2018-2019學年高中化學 第2章 化學反應(yīng)的方向、限度與速度 第2節(jié) 化學反應(yīng)的限度 第2課時專題講座課件 魯科版選修4.ppt
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專題講座化學平衡圖像分析技巧,,第2章化學反應(yīng)的方向、限度與速度,1.解答步驟(看圖像)一看面——即橫坐標、縱坐標代表的量。二看線——即線的斜率大小、平與陡的含義;函數(shù)的增減性。三看點——即起點、終點、轉(zhuǎn)折點、交叉點等。四看輔助線——等溫線、等壓線、平衡線等。五看量——濃度、溫度等因素的改變量。,2.化學平衡圖像問題的解答方法(1)三步分析法一分析反應(yīng)速率是增大還是減小；二分析Δv正、Δv逆的相對大?。蝗治龌瘜W平衡移動的方向。(2)四要素分析法①看曲線的起點；②看曲線的變化趨勢；③看曲線的轉(zhuǎn)折點；④看曲線的終點。(3)“定一議二”原則圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。,下列判斷不正確的是()A．圖Ⅰ研究的是不同壓強對反應(yīng)的影響，且乙使用的壓強較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高,解析：選B。若研究壓強對反應(yīng)的影響,則圖Ⅰ中乙先達平衡,且C的平衡濃度大，與圖Ⅰ相符，A項正確；圖Ⅱ若是研究壓強對反應(yīng)的影響，由于甲先達到平衡，則甲的壓強比乙大,而壓強越大，B的轉(zhuǎn)化率越高，與圖Ⅱ不相符，B項錯誤；圖Ⅱ若是研究溫度對反應(yīng)的影響，由于甲先達到平衡,則甲的溫度比乙高,而正反應(yīng)方向放熱,所以從乙(低溫度)→甲(高溫度),平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，與圖Ⅱ相符，C項正確；圖Ⅲ中甲、乙達到相同的平衡狀態(tài)且甲先達到平衡，與D項所述情況相符，D項正確。,(1)上述反應(yīng)的溫度T1________T2，平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時體系總的物質(zhì)的量為__________。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________。③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)＝___________________。,小于,小于,0.085mol,0.082molL－1,0.007molL－1min,解析：(1)溫度越高,反應(yīng)速率越快,達到平衡需要的時間越短,則T2>T1。而T2時A的濃度比T1時小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度，平衡常數(shù)增大，K(T1)下載提示(請認真閱讀)
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