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第八單元金屬和金屬材料,化學方程式的梳理1．Fe的化學性質(zhì),①_________________；②______________________；③______________________；④_____________________；⑤_________________________；⑥_____________________________；,3Fe＋2O2Fe3O4,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,⑦____________________________________________________________________；⑧_________________________。,FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓,Fe2(SO4)3＋6NaOH===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓,Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2,2．Al的化學性質(zhì)①_________________；②___________________________；,4Al＋3O2===2Al2O3,2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu,③_________________________；④_________________________；⑤_______________________________。,2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu,2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑,Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O,3．Cu的化學性質(zhì)①__________________________；②______________；,Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag,2Cu＋O22CuO,③_____________________；④______________________；⑤______________________；⑥_______________________________；⑦_______________________________；⑧__________________。,2CuO＋C2Cu＋CO2↑,CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O,CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O,CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓,CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓,Cu(OH)2CuO＋H2O,4．金屬的冶煉①______________________；②_________________________；③_______________________；④__________________；⑤_____________________；⑥_________________。,Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O,2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑,Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2,CuO＋COCu＋CO2,2CuO＋C2Cu＋CO2↑,CuO＋H2Cu＋H2O,考點一金屬材料1．金屬的物理性質(zhì)(1)共性：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，有金屬光澤、有優(yōu)良的_____性、_____性和_____性。,導電,導熱,延展,(2)特性①顏色：鐵、鋁等大多數(shù)金屬為銀白色，而銅呈_____色，金呈___色。②狀態(tài)：常溫下大多數(shù)金屬為固體，而___為液體。,紫紅,黃,汞,2．合金(1)概念：在金屬中加熱熔合某些_____或_______，制得的具有的_________物質(zhì)。合金屬于_____物。(2)性質(zhì)特征：硬度比成分金屬___，熔點比成分金屬___。(3)鐵合金：生鐵和鋼是鐵的兩種合金，生鐵的含碳量為_________，鋼的含碳量為__________。,金屬,非金屬,金屬特性,混合,大,低,2%～4.3%,0.03%～2%,合金中一定有金屬存在，但不一定都是由金屬與金屬熔合而成，還可能是金屬與非金屬熔合而成，熔合過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。,考點二金屬的化學性質(zhì)1．與氧氣反應(1)鐵在空氣中灼燒不能持續(xù)燃燒，但是在純氧中能劇烈燃燒，_________，放出大量的熱，生成黑色的固體，化學方程式為_________________。(2)銅在空氣中加熱，能生成___色固體，化學方程式為_____________。(3)鋁粉在空氣中燃燒的化學方程式為__________________，反應類型為_________。,火星四射,3Fe＋2O2Fe3O4,黑,2Cu＋O22CuO,化合反應,4Al＋3O22Al2O3,明確金屬與氧氣的反應講：在中考中，關于金屬與氧氣的反應，易觸雷的地方有兩處：①記不清鐵在空氣或氧氣中反應的不同現(xiàn)象；②記錯鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物。練：鏈接“排雷練版”P6T12,2．與酸溶液反應——金屬＋酸―→鹽＋氫氣Fe＋2HCl===___________；Fe＋H2SO4===___________。要求：(1)在金屬活動性順序中，排在__前面的金屬能與酸反應放出氫氣。(2)酸一般是稀鹽酸、稀硫酸等。,FeCl2＋H2↑,FeSO4＋H2↑,H,3．與鹽溶液反應——金屬＋鹽溶液―→新鹽＋新金屬Fe＋CuSO4===_____＋___，反應類型為__________。實驗現(xiàn)象：鐵絲表面附著一層___色固體，溶液由藍色變?yōu)開____色。Cu＋2AgNO3===________＋____；實驗現(xiàn)象：銅片表面附著一層_____色固體，溶液由無色變?yōu)開__色。