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1、樹立宏觀意識提高復(fù)習(xí)效率 樹立宏觀意識提高復(fù)習(xí)效率 :近幾年高考試題無論從內(nèi)容到形式都可以看出，考查 能力、突出主干已經(jīng)成為新課程改革背景下高考的主攻方 向，因此在有限的時間內(nèi)如何能盡快地整合知識，鍛煉能力， 提高復(fù)習(xí)效率顯得十分迫切和必要。本文從這一目的出發(fā)進 行了初步的探索。 :宏觀意識提高能力 化學(xué)復(fù)習(xí)首先要樹立宏觀意識，一個居高臨下的心理優(yōu)勢， 這是鍛煉各種能力，提高復(fù)習(xí)效率的制勝法寶，也是筆者幾 年連續(xù)送畢業(yè)班感受最深的一點。所謂“宏觀意識〃，就是 通觀全局、把握全局的能力，宏觀與微觀相互融通的能力。 可以理解為問題實質(zhì)，也可以理解為思維主線，還可以理解 為知識框架、教材主干

2、。它可以深入到每一章節(jié)、每一概念、 甚至是每一知識點。 一、樹立宏觀意識，是當前形勢所趨 當前高考出題的意圖與原來發(fā)生了明顯的變化，實施知識立 意向能力立意轉(zhuǎn)化已成為高考內(nèi)容的主攻方向。根底知識不 牢固然是學(xué)生失分的主要原因?但思維不活潑，能力不強卻 是學(xué)生獲得不了高分的關(guān)鍵因素。有些學(xué)生掌握知識一盤散 沙，進到題里出不來，這就如同坐井觀天的感覺，身處井底 想把一塊大石頭搬上去，急得團團轉(zhuǎn)也難成功，而要站在高 處，先觀察周圍的環(huán)境，看中學(xué)用什么工具能把它弄上來，那方法就多得多。我經(jīng)常跟做不出題來的同學(xué)說，把題拿遠 一點，從整體上再觀察這道題也許就能發(fā)現(xiàn)它的答案。只有 樹立宏觀意識，才能對知

3、識有一個清晰的認識，從而統(tǒng)攬全 局，高屋建領(lǐng)的認識問題，知識之間融會貫穿，各種能力得 到充分訓(xùn)練，復(fù)習(xí)效率也就得到了極大提高。 二、樹立宏觀意識，提高記憶能力 記憶，是學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，是穩(wěn)固知識的重要手段。在復(fù)習(xí)中 有一些學(xué)生就反映化學(xué)知識點多，瑣碎，易懂難記。我常跟 他們講：零散的珠子，我們一手抓不了幾粒，如果用一根線 把珠子穿起來，提出線頭就可以帶起一大串。記憶也是這樣, 分散的、片斷的知識記得不多，也不能長久保持。把知識條 理化，系統(tǒng)化，就會在腦子里留下深刻的痕跡。這就需要樹 立宏觀意識，采取科學(xué)地記憶方法，才能提高記憶效率。 從宏觀上講我們先要認識化學(xué)中的主干知識： 大的方面，

4、整個高中化學(xué)分根本理論（包括氧化復(fù)原反響和 離子反響原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡和電離平衡）、元素化 合物知識（包括重要的金屬元素鈉、鋁、鐵和重要的非金屬 氮、硫、 氯）、 有機知識（包括烷、烯、塊、芳、醇、醛、 酯）化學(xué)實驗、化學(xué)計算中的假設(shè)干個知識點。知道了這些 就對化學(xué)有了一個清晰的輪廓。 小的方面，對于每一章節(jié)、每一概念、每一種物質(zhì)性質(zhì)的重 要知識點都應(yīng)該有一個宏觀的認識，然后以干帶支，加強記 憶。例如?化學(xué)反響速率和平衡?這一章，化學(xué)平衡標志和等 效平衡都是本章的主干知識，平衡標志參考書上羅列很多， 讓我們看得眼花繚亂，更無從記憶。我教給學(xué)生，只要給他 分一下類，分為根本標

