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1、 高一化學(xué)試卷 也許用到的數(shù)據(jù)：H-1 O-16 Ne-4 N-14 C-12 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、選擇題（每題2分，共30分。每題只有一種選項(xiàng)符合題意） 1、19世紀(jì)初,某科學(xué)家提出了原子學(xué)說,她覺得物質(zhì)有原子構(gòu)成,原子不能被發(fā)明,也不能被消滅,在化學(xué)反映中不能再分,這個(gè)科學(xué)家是( ) A.湯姆生 B .道爾頓 C.盧瑟福 D.波爾 2、只有一種元素的物質(zhì) （ ） A．也許是純凈物

2、也也許是混合物 B．也許是單質(zhì)也也許是化合物 C．一定是純凈物 D．一定是一種單質(zhì) 3、0.012kg14C具有的碳原子數(shù) ( ) 　　A.?等于NA????B.?不不小于NA???C.?不小于NA????D.?無法判斷 4、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ） A． 分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間　　 B． 都能透過半透膜 C．都是透明的澄清液體　　 D． 都呈紅褐色 5、下列反映一定屬于氧化還原反映的是 （　?。? A．化合反映 B．分解反映

3、C．置換反映 D．復(fù)分解反映 6、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一種裝有C2H4，另一種裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相似的 （ ） A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.碳原子數(shù) D.密度 7、從第一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同窗們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，浮現(xiàn)許多不對(duì)的的操作方式，但愿同窗們?cè)诖撕蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)當(dāng)克服不規(guī)范的操作。請(qǐng)找出下圖示中對(duì)的的實(shí)驗(yàn)操作 （ ） A．除去CO的CO2 B．萃取時(shí)振蕩混合液 C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體

4、8、溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（　 ） A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+ 9、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有如下操作過程：①放上蒸發(fā)皿；②放置酒精燈；③固定鐵圈位置；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干。其對(duì)的操作的順序是 ( ) A.②①③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②③①④⑤ 10、氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法中對(duì)的的是 ( ) A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是1

5、8 B．0.1mol的1H35Cl分子中所含中子數(shù)約為6.02×1023個(gè) C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L D．35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g·mol-1 11、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，原則狀況下某種O2和N2的混合氣體m克具有b個(gè)分子，則n克該混合氣體在相似狀況下所占的體積（L）應(yīng)是 （ ） A 22.4nb/mNA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m 12、既有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇的水溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的對(duì)的措施依次是

6、 ( ) A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液 C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液 13、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為 （ ） A. B. C. D. 14、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相似的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3

7、溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 15、有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其她試劑，可通過實(shí)驗(yàn)措施將它們一一鑒別出來，被鑒別的先后順序是 （ ） A.①④③② B.①③④② C. ④①③② D. ④①②③ 二、選擇題（每題3分，共15分。每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意） 16、設(shè)NA表達(dá)阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法對(duì)的的是　

8、 　（ ） A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5 B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等 C．14g14C和12g12C所含的中子數(shù)相等 D．原則狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等 17、向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復(fù)到本來溫度時(shí)，下列說法中對(duì)的的是（ ） A．溶液中的Ca2＋總數(shù)不變 B．單位體積內(nèi)的OH－數(shù)目不變 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 D．溶液的質(zhì)量不變 18、檢查溶液中與否具有某種離子，下列操作措施對(duì)的的是 ( ) A

9、．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明具有Cl— B．加入BaCl2溶液，析出白色沉淀，繼續(xù)加過量的稀HNO3，沉淀不消失， 證明溶液中具有SO42— C．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體， 證明有NH4+ D．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明一定具有CO32— 19、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反映為黃色，下列判斷對(duì)的的是 ( ) A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素 C．不能擬定該物質(zhì)中與否含鉀元素 D．該物質(zhì)一定是金屬鈉 20、將 a g 含

10、NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氫氧化鋇溶液，反映后所得溶液正好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40） （ ）A A. [(b－c)／125a]×100％ B. [(b－2c)／125a]×100％ C．[(b－c)／250a]×100％ D．[(8b－8c)／a]×100％ 三、填空題（本題 6小題，共47分） 21（6分）根據(jù)下列幾種粒子的構(gòu)造示意圖，回答問題：（填粒子符號(hào)） A B

11、 C D （1）其中屬于陰離子的是 ， （2）屬于金屬元素的是 ， （3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。 22（6分）既有如下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②干冰 ③液態(tài)的醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨濃HNO3 回答問題（填序號(hào)） （1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_________________________________。 （2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______________________________ （3）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是

12、 23（8分）Na、Mg、A1分別與鹽酸反映。(比值不必化簡(jiǎn)) (1)若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為 。 (2)若鹽酸等質(zhì)量且足量，充足反映后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、．Mg、Al質(zhì)量 之比為 。 (3)若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為 。 (4)若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反映后有一種金屬剩余，該金屬是 。

13、 24（8分）等物質(zhì)的量的H2O與D2O的質(zhì)量之比為 ，分別與足量的鈉反映放出的H2與D2氣體的體積之比為 （同溫同壓下）；等質(zhì)量的H2O與D2O的物質(zhì)的量比為 ，分別與足量的鈉反映放出的H2與D2氣體的體積之比為 （同溫同壓下） 25（8分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別也許是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別也許是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一種。 (1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。 (2)若

14、向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。 根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為： A ，B ，C ，D 。 發(fā)生反映的化學(xué)方程式 26（11分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H

15、2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。請(qǐng)回答問題： (1)在配制稀H2SO4時(shí)需要的儀器有：燒杯 、量筒 (2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 。既有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (3)在配制過程中，其她操作都精確，下列操作中： 錯(cuò)誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。 ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后

16、的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4 ④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中具有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 ⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線 四、計(jì)算題 27 （8分） 將一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的鹽酸反映，共消耗HCl 1．2 mol，生成的CO2在原則狀況下的體積為22．4 L，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量各是多少?

17、 高一化學(xué)試卷答卷 一、選擇題（每題2分，共30分。每題只有一種選項(xiàng)符合題意） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A B C C C B B C D A C D D C 二、選擇題（每題3分，共15分。每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意） 題號(hào) 16 17 18 19 20 答案 BD BC C BC A 三、填空題（本題6小題，共48分） 21（6分）（1）其中屬于陰離子的是 O2- ，（2）屬于金屬元素的 是

18、 Na ，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 O ，S 。 （1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______②⑥⑦_(dá)______________。 （2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________①③⑤⑧_____________ （3）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ④⑧⑨ 23（8分）(1)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為 1：2：3 。 (2) Na、．Mg、Al質(zhì)量之比為 23/22 ：12/11：9/8 。 (3) 產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為 1/23 ：1/12 ：1/9

19、 。 (4) 該金屬是 Al 。 24（8分）質(zhì)量之比為 9：10， H2與D2氣體的體積之比為 1：1（同溫同壓下）； 物質(zhì)的量比為 10：9 ， H2與D2氣體的體積之比為 10：9 （同溫同壓下） 25（8分）A Ba Cl2 ，B Ag NO3 ，C Cu SO4 ，D Na2CO3 。 發(fā)生反映的化學(xué)方程式 AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O 26（11分）(1)燒杯 、量筒 500mL容量瓶、膠頭滴管 玻璃棒 (2)需濃H2SO4的體積為 5.4mL 。你選用的量筒是 ① (3) 錯(cuò)誤的是 ①②③④⑥⑦ ，能引起誤差偏高的有 ①②⑦ (填代號(hào))。 四、計(jì)算題 27（8分） Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol和 0.8mol