2018-2019學年高中化學 第2章 化學鍵化學反應(yīng)與能量 2.2.2 化學反應(yīng)的限度課件 魯科版必修2.ppt
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第2課時化學反應(yīng)的限度,自主閱讀,自主檢測,一、可逆反應(yīng)1.定義在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)。2.特點(1)同時向正、逆兩個方向進行。(2)在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應(yīng)只能進行到一定程度。人們利用這些反應(yīng)進行化工生產(chǎn)時,要同時考慮反應(yīng)能達到的限度和化學反應(yīng)速率這兩個方面。而化學反應(yīng)的限度問題實際上是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問題。3.化學方程式的書寫,,,,,自主閱讀,自主檢測,二、化學平衡1.定義在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài),簡稱化學平衡。達到化學平衡時,正、逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行,因此化學平衡是一種動態(tài)平衡。2.化學平衡的特征可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)表現(xiàn)的特征有:化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡,即達到化學平衡時正、逆反應(yīng)并沒有停止,只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等而已。反應(yīng)混合物中各組分的百分含量不變。,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,3.化學平衡的移動(1)實驗:將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別浸入冷水和熱水中,觀察到的現(xiàn)象分別是:浸到冷水中時混合物顏色變淺,浸到熱水中時混合物顏色變深。該實驗說明了溫度升高后,原平衡狀態(tài)被破壞。(2)定義:已達化學平衡的可逆反應(yīng),當條件改變時,原來的化學平衡被破壞,并在新的條件下建立起新的化學平衡的過程。該過程可表示為:,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,(3)化學平衡移動的影響因素。影響化學平衡移動的因素有:溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等。,,,,自主閱讀,自主檢測,1.下列反應(yīng)體系中,不屬于可逆反應(yīng)的是()A.Cl2溶解于水B.氨氣溶解于水C.工業(yè)合成氨,答案：D,自主閱讀,自主檢測,2.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的重要特征是()A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)的速率均為零C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D.正、逆反應(yīng)的速率相等解析：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止了,而是正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等。答案：D,自主閱讀,自主檢測,3.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)解析：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,可判斷C項中v(正)=v(逆),反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。答案：C,自主閱讀,自主檢測,4.在一密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1,當反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是()A.SO2為0.4molL-1,O2為0.2molL-1B.SO2為0.25molL-1C.SO2、SO3均為0.15molL-1D.SO3為0.4molL-1,自主閱讀,自主檢測,解析：若反應(yīng)向右進行到底,則有:c1(SO2)=0,c1(O2)=0,c1(SO3)=0.4molL-1;若反應(yīng)向左進行到底,則有:c1(SO2)=0.4molL-1,c1(O2)=0.2molL-1,c1(SO3)=0。化學反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的,所以平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為0下載提示(請認真閱讀)
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