《（全國通用版）2018-2019學年九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律導學案 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（全國通用版）2018-2019學年九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律導學案 （新版）新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律 第1課時 質量守恒定律 1.知道質量守恒定律的含義。 2.能用微粒的觀點說明質量守恒的本質原因。 3.能用質量守恒定律解釋常見的化學現(xiàn)象。 質量守恒定律的概念 閱讀課本第92—94頁的有關內容，完成下列填空： 1.根據(jù)下列兩個實驗方案分組進行實驗，并將結果填入下表中。 2.根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫表格中的內容。 探究內容 化學反應前后物質的總質量有無變化 我的推測 反應物的總質量 = (填“＞”“＝”或“＜”)生成物的總質量 我選擇的化學反應 (用“√”選一個) 1.白磷燃燒(

2、 ) 2.鐵釘和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵( √ ) 我選擇的實驗儀器 燒杯、天平 我設計的實驗方案 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 1.稱量反應物和反應容器的總質量 2.稱量生成物和反應容器的總質量 3.比較反應前后的總質量 1.鐵釘和硫酸銅反應，鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色的物質生成，溶液由藍色變成淺綠色 2.天平平衡 我的結論 實驗證明，在化學反應前后，物質的總質量是 不變的 交流與反思 在化學反應中，若用沒有氣體生成或參加的實驗來驗證質量守恒時，可以在敞口容器中進行 3. 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 ，這個規(guī)律就叫質量守恒定律。

3、 1.該定律能不能推廣應用于物理變化？ 2.該定律中的守恒是否包含體積呢？ 3.該定律中的質量總和是否包含沒有參加反應的物質的質量呢？ 4.該定律在運用時能不能遺漏氣態(tài)物質？ 5.在敘述質量守恒定律的內容時，應特別注意哪幾個關鍵字眼？ (1)質量守恒定律只適用于化學反應。(2)沒參加化學反應的物質不算反應物。(3)生成的各物質的質量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質質量總和，參加反應或生成的肉眼看不見的氣體不能遺漏。(4)質量守恒定律是質量守恒，不是體積或分子個數(shù)的守恒。 1.判斷： （1）在密閉容器中把冰熔化成水，質量不變，符合質量守恒定律。( × ) （2）4

4、 L氫氣和32 L氧氣充分反應后，可生成水的體積為36L。( × ) 2.計算：12 g碳和32 g氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳的質量為 44 g，那么1 000 g碳和32 g氧氣充分反應后，可生成二氧化碳的質量為 44 g。 3.a g鎂在氧氣中完全燃燒，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣的質量是( C ) A.(a+b)g B.(a-b)g C.(b-a)g D.無法判斷 質量守恒的實質 閱讀課本第95頁的有關內容，完成下列填空： 老師畫出氫氣和氧氣反應的微觀示意

5、圖，在發(fā)生化學反應時，氫分子和氧分子破裂成 氫原子 和 氧原子 ，每兩個 氫 原子和一個 氧 原子構成一個水分子?；瘜W反應的實質就是 分子 的破裂， 原子 的重新組合。在化學反應中，反應前后 原子種類 沒有改變， 原子的個數(shù) 沒有增減， 原子的質量 也沒有改變。因此所有的化學反應都遵守質量守恒定律。 從宏觀和微觀上怎樣理解質量守恒定律？ 五個不改變： 宏觀：①反應物和生成物的總質量不變；②元素的種類不變。 微觀：①原子的種類不變；②原子的數(shù)目不變；③相對原子質量不變。 兩個一定改變：宏觀上物質的種類一定改變；微觀上分子的種類一定改變。 一個可能改變：分子的個數(shù)。 1.

6、有人說他能點石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你認為他的說法有科學道理嗎？ 沒有道理，化學反應前后，元素的種類不變。 2.某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有 碳、氫 元素，可能含有 氧 元素。 3.在化學反應前后，一定不發(fā)生變化的是( B ) ①分子的種類 ②原子的種類 ③分子的個數(shù) ④原子的個數(shù) ⑤元素的種類 ⑥元素的質量 ⑦物質的總質量 A.②③④⑤⑦ B.②④⑤⑥⑦ C.①②③④⑤ D.②③④⑥⑦ 4.在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前

7、后各物質的質量如下，下列說法中不正確的是( A ) 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 4 10 1 25 反應后質量/g 未測 21 10 9 A.該反應為分解反應 B.X中未測值為0 C.該反應遵循質量守恒定律 D.該反應中X為反應物 有氣體參加或生成的實驗怎樣驗證質量守恒定律 閱讀課本第94頁的實驗5-1和實驗5-2，老師做演示實驗，看一下天平是否平衡。 1.上面的兩個實驗的結果與你預測的相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的結果？ 2.這兩個實驗遵守質量守恒定律嗎？ 碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水，氣體

