《浙江省中考科學(xué)（化學(xué)部分）第二篇 主題1 第四單元 金屬（2）課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)（化學(xué)部分）第二篇 主題1 第四單元 金屬（2）課件.ppt（29頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第四單元金屬(2),1．[2017麗水]如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的()A．延展性好B．導(dǎo)電性好C．導(dǎo)熱性好D．金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng),D,2．[河北中考]下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案中(“－”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn))，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),,,C,3.[2018衢州]小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有()①M(fèi)g2＋②g2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A．①②B．①③C．②④D．③④,C,4．[2017紹興義烏]往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m2,C,【解析】結(jié)合金屬的活動(dòng)性順序，分析圖像可知，ab段析出的固體為Ag，bc段析出的固體為Cu，cd段析出的固體為Fe。c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液所含的金屬離子應(yīng)為Zn2＋和Fe2＋，若bc段和cd段析出的固體質(zhì)量相同，根據(jù)化學(xué)方程式和Fe、Cu、Zn的相對(duì)原子質(zhì)量可計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量m1Mg>Fe>Zn。,記憶卡片,類型一理解金屬活動(dòng)性順序典例[賀州中考]金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動(dòng)性順序如下：請(qǐng)回答下面問題：(1)金屬活動(dòng)性順序表中的X是_______元素。,Hg,(2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(3)向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示，圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有_______________________。,鋁絲上附著紅色固體，溶液的藍(lán)色變淺,2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3,Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,【解析】(3)金屬活動(dòng)性順序：Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉，與兩種溶質(zhì)會(huì)依次發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu6564所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。B點(diǎn)時(shí)AgNO3恰好完全反應(yīng)，還沒有與Cu(NO3)2反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。,跟蹤訓(xùn)練[2017吉林模擬]學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序后，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：(1)探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序：①她設(shè)計(jì)了四個(gè)方案，其中你認(rèn)為不可行的是______。A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸②寫出上述C方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。,D,Cu＋2AgNO3,===Cu(NO3)2＋2Ag,(2)將鐵粉加入盛有ZnSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此判斷，濾渣中含有__________；濾液中的溶質(zhì)是________________(寫化學(xué)式)；滴加鹽酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。【點(diǎn)悟】驗(yàn)證某三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，可以用三種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬和金屬活動(dòng)性居于中間的金屬的鹽溶液反應(yīng)，也可以用活動(dòng)性前后金屬的鹽溶液和中間的金屬反應(yīng)。,銅、鐵,ZnSO4、FeSO4,Fe＋2HCl===FeCl2＋,H2↑,類型二理解金屬的化學(xué)性質(zhì)典例[濰坊中考改編]金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：,(1)由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：①______________________________________。②______________________________________________。③____________________________________。(2)小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。②若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是_________________(寫離子符號(hào))。,金屬的活動(dòng)性；活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越快,金屬與酸的接觸面積；接觸面積越大，反應(yīng)越快,酸的濃度；酸的濃度越大，反應(yīng)越快,Zn＋2AgNO3===,Zn(NO3)2＋2Ag,Zn2＋、,Cu2＋,跟蹤訓(xùn)練[2016金華]有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是()A．金屬活動(dòng)性A＞BB．生成氫氣的質(zhì)量A＞BC．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜BD．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜B【解析】由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可判斷金屬活動(dòng)性順序是B＞A；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以消耗硫酸的質(zhì)量A＞B；金屬的相對(duì)原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量。,B,【點(diǎn)悟】活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)變化相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。,對(duì)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的方法理解不清致錯(cuò)典例某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，要證明Cu、Zn、Ag的活動(dòng)性順序，必須要做的實(shí)驗(yàn)是()A．①②B．②③C．①③D．①②③【錯(cuò)解】選D,【析錯(cuò)】沒有掌握驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序的方法。①銅絲能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說明了金屬活動(dòng)性銅>銀；②鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說明了金屬活動(dòng)性鋅>銅；由①②即可證明銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\>銅>銀。【正解】選A,跟蹤訓(xùn)練[岳陽中考]在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂等質(zhì)量的鋁。待充分反應(yīng)后，下列分析錯(cuò)誤的是()A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余,D,【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可得：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑249822Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑54294618982天平保持平衡，則左右兩邊生成的氫氣質(zhì)量相同，鎂可能恰好完全反應(yīng)，鋁一定有剩余；天平失去平衡，則兩邊生成氫氣質(zhì)量不同，鎂一定完全反應(yīng)，左邊燒杯酸有剩余，右邊燒杯中情況有3種可能：酸沒有剩余，鋁有剩余；或鋁沒有剩余，酸有剩余；或酸與鋁恰好完全反應(yīng)，均沒有剩余。,比較鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動(dòng)性1．教材實(shí)驗(yàn)原理圖2．實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬活動(dòng)性：鐵>銅>銀。,3．實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)(1)在做鐵置換反應(yīng)時(shí)要除銹，防止干擾實(shí)驗(yàn)。(2)將銅絲放在硝酸銀溶液中，銅絲表面會(huì)有黑色固體而不是銀白色固體，這種現(xiàn)象和硝酸銀溶液的濃度有關(guān)，濃度較低，析出的固體呈黑色。(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)技巧中間金屬兩頭鹽―→FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液兩頭金屬中間鹽―→Fe、CuSO4溶液、Ag必要時(shí)請(qǐng)酸幫忙―→Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液,典例[2017寧波鄞州區(qū)模擬改編]根據(jù)如圖三個(gè)科學(xué)實(shí)驗(yàn)，回答問題：(1)描述實(shí)驗(yàn)甲中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________________。(2)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。,銅絲表面附著一層銀白色固,體，溶液變?yōu)樗{(lán)色,Zn＋CuSO4===ZnSO4＋,Cu,(3)在實(shí)驗(yàn)丙后的剩余溶液中，一定有的溶質(zhì)是__________，可能有的溶質(zhì)是__________，為了確定可能有的溶質(zhì)，可加入______。A．氯化鋇溶液B．氫氧化銅C．氯化鈉溶液D．鋅粒,ZnSO4,H2SO4,BD,