《九年級(jí)所有化學(xué)方程式總匯—全【完整教資】》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)所有化學(xué)方程式總匯—全【完整教資】（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 初中化學(xué)方程式總匯 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點(diǎn)燃= Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃= 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 =點(diǎn)燃= 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃= SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C

2、 + O2 =點(diǎn)燃= CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO =加熱= Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二

3、氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）： 2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱= Cu +

4、H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO =加熱= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26．煤爐的底層：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C =高溫= 2CO 28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 （3）二氧化

5、碳的制法與性質(zhì)： 29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3=高溫= CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2 35．一氧化碳

6、的可燃性：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 其它反應(yīng)： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O

7、2 =點(diǎn)燃= Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱=2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 +

8、H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （4）金屬鐵的治煉原理： 55．3CO

9、+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 ---

10、----- 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2C

11、O3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4

12、 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO

13、4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：N

14、a2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 附： 初中化學(xué)方程式大全 ? 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2?Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2?2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2?2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2?2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2?CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2?2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

15、+O2?2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3

16、 CaO+CO2↑ 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO 26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空氣中燃燒：C

17、H4+2O2 CO2+2H2O 29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:?Na2CO3+2HCl

18、==2NaCl+H2O+CO2↑ 一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2?Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2?2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2?SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2?CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2?2CO ⑵化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

19、+O2?2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2?CO2+2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

20、 19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3?4Fe+3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4?3Fe+2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3?2Fe+3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 ⑴金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==

21、ZnSO4+H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 35

22、. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg ⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸

23、反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O ⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O ⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O 4

24、9. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+

25、2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O ⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H

26、2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaO

27、H ⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 化學(xué)方程式

28、 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O22Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2?Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 C+O2?CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2?2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4P+5O2?2P2O5 劇

29、烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2?2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2?2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2HgO 2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

30、拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣? 電解水 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3

31、H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成

32、、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C+O2?2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO+O2?2CO2藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶煉金屬 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶煉金屬 C+CO2 2CO CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+C

33、O2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3

34、+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理 WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生

35、使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固

36、體溶解 CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解 MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解 NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

37、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3???? 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl— 的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解 MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuS

38、O4+2H2O藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O?? 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO

39、3? 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解 MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解 CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解 NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解 Al(OH)3+

40、3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O? 吸收CO、O2、H2中的CO2 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O ???2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl?? 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

41、 AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3==C

42、aCO3↓+2KOH有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰? CuSO4+H2O CuSO4+5H2O? 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑ NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子 NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 14 系統(tǒng)教學(xué)#