《化學第1部分 核心突破 5 物質結構與性質（選考）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第1部分 核心突破 5 物質結構與性質（選考）（89頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、核心專題突破第一部分第一部分專題五物質結構與性質專題五物質結構與性質(選考選考)20172017考點解讀考點解讀高頻考點 1原子結構與性質。原子結構尤其是核外電子排布圖，價層軌道示意圖等，電離能、電負性的大小比較。2分子結構與性質。分子的立體結構與中心原子的雜化方式、共價鍵的主要類型鍵和鍵，用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質，分析簡單配合物的成鍵情況?；瘜W鍵和分子間作用力、氫鍵的區(qū)別及應用。3晶體結構與性質。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別，計算晶胞化學式、體積、粒子間距離及密度。1建立三條主線基本框架 原子結構構造原理(136號元素核外電子排布

2、)元素性質(原子半徑、主要化合價、第一電離能、電負性周期性變化規(guī)律)。分子結構共價鍵(鍵和鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵)鍵參數(shù)(鍵長、鍵角、鍵能)分子的立體結構(雜化軌道理論、價層電子對互斥理論)分子的極性分子間的作用力(氫鍵、范德華力)解釋分子的穩(wěn)定性、熔沸點、溶解性。晶體結構構成晶體微粒典型物質結構微粒間的作用決定晶體性質的因素。備考策略 2深刻理解概念和靈活運用概念 物質結構與性質涉及的概念抽象。如電子云、能級、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、原子軌道、雜化、鍵和鍵、氫鍵、電離能、電負性、晶格能、晶胞。復習中要準確理解概念，并能靈活運用概念解釋一些事實。如：第一電離能要注意：氣態(tài)、電中性、基態(tài)、失去一個電

3、子、氣態(tài)基態(tài)陽離子等關鍵性字。例：解釋Na、Ca的活潑性，NH3易與Cu2配位，NF3難與Cu2配位，解釋氯有多種價態(tài)，H2O2、O3的分子結構。欄目導航欄目導航2 2年考情回顧年考情回顧熱點題型突破熱點題型突破熱點題源預測熱點題源預測對點規(guī)范演練對點規(guī)范演練2 2年考情回顧年考情回顧設問方式原子或離子核外電子排布，價電子排布式的書寫及未成對電子的確定例(2016全國卷乙，37)，(2016全國卷甲，37)，(2016全國卷丙，37)元素第一電離能和電負性大小的比較例(2016全國卷乙，37)，(2016全國卷甲，37)物質中化學鍵類型的確定例(2016全國卷乙，37)，(2016全國卷甲，3

4、7)(2016全國卷丙，37)分子中中心原子的雜化方式，以及分子的空間構型的確定例(2016全國卷甲，37)，(2016全國卷丙，37)晶體的性質、結構和有關晶胞的簡單計算例(2016全國卷乙，37)，(2016全國卷甲，37)，(2016全國卷丙，37)審題要點明確基態(tài)原子核外電子的排布規(guī)律及第一電離能，電負性的變化規(guī)律，注意規(guī)律特殊點的應用掌握分子極性與非極性判斷的方法、雜化軌道類型判斷的方法，以及晶體熔、沸點高低判斷的方法牢記共價鍵兩種類型：鍵和鍵熟記晶體的四種類型：離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的典型代表物的晶胞模型解題模板原子(或離子)的核外電子排布問題：明要求知元素用原理寫

5、排布再檢查元素性質的遞變規(guī)律問題：定位置想規(guī)律找特例共價鍵類型判斷問題：了解形成理解分類掌握判斷方法分子或離子構型與中心原子雜化方式問題：找中心用方法定雜化判構型晶胞計算問題：觀察形狀確定個數(shù)計算密度 解題規(guī)律：1題型：卷填空題(選做)。2考向：本考點在高考中常見的命題角度有原子核外電子的排布規(guī)律及其表示方法、原子結構與元素電離能和電負性的關系及其應用。在高考試題中，各考查點相對獨立，難度不大。熱點題型突破熱點題型突破題型一原子結構與性質題型一原子結構與性質 方法點撥：1基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式 按電子排入各電子層中各能級的先后順序，用能級符號依次寫出各能級中的電子數(shù)，同

6、時注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)簡化電子排布式“稀有氣體價層電子”排布的形式表示。如：Cu：Ar3d104s1(2)電負性的應用 1(1)(2015全國卷)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對自旋相反的電子。(2)O、Na、P、Cl四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)，其中P原子的核外電子排布式為_。(3)基態(tài)Fe原子有_個未成對電子。Fe3的電子排布式為_?？捎昧蚯杌洐z驗Fe3，形成的配合物的顏色為_。電子云電子云2O1s22s22p63s3(或或Ne3s23p3)41s22s2

