廣東省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件.ppt
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第二部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微粒,※考情分析,考綱要求1.物質(zhì)的微粒性(認(rèn)識(shí))2.分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒(知道)3.用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象(理解)4.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的(知道)5.原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化(知道)6.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用(認(rèn)識(shí)),※考情分析,※考情分析,備考指導(dǎo)本節(jié)涉及的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容抽象、難度中等。題型以選擇題、填空題為主。?？伎键c(diǎn)有：分子、原子的性質(zhì)，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子種類，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)確定質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)，根據(jù)要求寫出相應(yīng)的分子、原子、離子表達(dá)式，結(jié)合元素周期表考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間的關(guān)系的開放性題目也較常見,※考情分析,備考指導(dǎo)本節(jié)涉及的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容抽象、難度中等。題型以選擇題、填空題為主。?？伎键c(diǎn)有：分子、原子的性質(zhì)，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子種類，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)確定質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)，根據(jù)要求寫出相應(yīng)的分子、原子、離子表達(dá)式，結(jié)合元素周期表考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間的關(guān)系的開放性題目也較常見,※考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)一分子、原子和離子（5年3考）1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有______、______、______等。2.分子與原子的比較,分子,原子,離子,化學(xué)性質(zhì),化學(xué)變化,【特別提醒】分子的性質(zhì)常用于解釋生活中的現(xiàn)象：如物質(zhì)的三態(tài)變化(分子間隔變化，分子本身的大小不變)、熱脹冷縮、聞到花香等。,※考點(diǎn)梳理,3.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究,變紅色,分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,※考點(diǎn)梳理,4.離子（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。（2）分類陽離子：帶正電的離子，質(zhì)子數(shù)____核外電子數(shù)。陰離子：帶負(fù)電的離子，質(zhì)子數(shù)____核外電子數(shù)。（3）離子符號(hào)①表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)右上角用數(shù)字(1省略不寫)加“+、-”號(hào)表示，如Mg2+、Cl-、SO42-等。,>,,<,※考點(diǎn)梳理,3.核外電子排布的初步知識(shí)(1)原子核外電子是分層排布的。電子總是按照由里而外的規(guī)律依次排布在各個(gè)電子層中。第一層、第二層、第三層最多容納的電子數(shù)分別為___、___、___。原子的最外層電子數(shù)不超過___個(gè)，當(dāng)只有一個(gè)電子層時(shí)，最多不超過___個(gè)。(2)原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示：(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子排布，特別是與最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系。,2,8,18,8,2,※考點(diǎn)梳理,(2)原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示：,※考點(diǎn)梳理,(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子排布，特別是與_____________有密切的關(guān)系。,最外層電子數(shù),2+8+n(m-10>n)時(shí)，表示陽離子；③當(dāng)m<2+8+n(m-10下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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