《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 重要的有機(jī)化合物 3.3.2 乙酸課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 重要的有機(jī)化合物 3.3.2 乙酸課件 魯科版必修2.ppt（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)乙酸,自主閱讀,自主檢測(cè),一、乙酸的組成和結(jié)構(gòu),二、乙酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì),,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),2.化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性。乙酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。,(2)酯化反應(yīng)。①定義:酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)探究:,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),1.下列關(guān)于乙酸的性質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體B.乙酸的沸點(diǎn)比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),它能與碳酸鹽反應(yīng)D.1L1molL-1的醋酸溶液與足量Mg反應(yīng)產(chǎn)生2molH2解析：乙酸為一元酸,與Mg反應(yīng):2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2↑,即1mol乙酸與足量金屬M(fèi)g反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2。答案：D,自主閱讀,自主檢測(cè),2.既能與鈉、氫氧化鈉反應(yīng),又能與碳酸鈉反應(yīng)的有機(jī)物是()A.硫酸氫鈉B.乙醇C.乙酸D.鹽酸解析：A、D項(xiàng)不屬于有機(jī)物,排除;乙醇只與鈉反應(yīng);乙酸與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均反應(yīng)。答案：C,自主閱讀,自主檢測(cè),3.在生活中有“每天喝點(diǎn)醋美麗將永駐”的說(shuō)法。食醋的主要成分是醋酸,以下對(duì)醋酸的分析錯(cuò)誤的是()A.最簡(jiǎn)式為C2H4O2B.結(jié)構(gòu)式為C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOHD.分子填充模型為解析：醋酸的最簡(jiǎn)式為CH2O,C2H4O2為其分子式。答案：A,自主閱讀,自主檢測(cè),4.寫(xiě)出乙酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式(若為離子反應(yīng),須寫(xiě)離子方程式)。(1)生石灰。(2)苛性鈉溶液。(3)純堿溶液。(4)甲醇(CH3OH)。解析：乙酸是一種有機(jī)酸,具有無(wú)機(jī)酸的通性,且能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,為了探究乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫活潑性的相對(duì)強(qiáng)弱,某同學(xué)向四種液體(或溶液)中滴加2滴石蕊溶液。,討論探究1.上述四支試管中有何現(xiàn)象?說(shuō)明羥基氫的活潑性有何差異?2.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步比較羥基氫的活潑性?,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,探究提示：1.裝有乙醇和水的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象,碳酸溶液和醋酸溶液中紫色石蕊溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛘f(shuō)明乙醇和水中的羥基氫不如碳酸和乙酸中的羥基氫活潑。2.(1)將無(wú)水乙醇和水分別與金屬鈉反應(yīng),在水中反應(yīng)更加劇烈,說(shuō)明水中的羥基氫比乙醇中的更活潑;(2)將醋酸溶液滴到碳酸氫鈉溶液中,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明生成的氣體是二氧化碳,可說(shuō)明醋酸比碳酸酸性強(qiáng),即醋酸中的羥基氫更活潑。,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,乙酸、碳酸、水和乙醇中羥基氫的活潑性比較乙酸、碳酸、水、乙醇的分子組成中,均含有羥基氫,它們有相似的性質(zhì),如易溶于水、能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。但由于與羥基相連的原子或原子團(tuán)的不同,它們也呈現(xiàn)不同的性質(zhì),它們的酸性強(qiáng)弱不同。其酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?乙酸>碳酸>水>乙醇。,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,四種物質(zhì)的性質(zhì)比較,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,【例題1】一定質(zhì)量的有機(jī)化合物和足量金屬鈉反應(yīng),可得氣體V1L,等質(zhì)量的該有機(jī)化合物如果與適量的純堿溶液反應(yīng),可得氣體V2L。若同溫同壓下V1大于V2,那么該有機(jī)化合物可能是()A.CH3CH2OHB.HOOC—COOHC.CH3COOHD.HO—CH2—COOH解析：—OH、—COOH都能與金屬鈉反應(yīng)生成H2,1mol—OH或1mol—COOH與鈉反應(yīng)可產(chǎn)生0.5molH2;僅—COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2,1mol—COOH與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生0.5molCO2。題設(shè)有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積大于與純堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積,且V2≠0,則有機(jī)物結(jié)構(gòu)中既有—COOH又有—OH。