7、3s23p63d5(或或Ar3d5)紅色紅色(4)N、O、S中第一電離能最大的是_(填元素符號)，Cu的價層電子軌道示意圖為_。(5)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。(6)Ni2的價層電子排布圖為_。F、K、Fe、Ni四種元素中第一電離能最小的是_，電負性最大的是_。(填元素符號)NM94KF 在同一原子軌道上填充的2個電子自旋方向_；同周期從左向右電負性_，同主族從上到下電負性_；第一電離能從左向右有逐漸增大的趨勢，但第_族與第_族高于相鄰同周期元素。相反相反增大增大減小減小AVA【變式考法】(1)N、O、F為同一周期的元素，則N、O、F原

8、子的第一電離能由大到小的順序是什么？為什么？答案：第一電離能：FNO；同周期主族元素，從左到右，第一電離能呈依次增大的趨勢，但是第VA族元素(ns2np3)因p軌道處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期右側相鄰的第A族元素，故NO。(3)與Cu屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的是什么元素？其基態(tài)原子核外電子排布式是什么？答案：與銅在同一周期，且未成對價電子數(shù)最多，可推知其價電子排布分為3d54s1，應為Cr，原子序數(shù)為24，故其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s2 3p63d54s1。2現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)

9、依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能分別是：I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733kJmol1，I410 540 kJmol1 D是前四周期中電負性最小的元素 E在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_狀。(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了_。(4)E位于_族，_區(qū)，價電子排布式為_。(5)

10、檢驗D元素的方法是_，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_ _。3啞鈴啞鈴(或紡錘或紡錘)泡利原理泡利原理Bd3d54s2焰色反應焰色反應當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量能量 3A、B、C、D、E代表5種元素。請回答下列問題：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價

11、離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2(或或Ar3d64s2)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或或Ar3d104s1)解析：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則其價電子構型為2s22p3，元素符號為N。(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，則B為Cl元素，

12、C元素的正一價離子的電子層結構與氬相同，則C為K元素。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，即三價陽離子的構型為3d5，則原子的價電子構型為3d64s2，元素符號是Fe，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子即價電子構型為3d104s1，所以它的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1.解題規(guī)律：1題型：卷(選做)填空題 2考向：本考點在高考中的常見命題角度有圍繞某物質判斷共價鍵的類型和數(shù)目，分子的極性、中心原子的雜化方式，微粒的立體構型，氫鍵的形

13、成及對物質的性質影響等，考查角度較多，但各個角度獨立性大，難度不大。題型二分子結構與性質題型二分子結構與性質 2用價層電子對互斥理論判斷分子空間構型(1)價層電子對互斥模型說的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包括孤電子對。當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致。當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致。分子或離子中心原子的孤電子對數(shù)分子或離子的價層電子對數(shù)電子對空間構型分子或離子的立體構型CO202直線形直線形SO213平面三角形V形H2O24正四面體形V形BF303平面三角形平面三角形CH404正四面體形正四面體形NH04正四面體形正四面體形NH314正四

14、面體形三角錐形5三種作用力及對物質性質的影響范德華力氫鍵共價鍵作用微粒分子H與N、O、F原子強度比較共價鍵氫鍵范德華力影響因素組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大形成氫鍵元素的電負性大，原子半徑小原子半徑對性質的影響影響物質的熔、沸點、溶解度等物理性質分子間氫鍵使熔、沸點升高，溶解度增大鍵能越大，穩(wěn)定性越強 1(1)(2015全國卷)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_。CS2分子中，共價鍵的類型有_，C原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子：_。(2)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2

15、O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_,1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_。C原子有原子有4個價電子且半徑小，難以通過得到或失去電子達到穩(wěn)定結構個價電子且半徑小，難以通過得到或失去電子達到穩(wěn)定結構鍵和鍵和鍵鍵spCO2、SCN(或或COS等等)sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵存在分子間氫鍵(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：a和其他元素形

16、成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_(填化學式，寫出兩種)。這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐結構的酸是_(填化學式)。sp3H2O2、N2H4HNO2、HNO3H2SO3(4)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是_ _。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_ _?；瘜W鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJmol1)35641333622631845

17、2CC鍵和鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和鍵和SiH鍵的鍵鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于鍵的鍵能大于CO鍵，鍵，CH鍵比鍵比CO鍵穩(wěn)定。而鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠小于鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵，所以鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵鍵(5)F、K和Fe3三種離子組成的化合物K3FeF6，其中化學鍵的類型有_；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_，配位體是_。離子鍵、配位鍵離子鍵、配位鍵FeF63F 共價鍵的類型有