5、志和間接標志就行了。根本標志就是 化學(xué)平衡狀態(tài)概念中提到的▼正刃 逆、反響混合物中各物質(zhì) 的百分含量保持不變，這兩個不需要分析，一定是平衡標志； 而間接標志需要分析，但只要把握住一條：沒平衡時是否是 這種情況，如果沒平衡時也這樣，那它就不能作為平衡的標 志。等效平衡原來新授課時，有的老師給學(xué)生講了等效平衡 的兩種情況和結(jié)論，可是學(xué)生不理解，過后就忘，復(fù)習(xí)時我 就讓他們抓住其實質(zhì)，等效平衡就是平衡不移動，然后根據(jù) 這一根本點分析，學(xué)生都有一種撥云見日、豁然開朗的感覺， 記憶非常深刻。 三、樹立宏觀意識提高解題能力 提高解題能力，是復(fù)習(xí)的最終目的。拿到題后，別急于動手 做，先從宏觀上看一下它是

6、屬于哪一章、哪一類題型的題， 因為不同章節(jié)都有各自的解題思路，例如：？元素周期律、 元素周期表?這一章一般用位構(gòu)性的關(guān)系解題，到達化抽象 為具體的目的；？鎂鋁?這一章解計算題經(jīng)常用終態(tài)分析法或 原子守恒；？鐵?易考查反響先后的規(guī)律；？電解質(zhì)溶液？比擬 離子濃度大小時應(yīng)處理好矛盾的主要方面和次要方面的問 題；考速率的計算時，別忘了單位的換算等。 另外不同的題型也有不同的做題順序和方法，我們平時就應(yīng) 該在解題方法上去尋求它的規(guī)律，樹立一個宏觀的意識，到 時候考什么題型就知道往哪兒想。這種規(guī)律包括解題常規(guī)的 切入口，容易犯的錯誤等，譬如在比擬溶液中離子濃度大小 時，無非是從電離、水解、電荷守恒和物

7、料守恒的方面來考 慮；判斷離子方程式的書寫正確與否，最應(yīng)該注意的是是否 給出反響物的量，“少量〃、“過量〃、“等物質(zhì)的量〃等 等，給出的量不一樣，反響的生成物可能不一樣，這是最容 易錯的地方；對于有機反響信息題，首先要讀懂、理解所給 予的信息，尤其是信息中的反響過程，推導(dǎo)有機物時就要充 分利用給予的信息(多數(shù)是依樣畫葫蘆)，結(jié)合官能團性質(zhì)或 反響中分子式的差異來解決；設(shè)計實驗時一般是從“原理成 立、操作簡捷、現(xiàn)象明顯、結(jié)果正確、平安環(huán)保〃等幾方面 考慮；假設(shè)是計算題，別忘了有目的的做題法，即設(shè)幾個未 知數(shù)就得列幾個方程……認識了解題的規(guī)律性，既能提高解 題的正確性，又能提高解題的速率。下面附以

8、兩道例題來加 以說明： 例1、某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,假設(shè)向該溶液 中通入一定量的氯氣，再向反響后的溶液中滴加少量KSCN 溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，那么以下表達正確的選項是 () ①原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe2+ 一定被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在 Fe2+④假設(shè)取少量所得溶液，參加足量的CCI4,靜置，向上 層溶液中參加足量的AgN03溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原 溶液中的1-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A.只有①②③B.只有②③④ C.只有①③④D.①②③④ 解析：此題假設(shè)一開始就一個一個的分析會很麻煩，無謂的

9、浪費時間，通過觀察選項特點：A、C、D中都有①而B中沒 有，所以先分析①，根據(jù)Fe2+的復(fù)原性大于Br-, Fe2+被氧 化，不能說明Br-一定被氧化。因此①錯，選B。這樣不用 全局部析就能得到正確的答案，節(jié)省了大量的時間。 例2、由鈉、硫、氧、氫中的兩種或三種元素組成四種化合 物，甲能與BaCI2溶液反響生成鹽和鹽；乙能與NaOH溶液 反響生成鹽和水；丙能與鹽酸反響生成鹽和水；丁呈中性與 C02或CaO反響生成酸和堿，那么以下推斷錯誤的選項是〔〕 解析：讀完題要注意到選項分兩類，“可能〃和“一定〃有 何不同，然后分析題意時要注意給甲、乙、丙、丁分類，甲 應(yīng)屬于鹽，硫酸鈉或亞硫酸鈉；乙屬于酸或酸性氧化物; 屬于堿或堿性氧化物；丁為水。這樣從宏觀的角度分析，很 容易選出答案B。 這樣的例子不勝枚舉?？傊痪湓挘趶?fù)習(xí)中，我們只有做 到胸中有全局，才能手中有實力。