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1、第第7講氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式配平講氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式配平考綱要求考綱要求 1.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。2.能利用得失電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。能利用得失電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。高頻考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法高頻考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法電子守恒法電子守恒法1(1)在在Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了表現(xiàn)了_性和性和_性，則性，則1 mol Fe參加反應(yīng)參加反應(yīng)時(shí)，被還原的時(shí)，被還原的HNO3為為_(kāi) mol，轉(zhuǎn)移電子為，轉(zhuǎn)移電子為_(kāi) mol。【答案答案】(1)酸氧化酸氧化13(2)NH

2、3CuO3228.82在在KClO36HCl(濃濃)KCl3Cl23H2O的反的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為()A16 B61C15 D511計(jì)算依據(jù)計(jì)算依據(jù)對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開(kāi)繁瑣的反應(yīng)等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式，

3、不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2守恒法解題的思維流程守恒法解題的思維流程(1)“一找物質(zhì)一找物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失二定得失”確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)數(shù))。(3)“三列關(guān)系三列關(guān)系”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n

4、(氧化劑氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值n(還原劑還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值3多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中程中電子沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的間產(chǎn)物，建立二者之間的_，根據(jù)該關(guān)系式可，根據(jù)該關(guān)系式可以快速求解。以快速求解。電子守恒關(guān)系式電子守恒關(guān)系式【解析解析】該反應(yīng)中，該反應(yīng)中，S元素由元素由4價(jià)升高為價(jià)升高

5、為6價(jià)，設(shè)價(jià)，設(shè)X元素由元素由7價(jià)降低為價(jià)降低為x價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可得：價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可得：0.1 molL10.03 L(64)2103 mol(7x)，解，解得得x4?！敬鸢复鸢浮緿3(2016北京石景山區(qū)重點(diǎn)中學(xué)檢測(cè)北京石景山區(qū)重點(diǎn)中學(xué)檢測(cè))(NH4)2PtCl6晶體受晶體受熱分解，生成氮?dú)狻⒙然瘹?、氯化銨和金屬鉑。在此分解反熱分解，生成氮?dú)狻⒙然瘹?、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A23 B32C43 D13(二二)多元素間得失電子守恒多元素間得失電子守恒考點(diǎn)考點(diǎn)2多步反應(yīng)中元素得失電子守恒多步反應(yīng)

6、中元素得失電子守恒6(2017濟(jì)南模擬濟(jì)南模擬)取取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mLNO2氣體和氣體和672 mL的的N2O4氣體氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則。則x等于等于()A8.64 g B9.20 gC9.00 g D9.44 g7足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這

7、些氣體與的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL【反思?xì)w納反思?xì)w納】有的試題反應(yīng)過(guò)程多，涉及的氧化還原反有的試題反應(yīng)過(guò)程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電

8、子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單。解這類(lèi)試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，很簡(jiǎn)單。解這類(lèi)試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過(guò)程，分析在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生要理清具體的反應(yīng)過(guò)程，分析在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。難點(diǎn)專(zhuān)攻難點(diǎn)專(zhuān)攻(五五)氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書(shū)寫(xiě)【答案答案】(1)124212(2)25315(3)513333(4)21610258(5)29335【方法總結(jié)方法總結(jié)】直接配平氧化還原方程式的步驟和方法直接

9、配平氧化還原方程式的步驟和方法如：如：(2016天津高考天津高考)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO(OH)2IHMn2I2H2O【答案答案】MnO(OH)22I4HMn2I23H2O【答案答案】(1)166H163H2O(2)2311214H2O(3)158H154H2O(4)5214H527H2O(5)211H2O21(6)524518H【方法總結(jié)方法總結(jié)】缺項(xiàng)配平氧化還原方程式的步驟和方法缺項(xiàng)配平氧化還原方程式的步驟和方法缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫(xiě)出來(lái)，缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫(xiě)出來(lái)，一般為水、酸一般為水、酸(H)或堿或堿(

10、OH)，其配平流程為：，其配平流程為：(3)(2016浙江高考浙江高考)向無(wú)色酸性向無(wú)色酸性H2SO3溶液中加入溶液中加入I2的的KI溶溶液液(棕紅色棕紅色)，得到無(wú)色溶液，得到無(wú)色溶液(酸性變強(qiáng)酸性變強(qiáng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為為_(kāi)。(4)(2016四川高考四川高考)在稀硫酸中，在稀硫酸中，Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽鹽(橙色橙色)氧化氧的一種氫化物，鉻元素被還原為氧化氧的一種氫化物，鉻元素被還原為3，該反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。(5)(2016江蘇高考江蘇高考)寫(xiě)出寫(xiě)出O2在堿性條件下將在堿性條件下將Mn2氧化成氧化成MnO(OH)2的離子

11、方程式：的離子方程式：_。【方法總結(jié)方法總結(jié)】信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法信息型氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式，敘述信息型氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式，敘述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，需要從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，需要從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成物，進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失情況，其流程為：物，進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失情況，其流程為：(2)化合物甲和化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與，甲與AlCl3反應(yīng)反應(yīng)可得到可得到NaAlH4。將。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的的H2。甲 與甲 與 A l C l3反 應(yīng) 得 到反 應(yīng) 得 到 N a A l H4的 化 學(xué) 方 程 式：的 化 學(xué) 方 程 式：_。NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的鐵銹的成分表示為成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。