,FeSO4,Cu,置換反應,紅,淺綠,Cu(NO3)2,2Ag,銀白,藍,要求：(1)在金屬活動性順序中，位置在_____的金屬可以把_____的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(2)鹽必須是_____的。,后面,可溶,前面,4．金屬活動性順序及其應用(1)常見金屬的活動性順序常見金屬的活動性由強到弱的順序：KCaNaMg___Zn___SnPb(H)___HgAgPtAu(2)金屬活動性順序表示的意義①金屬的位置越靠前，它的活動性就越___。②位于__前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的__。③位于_____的金屬能把_____的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。,Al,Fe,Cu,強,H,H,前面,后面,鐵參與置換反應時，其化合價是＋2價講：在中考中，考生在書寫鐵參與的置換反應的化學方程式或化學式常出現(xiàn)錯誤。若鐵參與置換反應，其對應的鹽應是亞鐵鹽，化合價是＋2價；若是用含鐵的鹽作為反應物出現(xiàn)，且發(fā)生的是置換反應，選擇的鹽也應是亞鐵鹽。練：鏈接“隨堂演練”P55T6,(3)金屬活動性的重要應用①判斷某些置換反應能否發(fā)生。,③解決一些除雜問題。④根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分。⑤根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應的速率或根據(jù)反應速率判斷金屬的活動性順序。⑥利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史。,(4)金屬活動性順序的探究實驗①實驗原理根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸和鹽溶液反應進行判斷。,氣體,強,②注意事項實驗前金屬必須打磨除去_____________。做金屬與酸的反應實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。金屬與鹽溶液的反應，鹽必須_______。并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。,氧化膜或污物,溶于水,驗證金屬活動性強弱的實驗方案的注意事項講：在中考中，關于驗證金屬活動性強弱的實驗中要注意以下幾點：①K、Ca、Na三種金屬過于活潑，不能用于驗證金屬活動性強弱的實驗；②選擇與金屬反應的鹽溶液時，要注意鹽溶液的溶解性；③選擇與金屬反應的酸時最好選擇稀鹽酸和稀硫酸。練：鏈接“隨堂演練”P56T12,考點三金屬的冶煉1．一氧化碳還原氧化鐵的實驗(1)實驗裝置(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體,(3)實驗步驟①檢查裝置的_______；②裝入藥品并固定裝置；③通入___并點燃尾部酒精燈；④待玻璃管內(nèi)的空氣完全排盡后(約半分鐘)，點燃_________給氧化鐵加熱；⑤當玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，熄滅_________；⑥待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，先_________________，后_________________。,氣密性,CO,酒精噴燈,酒精噴燈,熄滅尾部的酒精燈,停止通入一氧化碳,(4)實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)開____，澄清石灰水_______，尾氣燃燒時產(chǎn)生___色火焰。(5)實驗結論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原，生成單質(zhì)鐵，一氧化碳在高溫下得到了氧，生成了二氧化碳。(6)有關的化學方程式(從左到右)①_______________________；②__________________________；③_______________。,黑色,變渾濁,藍,Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2,Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O,2CO＋O22CO2,(7)注意事項①反應條件：高溫；若無酒精噴燈可在酒精燈火焰上加一個金屬網(wǎng)罩。②CO有劇毒，應將尾氣點燃或收集處理，防止污染空氣。③操作順序：實驗開始先通入一氧化碳，目的是________________________________________________________，實驗結束后繼續(xù)通入一氧化碳氣體直到玻璃管冷卻，防止_____________________________。,排盡裝置,內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸,高溫下的鐵與空氣接觸而被氧化,2．工業(yè)煉鐵,鐵礦石,焦炭,Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2,高爐,生鐵,明確工業(yè)煉鐵的相關內(nèi)容講：在中考中，關于工業(yè)煉鐵，易觸雷的地方是記錯工業(yè)煉鐵所用的還原劑。練：鏈接“聚焦東營”P53T8,考點四金屬的銹蝕與防護1．鋼鐵的銹蝕與防護(1)鐵生銹條件的探究實驗,,,,水,氧氣,(2)鐵銹的主要成分為_______________，它的結構疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。,氧化鐵(或Fe2O3),久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠，化學式為Cu2(OH)2CO3，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果。,(3)鐵制品的防護①保持鐵制品表面的_____和潔凈。②在鐵制品表面加一層_______，如刷漆、涂油、烤藍等。③改變鐵制品結構，如制成不銹鋼等。,干燥,保護層,2．保護金屬資源(1)防止金屬_____。(2)_____利用廢舊金屬。(3)有計劃、合理地開采礦物。(4)尋找金屬的代用品。,腐蝕,回收,考點一金屬材料(5年4考)1．金屬材料的判斷2．合金及其性能3．金屬的物理性質(zhì)和用途,1．(2016東營中考節(jié)選)汽車和我們的日常生活密切相關，新型汽車制造大量使用了金屬、橡膠和復合材料。請根據(jù)所學知識和有關信息回答問題。,(1)汽車輪轂一般用鋁合金而不用純鋁制造的原因是_____________________。