18、_和_，單鍵為_鍵，雙鍵有_和_；有機物中碳原子_孤電子對，故碳原子周圍若有2個原子，則為_雜化，若有3個原子，則為_雜化，若有4個原子，則為_雜化；鍵能越小，分子越_。鍵鍵鍵鍵鍵鍵鍵鍵鍵鍵無無spsp2sp3不穩(wěn)定不穩(wěn)定【變式考法】(1)有機物CH3CHCHCN中(鍵與鍵之比是多少？碳原子的雜化方式有哪幾種？答案：3 1；有sp、sp2、sp3雜化。(2)配位化合物內界與外界之間是什么化學鍵？配位體與中心原子之間的鍵本質上屬于什么鍵？答案：離子鍵；配位體與中心原子之間的鍵屬于共價鍵。2砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是多種多樣。(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為_；砷與溴的第一電離能較

19、大的是_。(2)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是_。(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構型為_，與其互為等電子體的一種分子為_。1s22s22p63s23p63d104s24p3(或或Ar3d104s24p3)Br(或溴或溴)AsH3的相對分子質量大于的相對分子質量大于PH3的相對分子質量，故的相對分子質量，故AsH3分子間的范德華力大于分子間的范德華力大于PH3分分子間的范德華力子間的范德華力正四面體形正四面體形CCl4(或其他合理答案或其他合理答案)(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示。該化合物的分子式為_，As原子采取_雜化。

20、(5)GaAs是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學鍵有_(填字母)。A離子鍵 B鍵C鍵D氫鍵 E配位鍵F金屬鍵G極性鍵As4O6sp3BEG 3(2016陜西延安質檢)C、H、O、N是構成蛋白質的主要元素。鉻在工業(yè)上有重要應用，但其化合物對人體有害。請回答下列問題：(1)鉻元素原子基態(tài)時的電子排布式為_。(2)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序是_，電負性由大到小的順序是_。(3)CH2=CHCH=CH2是重要的化工原料，1 mol該化合物中鍵和鍵數(shù)目之比是_。1s22s22p63s23p63d54s1(或或Ar3d54s1)NO

21、CONC9 2(4)C、H、O三種元素形成的最簡單化合物的立體構型是_，其中心原子的雜化方式是_。(5)同碳原子數(shù)的醇與烷烴、同碳原子數(shù)的多元醇與一元醇相比，前者都比后者的熔、沸點高，其原因是_ _。平面三角形平面三角形sp2醇分子中含有羥基，易形成分子間氫鍵，且氫鍵越多，醇分子中含有羥基，易形成分子間氫鍵，且氫鍵越多，熔、沸點越高熔、沸點越高(答出要點即可答出要點即可)分子結構性質認識的“五誤”(1)誤認為分子的穩(wěn)定性與分子間作用力和氫鍵有關，其實分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關。(2)誤認為組成相似的分子，中心原子的雜化類型相同，關鍵是要看其鍵和孤電子對數(shù)是否相同。如CO2和SO2中心原子的

22、雜化方式不同，CO2分子中C原子sp雜化，SO2分子中S原子sp2雜化。(3)誤認為只要含有氫鍵物質的熔沸點就高，其實不一定，分子間的氫鍵會使物質的熔沸點升高，而分子內氫鍵一般會使物質的熔沸點降低。(4)誤認為只有極性鍵的分子都一定是極性分子，其實不一定。如CO2、BF3等是非極性分子。(5)誤認為雜化軌道構型和分子構型一致，其實不一定。如H2O是sp3雜化，雜化軌道構型為四面體，但由于分子中存在孤對電子，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，H2O是V型。解題規(guī)律：1題型：卷填空題(選做)。2考向：本考點高考中常見的命題角度有晶體的類型判斷、結構與性質的關系，晶體熔沸點高低的比較，配位數(shù)、晶胞模型分析

23、及有關計算等是物質結構選考模塊的必考點。題型三晶體結構與性質題型三晶體結構與性質 方法點撥：1物質熔沸點的判斷 原子晶體中鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，物質熔沸點越高，反之越低。離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子間的靜電作用越強，熔沸點越高，反之越低。分子晶體中分子間作用力越大，物質的熔沸點越高，反之越低(具有氫鍵的分子晶體的熔沸點反常，較高)。(1)組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點越高。(2)在高級脂肪酸甘油酯中，不飽和程度越大，熔沸點越低。(3)

24、烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物，一般隨著分子里碳原子數(shù)的增多，熔沸點升高。(4)鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈的增多，熔沸點降低。(5)相同碳原子數(shù)的有機物分子中官能團不同時，一般隨著相對分子質量的增大，熔沸點升高；官能團相同時，官能團數(shù)越多，熔沸點越高。(6)晶體類型不同時熔沸點的一般規(guī)律為：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體有高有低。1(1)(2015全國卷)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于_晶體。碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：分子分子 a在石墨烯晶體中，每個C原子連接_個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有_

