《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第一課時(shí)課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第一課時(shí)課件 魯科版必修2.ppt（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課程名稱：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(第一課時(shí)),第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(第一課時(shí)),爆炸,牛奶變質(zhì),鋼鐵腐蝕,溶洞形成,瞬間,幾天,幾年,上萬(wàn)年,化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物A濃度的減少量或生成物B濃度的增加量來(lái)表示。,化學(xué)反應(yīng)的速率單位常用：mol/(Lmin)或mol/(Ls),,,【問題一】化學(xué)反應(yīng)的快慢如何衡量？【問題二】化學(xué)反應(yīng)的速率是如何定義的？【問題三】根據(jù)速率定義的描述你能推出速率的表達(dá)式及單位嗎？是平均速率還是瞬時(shí)速率？,閱讀課本40頁(yè)最后一段,0.3,0.2,0.3,0.2,填寫下表中的空白：,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3，,0.1,小結(jié)：V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2=系數(shù)之比,趁熱打鐵乘勝追擊,概念辨析自查自糾,反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的濃度減小0.6molL-1下列表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol／(Lmin)B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C.3v（B）＝2v（C）D.2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molmin-1E.2min末的反應(yīng)速率，用D表示是0.15molL-1min-1,B,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,,鎂條、鐵片、鹽酸（0.5mol/L,3mol/L），塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、二氧化錳、3%過氧化氫溶液,試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯。,思考與討論：,１．根據(jù)已有的知識(shí)，判斷所給試劑哪些會(huì)發(fā)生反應(yīng)？,2．我們應(yīng)如何判斷反應(yīng)的快慢?,3．根據(jù)P41方法導(dǎo)引提示，小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,試劑,儀器,,表面積相同的Mg、Fe與3mol/L鹽酸反應(yīng),表面積相同的Mg與同體積不同濃度的鹽酸,表面積相同的Mg與同體積不同溫度的鹽酸,,向兩支盛有等體積等濃度的雙氧水的一支試管中加入二氧化錳粉末,分別向兩支裝有等質(zhì)量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末的試管中同時(shí)滴加同體積同濃度的鹽酸,控制變量對(duì)照實(shí)驗(yàn),分組交流，整理結(jié)果,①,②,③,④,⑤,溫馨提示：1、特別注意安全問題；2、藥品的取量；3、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性；4、各小組內(nèi)可以分工做不同的實(shí)驗(yàn)，分享成果,感悟過程動(dòng)手實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,①氣泡快②氣泡慢,在其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)越快,在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快,在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快,在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速改變,,,,,①,②,0.5mol/L鹽酸,0.5mol/L鹽酸,3%H2O2,①,②,②,①,MnO2,①,②,①氣泡快②氣泡慢,①氣泡快②氣泡慢,①氣泡快②氣泡慢,加熱,1、在500℃和1.5X105Pa，經(jīng)過幾百年，生成的氨氣也不會(huì)超過幾納克（1ng=10-9g），使用催化劑可以使合成氨反應(yīng)的速率提高上萬(wàn)億倍2、二氧化硫制備三氧化硫，氨氧化制備硝酸，汽車尾氣一氧化氮和一氧化碳變成無(wú)毒氣體減少大氣污染等都需要催化劑大多數(shù)化工生產(chǎn)都需要催化劑,,沒有催化劑，就沒有現(xiàn)代工業(yè)。,數(shù)據(jù)說話遷移發(fā)散,閱讀課本42頁(yè)，找出還有哪些影響反應(yīng)快慢的因素？,,催化劑,①,②,③,④,⑤,硫粉,濃硝酸,冰箱,蜂窩,洗衣粉,學(xué)以致用服務(wù)生活,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,課堂小結(jié)提煉反思,科學(xué)研究方法,,,當(dāng)堂檢測(cè)體驗(yàn)成功,1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（）A、加熱B、改用98.3%的濃硫酸C、滴加少量濃鹽酸D、不用鐵片改用鐵粉,B,2.（1）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示其中t1—t2速率變化的主要原因是__________。t2—t3速率變化的主要原因是__________。,（2）（雙選）為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.5mol/L硫酸B.H2OC.Na2CO3(s)DNaCl溶液,反應(yīng)放熱,濃度減小,BD,