8、CO2外逸，故反應后質量減輕。 鎂+氧氣氧化鎂，反應中產生的白煙為氧化鎂，因其逸散到空氣中，故反應后質量減輕。當氧化鎂的質量大于鎂條的質量時，是因為氧化鎂的質量包括參加反應的鎂和氧氣的質量。 所有的化學變化都遵守質量守恒定律。實驗驗證質量守恒定律時，只要實驗中有氣體參加或生成，一定要在密閉的容器中進行。 1.下列關于質量守恒定律的說法錯誤的是( D ) A.木炭在空氣中燃燒成灰，質量減少，符合質量守恒定律 B.化學反應的實質是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學反應的前后質量守恒 C.根據(jù)質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量 D.煤塊燃燒

9、后，變成質量小得多的煤灰，說明煤燃燒的反應不符合質量守恒定律 2.某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了如圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40 cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1—2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 (1)冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是： ① 加熱端的銅絲變成了黑色 。 ② 玻璃棒左低右高 。 (2)寫出銅絲加熱時所發(fā)生反應的文字表達式： 銅+氧氣氧化銅 。 第2課時 化學方程式 1.了解化學方程式的定義。 2.知道化學方程式的含義。 3.理解化學方程式的讀法。 化學

10、方程式的定義及含義 閱讀課本第96頁的有關內容，完成下列填空： 1.用 化學式 來表示化學反應的式子叫做化學方程式。在化學方程式中，等號左邊表示 反應物 ，等號的右邊表示 生成物 ，反應條件標在 等號的上方 ，等號讀作 生成 ，“+”讀作 和 。 2.化學方程式的含義： 含義 實例S+O2SO2 1.表示反應物、生成物以及反應條件 反應物是 S和O2 ，生成物是 SO2 ，條件是 點燃 2.表示反應物、生成物之間的質量關系(即質量比) S+O2SO2 32∶32∶64 3.表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系(粒子個數(shù)比) S+O2SO2 1∶1∶1 怎樣求

11、化學方程式中各物質的質量比？ 各物質的質量比＝(相對分子質量×分子個數(shù))之比。 粒子個數(shù)就是化學式前面的計量數(shù)。 在化學反應中減少的是反應物，增加的是生成物。 1.化學方程式是學習化學的重要工具之一。根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是( D ) A.該反應中的反應物和生成物 B.各反應物和生成物的質量比 C.反應發(fā)生所需要的條件 D.化學反應的快慢 2.四位同學討論某一個化學方程式的場景。他們描述的化學方程式是( D ) A.屬于化合反應 B.生成物會污染空氣 C.反應物的質量比是5∶

12、1 D.燃放鞭炮時會發(fā)生該反應 2.在一個密閉容器中，有①、②、③、④四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表，下列說法中錯誤的是( D ) 物質 ① ② ③ ④ 反應前的質量/g 5 2 20 22 反應后的質量/g 待測 11 28 5 A.該反應是分解反應 B.①可能是該反應的催化劑 C.②、③變化的質量比為9∶8 D.反應后①的質量為0 g 3.由2H2O2H2↑+O2↑這個化學方程式，你能看出哪些信息？ 化學方程式的讀法 閱讀課本第96

13、頁的有關內容，完成下列填空： S+O2SO2的讀法包括三個方面： 質的方面： 硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫 。 量的方面： 32份的硫和32份的氧氣在點燃的條件下生成64份的二氧化硫 。 粒子方面： 1個硫原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化硫分子 。 1.（多選）化學方程式2Mg+O22MgO讀作( ABC ) A.2個鎂原子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個氧化鎂分子 B.鎂跟氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂 C.在點燃的條件下，每48份質量的鎂跟32份質量的氧氣反應，生成80份質量的氧化鎂 D.鎂加氧氣等于氧化鎂 2.現(xiàn)將10 gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應。10 gA完全反應后生成8 gC和4 gD，則參加反應的A與B的質量比是( C ) A.1∶1 B.2∶1 C.5∶1 D.4∶1 3.氫氣和氧氣之間發(fā)生化學反應的過程，可用下圖表示。 試回答下列問題： (1)寫出該反應的化學方程式： 2H2+O22H2O 。 (2)除化學方程式本身的意義外，從上圖你還能得到哪些信息？(寫出兩條即可) ① 反應前后原子種類沒有發(fā)生變化 ； ② 反應前后原子個數(shù)沒有發(fā)生變化 。 6