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1、專題突破6探究題(初高銜接 型)
專題突破六探究題(初高銜接型)
1?某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反響的實(shí)驗(yàn),當(dāng)他們向盛有氫氧 化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽 酸,對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
⑴寫出該中和反響的化學(xué)方程式: NaOH_+_HCl===NaCL_+ __H2O_。
(2) 探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分。
【猜測】猜測一:可能是NaCl和NaOH;
猜測二:可能只有NaCl;
猜測三:—可能是NaCl和HC1 。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)
步驟
實(shí)驗(yàn)操作
①
取少量燒杯內(nèi)的溶 液于試管中,滴入
2、幾滴酚酞試液,振 蕩
②
取少量燒杯內(nèi)的溶 液于另一支試管 中,滴加碳酸鈉溶 液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
溶液不變色
猜測一不成 立
有氣泡產(chǎn)生
猜測三成立
2?某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉〃的實(shí)驗(yàn)后,對廢
液缸中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。請完成以下探究過程。并將答案填入空中。
【提出問題】
—廢液缸中溶液的溶質(zhì)是什么__?
【作出猜測】
I ?溶質(zhì)僅為氯化鈉;II ?溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉;皿_溶質(zhì)為氯化
【設(shè)計(jì)方案】
實(shí)驗(yàn)操作
取少量廢液缸中上
層清液,向其中參加
—定量的
H2SO4__溶液
(填化學(xué)式,限填一
3、
種)
現(xiàn)象
結(jié)論
無明顯現(xiàn)象
猜測I正確
有白色沉淀產(chǎn)生
猜測II正確
有氣泡產(chǎn)生
猜測皿正確
【交流反思】學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認(rèn)為,含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進(jìn)
行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反響的化學(xué)方程式:__Ba(NO3)2 +
Na2CO3===BaCOU +2NaNO一。
3?某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本技能考試時(shí),對以下問題進(jìn)行了探究。
I ?探究酸和堿能否發(fā)生反響
方案1:甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)參 加稀硫酸,觀察到溶液由—紅—色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反響。
方案2:乙
4、同學(xué)取少量NaOH溶液,測得溶液pH為10,向該溶液中參加一定量稀 硫酸后,測得溶液pH為9,乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反響。
交流討論:大家同意甲同學(xué)的結(jié)論,對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑,溶液pH減小的 原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了 NaOH溶液;大家認(rèn)為,乙同學(xué)向NaOH溶液中參 加稀硫酸后,測得溶液的pH必須—小于或等于__(填“小于〃或“小于或等于〃)7才 能證明酸和堿能發(fā)生反響。
請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式:__2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O__o
II ?探究酸和堿反響后溶液中溶質(zhì)的成分
丙問學(xué)對探究I中甲同
5、學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。
【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚猷還有什么?
【提出猜測】(1)Na2SO4;
(2)Na2SO4 和____H2SO4(或硫酸)—。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)操作
方案I
向試管中參加少 量鋅粒,然后參加 甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的 無色溶液
方案II
向試管中參加少
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
鋅粒逐漸減少,有
—?dú)馀荨a(chǎn)生
猜測⑵成 立
開始無明顯現(xiàn)象,
量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后 的無色溶液,然后 慢慢滴加 NaOH 溶液,并不斷振蕩 試管
過一會發(fā)現(xiàn)__溶
液由無色變?yōu)榧t
色
【實(shí)驗(yàn)反思】為了驗(yàn)證猜測⑵成立,你認(rèn)為還可
6、以選擇的藥品是__C__(填字母)。
A?BaCl2 溶液 B.Cu C.Fe2O3
4. (2021武漢中考)有一包固體粉末,可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種 或幾種。為探究該固體粉末的組成,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下圖實(shí)驗(yàn):
⑴向樣品中參加過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是—?dú)錃猓ɑ騢2)_。
(2)向固體A中參加硝酸銀溶液,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__Cu + 2AgNO3===2Ag + Cu(NO3)2_。
⑶固體B中含有的物質(zhì)是—碳、銀(或C、Ag)__。
(4) 原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是—碳、鋁、銅(或C、Al、Cu)—。
(5) 藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是 —硝酸鋁