25、個C原子。b在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個C原子在同一平面。32124(2)O和Na能夠形成化合物F，其晶胞結構如下圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，F(xiàn)的化學式為_；晶胞中O原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度(gcm3)：Na2O8(3)Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示Al單質的密度：(4)Cu和O形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則Cu離子的電荷為_。121 由H、N、O、S、Cu 5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結

26、構(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學鍵類型有_；該化合物加熱時首先失去的組分是_，判斷理由是_。H2O與與Cu2的配位鍵比的配位鍵比NH3與與Cu2的弱的弱共價鍵和配位鍵共價鍵和配位鍵H2O(5)在硅酸鹽中，SiO四面體如圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為_，Si與O的原子數(shù)之比為_，化學式為_。sp31 3(6)F、K和Ni三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_；Ni的配位數(shù)為_；列式計算該晶體的密度：_。K2NiF46(1)熔點較低的物質一般

27、屬于_；(2)化合物F的晶胞構成類似于_的晶胞；(3)從圖1晶胞中得Cu與O之比為_，故離子化合物為Cu2O；圖2中從配位體的構型可判斷配位體為_和_，故配合物離子為Cu(NH3)4(H2O)22，結合元素種類外界應為_；(4)SiO構型可類比_，故為_雜化；圖(b)中由于共用問題，Si與O原子個數(shù)比為_。分子晶體分子晶體CaF22 1NH3H2OCH4sp31 3【變式考法】(1)金剛石的一個晶胞中含有多少個C原子？配位數(shù)是多少？(2)上題第(2)小題中化合物F晶胞中Na原子的配位數(shù)為多少？答案：Na原子的配位數(shù)為4。2元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種

28、元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)磷原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。(2)第三周期8種元素按單質熔點()大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，則其中“2”原子的結構示意圖為_，“8”原子的電子排布式為_。151s22s22p63s23p2或或Ne3s23p2(3)氫化鎂儲氫材料的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為 gcm3，則該晶體的化學式為_，晶胞的體積為_cm3(用、NA表示)(4)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是_。MgH2b(1)求FexO中的x具體數(shù)值為_(精確至0.01)，晶體中Fe元素只有2價和3價，則在Fe2、Fe3的總數(shù)中，F(xiàn)e2

29、所占分數(shù)為_(用小數(shù)表示，精確至0.001；Fe的相對原子質量為55.9)。(2)此晶體的化學式為_。(3)晶體中與O2距離最近且相等的Fe2或Fe3所圍成的幾何構形是_。(4)晶體中，F(xiàn)e離子間最近距離為_cm。0.920.826正八面體正八面體3.03108晶體的認識誤區(qū)(1)CO2和SiO2盡管有相似的分子組成，但二者物理性質有較大差異，原因是二者的晶體類型不同，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，二者不能混淆。(2)離子晶體中不一定都含有金屬元素，如NH4Cl是離子晶體；金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如

30、金屬晶體中含有金屬離子。(3)含陰離子的晶體中一定含有陽離子，但含陽離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體。(4)易誤認為金屬晶體的熔點比分子晶體的熔點高，其實不一定，如Na的熔點為97，尿素的熔點為132.7。晶胞的計算熱點題源預測熱點題源預測考向預測晶胞的計算，主要包括晶體、化學式的確定、密度、空間利用率以及晶胞體積、粒子間距的計算，既能考查考生的空間想象能力，又能考查綜合分析并解決問題的能力。解題關鍵根據(jù)不同的晶胞形狀確定晶胞中粒子的個數(shù)，一般采用均攤法。而最關鍵是確定一個粒子為幾個晶胞共有，從而確定物質的化學式及晶胞的質量。另外，通過幾何關系弄清晶胞的體積與微粒間跨度的關系以及晶胞邊長

31、與微粒間距離的關系。失分防范在晶胞中微粒個數(shù)的計算過程中，不要形成思維定勢，不能對任何形狀的晶胞使用相同的均攤。不同形狀的晶胞，應先分析任意位置上的一個粒子是幾個晶胞共用，如六棱柱晶胞中，頂點、側棱、底面上的棱、面依次被6、3、4、2個晶胞共用。氣態(tài)團簇分子不是晶胞，不能分攤?！绢A測】某離子晶體晶胞結構如圖所示，X()位于立方體的頂點，Y()位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著_個X。(2)該晶體的化學式為_。(3)設該晶體的摩爾質量為M gmol1，晶體密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為_cm。【變式考法】根據(jù)下列各晶胞示意圖，簡單計算有關問題：(1)N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質，其晶體結構如圖，若其晶胞邊長為a cm，則其密度為_ gcm3(只列算式)。Cu3N對點規(guī)范演練對點規(guī)范演練