(2)信息一：地殼中含量最多的金屬元素是___(填元素符號)；信息二：鋁的化學性質(zhì)很活潑，但家用鋁制品卻很少出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象，請用化學方程式表示其中的原因_________________；,鋁合金硬度大、強度高,Al,4Al＋3O2===2Al2O3,信息三：綜合上述因素，常選用表中三種金屬中的___作為高壓輸電線，原因是_________________(答出兩點即可)。,鋁,導電性好，密度小,2．(2013東營中考節(jié)選)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料。(1)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是__，延展性的是___(填字母序號)。,A,BC,(2)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點。下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)。,①鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關系，其中橫坐標表示的是_____的質(zhì)量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為_____。②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為__。A．15～30℃B．60～80℃C．235～250℃D．300～320℃,2∶3,B,錫,考點二金屬的化學性質(zhì)(5年5考)1．金屬的穩(wěn)定性2．金屬的活動性順序3．金屬與酸、鹽反應的規(guī)律及特點,3.(2017東營中考)今年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是(),A．“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難C．自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵D．常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需要一種金屬單質(zhì),【思路分析】金屬活動性越強，越容易發(fā)生化學反應，在自然界中多以化合物的形式存在；金屬活動性越弱，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應。驗證三種金屬的活動性順序可以選用“兩金夾一鹽”或者“兩鹽夾一金”?！敬鸢浮緽,4．(2016東營中考節(jié)選)初中化學中通過化學反應得到常見金屬的方法有兩種，一種是濕法冶金，如在氯化銅和氯化鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到新的金屬和濾液，濾液中一定含有的溶質(zhì)有(填化學式)；另一種是火法冶金，如將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后高溫加熱，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。已知爐甘石受熱分解的化學方程式為ZnCO3ZnO＋CO2↑，,請寫出生成鋅和銅反應的化學方程式________________、________________。,【思路分析】三種金屬的活動性由強到弱是Zn>Fe>Cu，根據(jù)“前換后”的反應原則得出濾液中一定含有的溶質(zhì)。木炭可以還原氧化鋅和氧化亞銅，生成鋅和銅?！敬鸢浮縕nCl2、FeCl2C＋2ZnOCO2↑＋2ZnC＋2Cu2OCO2↑＋4Cu,5．(2014東營中考)下列圖像分別表示4個實驗過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的是(),A．向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸B．向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉C．加熱一定量高錳酸鉀固體D．向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,√,考點三金屬的冶煉(5年2考)6．(2015東營中考節(jié)選)鋼鐵是應用最廣泛的金屬材料，寫出工業(yè)上煉鐵原理的化學方程式_____________________；我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫那鍧嵡?，就是用不銹鋼絲制作的，這是利用了金屬鐵具有的____；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是____________，你認為其原因可能是_________________________________。,【思路分析】工業(yè)煉鐵是以一氧化碳為還原劑還原氧化鐵。金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。金屬的活動性越弱，越容易被冶煉。【答案】3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2較大的硬度銅、鐵、鋁金屬冶煉的難易程度(合理即可),考點四金屬的銹蝕與防護(5年3考)7．(2015東營中考節(jié)選)據(jù)報道，全球每年浪費掉的糧食約有1000億噸，其中，約300億噸是加工過的食品。如圖是一包烤花生的圖片，圖中的脫氧劑在食品防腐保鮮，特別是對延長含高油脂食品的保質(zhì)期有著重要作用。,請回答下列問題：(1)脫氧劑的作用原理是脫氧劑中的鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應生成氫氧化鐵，寫出該反應的化學方程式_________________________，據(jù)此判斷脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是___(填序號)。a．脫氧劑具有殺菌、消毒的作用b．脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥c．脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化,4Fe＋3O2＋6H2O===,4Fe(OH)3,bc,(2)據(jù)統(tǒng)計，我國每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟損失約占國民生產(chǎn)總值的2%～4%，防止金屬腐蝕具有重要意義。答出一種防止金屬腐蝕的措施___________________________。,在金屬表層涂油漆(合理即可),8．(2013東營中考節(jié)選)銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，是銅與空氣中的氧氣、水和_________________共同作用的結果。,二氧化碳(或CO2),