答案：D,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,規(guī)律方法點(diǎn)撥羥基、羧基個(gè)數(shù)與生成氣體的定量關(guān)系(1)Na可以與羥基反應(yīng),且物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na~2—OH~H2。(2)Na2CO3、NaHCO3只能與—COOH反應(yīng)產(chǎn)生CO2,物質(zhì)的量的關(guān)系為Na2CO3~2—COOH~CO2,NaHCO3~—COOH~CO2。,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,成功體驗(yàn)1某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—CH2—CHCH—COOH。(1)寫(xiě)出該物質(zhì)中所含的能與鈉反應(yīng)的原子團(tuán)的名稱(chēng)、。(2)1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng),可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為L(zhǎng)。(3)51g該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng),可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2體積為L(zhǎng)。,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,解析：(1)由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,含有的羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)。(2)1mol該物質(zhì)可與2molNa反應(yīng),產(chǎn)生1molH2。(3)羥基不與NaHCO3反應(yīng),只有羧基與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,51g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol,故可以與NaHCO3反應(yīng)生成CO20.5mol。答案：(1)羥基羧基(2)22.4(3)11.2,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),人們常說(shuō)“酒是陳的香”,原因是酒在長(zhǎng)期放置的過(guò)程中,某些微生物將少量的乙醇氧化成乙酸,乙酸與乙醇反應(yīng)生成了具有香味的乙酸乙酯。為了模擬這一過(guò)程,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里欲用以下裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),討論探究1.對(duì)照教材所給的實(shí)驗(yàn)裝置圖,分析選擇哪套裝置合理。2.該同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:①乙酸乙酯能在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng);②乙酸和乙醇易揮發(fā),加熱時(shí)裝置內(nèi)壓強(qiáng)可能不穩(wěn)定,結(jié)合這些資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置的選擇做出合理的解釋。探究提示：1.應(yīng)選用裝置A。2.①乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng),所以只能選用堿性較弱的飽和碳酸鈉溶液;②因?yàn)榧訜釙r(shí)裝置內(nèi)壓強(qiáng)不穩(wěn)定,所以如果導(dǎo)管末端插入液面以下,容易引起倒吸炸裂試管。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)1.實(shí)質(zhì)羧酸脫羥基醇脫氫,即:,2.特點(diǎn)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能反應(yīng)完全,存在化學(xué)平衡。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),3.酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)(1)試劑①向試管內(nèi)加入化學(xué)試劑的順序:向乙醇、乙酸的混合液中緩緩加入濃硫酸,并不斷攪拌,注意不能先加濃硫酸,防止液體濺出傷人。②濃硫酸的作用:催化劑和吸水劑。③飽和Na2CO3溶液的作用a.溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;b.與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉,除去乙酸;c.降低乙酸乙酯的溶解度,使溶液分層,便于分離得到酯。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),(2)裝置①長(zhǎng)導(dǎo)管的作用:導(dǎo)出乙酸乙酯兼起冷凝管的作用。②碎瓷片的作用:防止暴沸。③長(zhǎng)導(dǎo)管位置:不能插入溶液中,防止倒吸,如插入液面以下,應(yīng)使用防倒吸裝置,如干燥管等。(3)加熱①剛開(kāi)始小火均勻加熱的目的:防止乙醇、乙酸過(guò)度揮發(fā),并使二者充分反應(yīng)。②反應(yīng)末大火加熱的目的:使生成的乙酸乙酯揮發(fā)出來(lái)。(4)產(chǎn)物分離用分液法分離,上層油狀物為產(chǎn)物乙酸乙酯。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),例題2某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。請(qǐng)回答:(1)濃硫酸的作用是。若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式:。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),(2)球形干燥管C的作用是,若反應(yīng)前向D中加入幾滴無(wú)色酚酞溶液,溶液呈紅色,反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是。(3)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?在方括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是,試劑b是;分離方法①是,分離方法②是,分離方法③是。