的特征：反應前后物質化合價發(fā)生變化（也是判斷氧化還原反應的依據） 氧化反應：物質所含元素化合價升高，被氧化，為氧化反應。 還原反應：物質所含元素化合價降低，被還原，為還原反應。 （學生活動）同理請分析： H2O + C 高溫＝＝ H2 + CO Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （結論）通過Fe和CuSO4的反應可知，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，因此凡是有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。 (鞏固練習1)分析下列各反應中判斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？哪個元素被氧化，哪個元素被還原？ 1、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2、 2H2O 通電== 2H2↑ + O2↑ 3、 NaOH + HCl == NaCl + H2O (鞏固練習2)在3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 10NO↑+ 3H2SO4 + 8H2O反應中，被氧化的元素是（ C ） A、Cu B、N C、Cu和S D、O和S 總結：通過化合價變化判斷氧化還原反應的關鍵： 1、 正確判斷各反應和生成物各元素的化合價及其變化。 2、