《2018-2019學年高中化學 第一章 原子結構與元素周期律 1.1 原子結構課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第一章 原子結構與元素周期律 1.1 原子結構課件 魯科版必修2.ppt（36頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第1章原子結構與元素周期律,第1節(jié)原子結構,原子結構模型的演變,1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。,19世紀初，英國科學家道爾頓提出代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現了電子。,“葡萄干蛋糕”模型,4.盧瑟福原子模型,5.波爾原子模型,6.盧瑟福原子結構模型,,,盧瑟福實驗動畫,那么、原子的內部結構究竟是怎樣的呢？科學家是怎樣探索原子內部結構的呢？,2.盧瑟福所作α粒子散射實驗為什么是：絕大多數α粒子直線通過;少數α粒子轉向;個別α粒子反彈,這一現象說明什么問題？,盧瑟福通過α粒子散射實驗認識了原子核的存在，提出了核式原子模型――原子中心有一個原子核，它集中了原子全部正電荷和幾乎全部質量，而帶負電荷的電子在核外空間繞核高速運動。,實驗,預測,觀察,模型,,,,葡萄干布丁,α粒子散射,通過轉向反彈,核式原子模型,,,,,,,科學家的這些探索過程給你有什么啟發(fā)？,你心中的原子結構模型是怎樣的?,原子的構成、原子核的構成,一、原子核,1、原子核的構成,據表中的數據,各小組討論匯報并回答下列問題:,（1）在原子中，質子數、核電荷數、核外電子數之間存在什么關系？（2）原子的質量由哪些微粒決定？（3）忽略電子質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數值，那么，原子的相對質量在數值上與質子數、中子數有什么關系？,關系式1：,核電荷數=核內質子數=核外電子數,問題：如果是離子，則上述關系如何表達？,原子中:,,,忽略電子的質量，將原子核內所有的質子(Z)和中子(N)的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值。,質量數（A）,關系式2：A=Z+N,——元素符號,質量數——,核電荷數——（核內質子數）,表示原子組成的一種方法,a——代表質量數；b——代表核電荷數；c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價,abcd各代表什么,請看下列表示,決定元素種類,,1、原計劃實現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種原子是，則其核內的中子數是（）A、77B、114C、120D、268,C,2.據報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內的中子數與核外電子數之差是（）,A、72B、19C、53D、125,B,3.某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述正確的是（）,A、所含質子數=A-nB、所含中子數=A-ZC、所含電子數=Z+nD、質量數=Z+A,B,核素,,,具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子,同位素,把核內質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互稱為同位素,同位素的特點,1、同種元素的各種同位素化學性質幾乎完全相同，物理性質有差異。2、在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數百分比(豐度)一般為定值。3、同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質或化合物的分子。如單質：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO,元素、核素、同位素三者之間的關系,試一試,1．下列各組物質中，互為同位素的是（）（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca2．下列說法正確的是（）（A）同種元素的質子數必定相同（B）不同元素原子的質量數必定不同（C）原子核都是由質子和中子構成的（D）凡是核外電子數相同的微粒必定屬于同一元素,40,42,D,A,同位素、元素、同素異形體的比較,三、相對原子質量,1、原子質量：指原子的真實質量，也稱絕對質量，是通過精密的實驗測得的。如一個168O原子的質量為2.657X10-26kg，一個126C原子的質量為1.99310-26kg等。2、相對原子質量：以12C原子質量的1/12(作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值。3、原子質量數：忽略原子中電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值為1，則它們加起來的數叫質量數(為正整數值)。A=Z+N,4、核素的相對原子質量：各同位素原子的質量與126C原子的質量的1/12的比值。近似等于其質量數5、元素相對原子質量：指該元素各種天然同位素原子的相對原子質量與其原子百分組成計算出來的平均值。6、元素的近似相對原子量：指該元素各種天然同位素原子的質量數與與其原子百分組成計算出來的平均值。,[例]Cl元素有兩種同位素：35Cl、37Cl,則Cl元素的相對原子質量=34.9775.8%+36.9724.2%=35.45,則Cl元素的近似相對原子質量=3575.8%+3724.2%=35.48,練習銅（核電荷數為29）有兩種核素，中子數分別為34和36，已知銅元素的近似相對原子質量為64.5，則銅元素兩種核素的個數比為。,1∶3,復習與鞏固：,1.原子都由質子,中子和電子構成,這句話對不對?為什么?2.假設H元素有三種同位素,氧元素有兩種同位素,由它們構成的不同的水分子有多少種?,物質在化學反應中表現出的性質和組成該物質的元素的原子結構有著密切的聯系,其中核外電子扮演著重要的角色.如果把原子比喻為一座大樓,原子核只有乒乓球那么大,其它的空間全部為電子所有.在這樣廣闊的空間中,電子是怎樣運動的?,核外電子排布,二.核外電子排布,1.電子的能量不同,所處的位置也不同.能量低的電子離核近.,2.電子是分層排布的.從原子核向外共7個電子層.內層電子能量低.,3.核外電子排布的規(guī)律:1)每層電子最多排2n2個;2)最外層電子數不超過8個(第一層為最外層,不超過2個);次外層電子數不超過18個,倒數第三層不超過32個;3)電子總是先排慢能量低的電子層再排能量高的電子層,4.原子結構示意圖,5.元素的性質與最外層電子數,小于4,大于等于4,等于8,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體,元素的化學性質,化合價與最外層電子數緊密相關;,交流與研討,小結：,電子的能量不同,所處的位置也不同.能量低的電子離核近.,電子是分層排布的.從原子核向外共7個電子層.內層電子能量低.,核外電子排布的規(guī)律:1)每層電子最多排2n2個;2)最外層電子數不超過8個(第一層為最外層,不超過2個);次外層電子數不超過18個,倒數第三層不超過32個;3)電子總是先排慢能量低的電子層再排能量高的電子層,