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),解析：(1)濃硫酸可與無(wú)水醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸,在乙酸乙酯制備的反應(yīng)中,濃硫酸又作為催化劑和吸水劑。(2)用Na2CO3溶液吸收產(chǎn)物時(shí)注意防止倒吸。開(kāi)始反應(yīng)前Na2CO3溶液呈堿性,所以滴入無(wú)色酚酞溶液呈紅色,而反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物中除乙酸乙酯外,還有伴隨蒸出的乙醇和乙酸,少量的乙酸中和掉D中的Na2CO3,從而使紅色退去,并且生成的乙酸乙酯不溶于水,所以出現(xiàn)分層現(xiàn)象。對(duì)于第(3)小題,可從分析粗產(chǎn)品的成分入手。粗產(chǎn)品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三種物質(zhì),用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行萃取、分液可把混合物分離成兩種半成品,其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸鈉和乙醇的水溶液(即B)。蒸餾B可得到乙醇(即E),留下殘液是乙酸鈉溶液(即C)。再在C中加稀硫酸,經(jīng)蒸餾可得到乙酸溶液。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),答案：(1)作反應(yīng)物,與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸;作催化劑和吸水劑(2)防止倒吸紅色退去,出現(xiàn)分層現(xiàn)象(3)飽和碳酸鈉溶液稀硫酸萃取、分液蒸餾蒸餾,規(guī)律方法點(diǎn)撥在實(shí)驗(yàn)室里制得的乙酸乙酯通?；煊猩倭康囊宜?常用飽和Na2CO3溶液中和除去,而不宜用濃NaOH溶液進(jìn)行中和,因?yàn)樵趶?qiáng)堿存在的條件下,酯的水解程度很大,致使乙酸乙酯的產(chǎn)量降低。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),成功體驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無(wú)色油狀液體,當(dāng)振蕩混合物時(shí),有氣泡產(chǎn)生,主要原因可能是()A.有部分H2SO4被蒸餾出來(lái)了B.有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)了C.有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)了D.有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應(yīng)了解析：乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),飽和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度外,還吸收揮發(fā)出的乙酸與乙醇,振蕩混合物時(shí),有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)了,故C項(xiàng)正確。答案：C,1234,,,,,1.如圖是某有機(jī)分子的填充模型,黑色的是碳原子,白色的是氫原子,灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.與稀硫酸反應(yīng)C.發(fā)生酯化反應(yīng)D.使紫色石蕊溶液變紅解析：由填充模型可知,該物質(zhì)為CH3COOH,顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅,能與NaOH溶液反應(yīng),能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。答案：B,1234,,,,,2.枸櫞酸可用于驅(qū)除腸道蟲(chóng)病,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列物質(zhì)中不能與枸櫞酸反應(yīng)的是()A.乙酸B.乙醇C.碳酸鈉溶液D.溴水解析：枸櫞酸的結(jié)構(gòu)中含有羧基,它可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng);又可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體;同時(shí)枸櫞酸的結(jié)構(gòu)中含有醇羥基,它可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),只有溴水與枸櫞酸不反應(yīng)。答案：D,1234,,,,,3.下列物質(zhì)不可用來(lái)鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是()A.金屬鈉B.CuOC.石蕊溶液D.碳酸鈉溶液解析：分別取少量的兩種待測(cè)液,當(dāng)加入金屬鈉時(shí),兩者均產(chǎn)生氣泡,無(wú)法加以鑒別;當(dāng)加入CuO時(shí),黑色粉末溶解的是乙酸溶液,無(wú)變化的是乙醇溶液;當(dāng)加入石蕊溶液時(shí),溶液變紅的是乙酸溶液,無(wú)變化的是乙醇溶液;當(dāng)加入碳酸鈉溶液時(shí),有氣泡產(chǎn)生的是乙酸溶液,無(wú)變化的是乙醇溶液。答案：A,1234,,,,,4.紅酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,其原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了具有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)下列試劑中,可用于鑒別乙醇和乙酸的是(填序號(hào))。①水②紫色石蕊溶液③碳酸鈣(3)實(shí)驗(yàn)前a試管中盛放的是(填化學(xué)式)的飽和溶液,實(shí)驗(yàn)后a試管中的液體分層,乙酸乙酯在(填“上”或“下”)層。,1234,,,,,解析：(1)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是羧酸脫羥基醇脫氫原子。(2)乙酸具有酸的通性,可使紫色石蕊溶液變紅色,也可與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,而乙醇則不能。(3)a試管中盛放的是Na2CO3的飽和溶液,目的是為了吸收產(chǎn)物中混有的乙醇,中和產(chǎn)物中混有的乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;由于乙酸乙酯的密度小于水,所以應(yīng)在上層。答案：(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2)②③(3)Na2CO3上,