7、、硝酸銅和硝酸[或Al(NO3)3、 Cu(NO3)2 和__HNO3]_。
5. (2021青島中考)某氣體可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣中的一種 或幾種。某興趣小組利用下列圖中的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究氣體的成分。請用符合題 目要求的裝置序號填空(裝置可以重復(fù)使用,除雜試劑均足量)。提示:CO+CuO===== Cu+CO2,H2+CuO=====Cu+H2O;無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色。
(1) 假設(shè)檢驗(yàn)氣體中是否存在水蒸氣,可將該氣體通入裝置—④_。
(2) 將氣體依次通過裝置__①②—,可檢驗(yàn)并除去該氣體中的二氧化碳。
(3) 假設(shè)檢驗(yàn)氣體中是否存在一氧化碳,可將該氣體
8、依次通過裝置—②⑤①—。
(4) 將氣體依次通過裝置—④①②③⑤④①—,可一次性確定該氣體的成分。
6.(2021?!踔锌?為了探究金屬與酸反響的規(guī)律,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),取等 質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片,分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反響,用溫度傳感器測得反響 溫度變化曲線如下圖。
(1) 請分析反響中溫度升高的原因:—金屬與酸反響放出熱量
(2) 根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動性的相關(guān)規(guī)律:—相同條件下,金屬越活潑,與酸反響
放出的熱量越多__。
7?CO2能與NaOH發(fā)生反響。
【實(shí)驗(yàn)過程】檢査裝置氣密性。按如下圖連接好裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
序號 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
翻開彈簧夾叫,
9、關(guān)閉彈簧夾$、冷
I K4,將 20 mL水注入錐形瓶F中,關(guān)閉
無明顯現(xiàn)象
彈簧夾叫,振蕩瓶F,翻開彈簧夾K2
錐形瓶G中的熱水劇烈
沸騰
關(guān)閉彈簧夾K2,翻開彈簧夾K4,將 20
mL NaOH溶液注入錐形瓶H中,關(guān)閉
彈簧夾氣,振蕩瓶H,翻開彈簧夾K3
【實(shí)驗(yàn)分析】錐形瓶G中熱水劇烈沸騰的原因是—?dú)溲趸c和二氧化碳反響使G中的壓強(qiáng)降低,沸點(diǎn)降低_。
【實(shí)驗(yàn)反思】有觀點(diǎn)認(rèn)為只需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作II,即可說明CO2與NaOH發(fā)生反 響。你對該觀點(diǎn)的看法是—不贊回__(填“贊同”或“不贊同"),理由是—二氧化碳與 水反響生成的碳酸會與氫氧化鈉反響_。
8?實(shí)
10、驗(yàn)探究一:課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑〃的探究內(nèi)容,實(shí)驗(yàn) 中學(xué)探究小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下探究方案。
【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,效果如 何?
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
1?
ng紅
磚粉末
I
5mL5%
巴的過氧化=
①產(chǎn)生的氣體是-氧
A中無明顯現(xiàn)象,B中
產(chǎn)生大量能使帶火星
木條復(fù)燃的氣體
^氣
②紅磚粉末能改變過
氧化氫分解速率
II ?向 B試管中重新參
紅磚粉末的—質(zhì)量和
加5 mL 5%的過氧化
ZZ1
①又產(chǎn)生大量能使帶
化學(xué)性質(zhì)—在反響前
氫溶液,反
11、響停止后,
火星木條復(fù)燃的氣體
后均沒有發(fā)生變化,
過濾、洗滌、枯燥、
②濾渣的質(zhì)量等于ag
能作過氧化氫分解的
稱量濾渣
催化劑
□ g 豈 a g MoQ 磚粉未 粉未
A X
兩試管中均產(chǎn)生氣泡
【磚粉末的催化效果
5mL5% 的過氣化
且__D管產(chǎn)生氣泡速
沒有二氧化錳粉末好
])
率較快
【拓展應(yīng)用】
CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2 g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化 氫溶液中參加2 g CuSO4粉末,充分反響后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液,那么生成氧 氣 go
實(shí)驗(yàn)探究二:實(shí)驗(yàn)室中的試劑一般要密封保存,否那么可
12、能會與空氣接觸而變質(zhì)。 某中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體,對其是否變質(zhì)進(jìn)行探究。
【提出猜測】
猜測1?未變質(zhì);猜測2?局部變質(zhì);猜測3?完全變質(zhì)。
【查閱資料】KOH與NaOH性質(zhì)類似,也能與CO2反響而變質(zhì)。寫出KOH變 質(zhì)的化學(xué)方程式:__2KOH + CO2===KCO3 + H2O_。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
(1)取少量樣品于試管中配成溶液,滴加足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,那么猜測__1—不
成立。
(2)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體樣品,放在如下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)CO2的體積和 密度計(jì)算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量,從而確定變質(zhì)情況。你認(rèn)為這個(gè)方案是否可行?—不可行 并說明理由:—因?yàn)槎趸紩苡谒?或與水反響),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差較大
⑶請你另外設(shè)計(jì)一個(gè)方案,進(jìn)一步探究變質(zhì)情況。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
—取少量樣品配成溶液
再參加足量的氯化鈣溶
液靜置后滴加酚酞溶液
產(chǎn)生白色沉淀,溶液變
紅—
蜩2成立