《2018-2019學年高中化學 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池課件 新人教版選修4.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第四章電化學基礎第一節(jié)原電池,【新課導入】,某化學興趣小組為了體驗水果電池電流的存在進行了下列實驗。用橘子一個,鋁片和鋅片各一片,電燈泡一個,按圖連接好。在實驗前,先用砂紙擦去金屬表面的氧化膜,實驗時保持兩金屬插在橘子上不能直接接觸。親愛的同學們,你知道世界上最早的電池是怎樣對外放電的嗎?如何組合成有使用價值的電池裝置呢?,【課標要求】,1.了解原電池的工作原理及構成條件。2.正確判斷原電池的正負極。3.能夠根據(jù)要求設計原電池。,知識探究梳理知識點撥方法,原電池概念及工作原理(1)概念:利用反應原理將能轉化為能的裝置。(2)構成條件,探究點一原電池工作原理,氧化還原,化學,電,負,電解質,閉合,氧化還原,(3)工作原理(以鋅銅原電池為例),逐漸溶解,紅色物質析出,偏轉,負極,正極,失,得,流出,流入,氧化,還原,?思考?鹽橋內盛放的是什么物質?在原電池中有何作用和優(yōu)點?提示:鹽橋中通常盛放含瓊膠的KCl飽和溶液,其作用是使兩個半電池中的溶液連成一個通路。其優(yōu)點是使原電池中氧化劑和還原劑近乎完全隔離,并在不同區(qū)域之間實現(xiàn)電子的定向移動,使原電池能持續(xù)、穩(wěn)定地產生電流。,(4)正、負極的判斷方法,可從口訣記憶:原電池有兩極,活潑金屬作負極;負極氧化正還原,電子由負流向正。,名師點撥,1.原電池電極判斷兩注意(1)發(fā)生氧化反應(失去電子)的一定是負極,發(fā)生還原反應(得到電子)的一定是正極。(2)原電池的正極和負極與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關,不要形成活潑電極一定作負極的思維定式。如①在Al-Mg-NaOH溶液組成的原電池中,Al作負極;②在Fe(或Al)-Cu-HNO3(濃)構成的原電池中,Cu作負極。2.原電池工作原理的3個失分點(1)原電池閉合回路的形成有多種方式,可以是導線連接兩個電極,也可以是兩電極相接觸。(2)電解質溶液中陰、陽離子的定向移動,與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。(3)在原電池中,電子不能通過電解質溶液,即“電子在線不下水,離子下海不上岸”。,1.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產生氣泡的速度甲比乙慢,,解析:甲裝置是銅鋅原電池,乙不能形成原電池裝置,所以乙燒杯中銅表面無氣泡生成,而甲中銅表面有氣泡生成,A錯;乙中Cu片不可能是負極,B錯;甲、乙兩裝置發(fā)生的反應均是Zn+2H+H2↑+Zn2+,所以兩燒杯中溶液的pH均增大,C正確;因甲是原電池裝置,所以甲燒杯中產生H2的速度快,D錯。,過關演練鞏固知識提升能力,C,2.關于如圖所示的原電池,下列說法正確的是()A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生氧化反應;銅電極發(fā)生還原反應,其電極反應是2H++2e-H2↑D.取出鹽橋后,電流表仍會偏轉,銅電極在反應前后質量不變,,解析:鋅片作負極,銅片作正極,電子從負極流向正極,A正確;鹽橋中的陰離子向負極移動,B錯誤;負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應,銅電極發(fā)生的反應為Cu2++2e-Cu,C錯誤;取出鹽橋后不能形成原電池,銅電極在反應后質量增加,D錯誤。,A,知識探究梳理知識點撥方法,探究點二原電池原理的應用,加快化學反應速率,…,構成原電池的反應速率比原電池負極材料與電解液直接接觸的反應速率快,用稀H2SO4制H2時,使用粗鋅比純鋅反應快,或向溶液中加入少量CuSO4溶液,反應加快,比較金屬活動性強弱,…,酸性電解質中,一般是作負極的金屬較活潑,作正極的金屬相對較不活潑,設計原電池,…,把氧化還原反應分為氧化反應和還原反應,根據(jù)氧化反應確定負極材料和負極的電解質溶液;根據(jù)還原反應確定正極材料和正極的電解質溶液,金屬防護和有關現(xiàn)象的解釋,…,如果保護一個鐵閘,可用導線將其與一鋅塊相連,使鋅作原電池的負極,鐵閘作正極,?思考?將金屬a、b用導線相連插入稀H2SO4中,發(fā)現(xiàn)b上產生氣泡,則a與b相比較,誰更活潑?提示:a,名師點撥依據(jù)氧化還原方程式設計原電池的思維模式——“兩極一液一連線”,1.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時,下列不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C.加少量硫酸銅溶液D.不用鐵片,改用鐵粉,,解析:加熱升高溫度和增大固體反應物的接觸面積都能加快化學反應速率,A、D正確;鐵在濃硫酸中鈍化,不產生氫氣,B錯誤;加入少量硫酸銅溶液,由于Cu2++FeCu+Fe2+,構成銅—鐵—稀硫酸原電池,加快了鐵片與稀硫酸反應制氫氣的速率,C正確。,過關演練鞏固知識提升能力,B,A,,解析:由第一個裝置圖中正負極的標注可知,Cd失去電子作負極,則金屬性Cd>Co;由第二個裝置圖正負極的標注可知,Co失去電子被氧化作負極,則金屬性Co>Ag,綜上分析可知三者金屬性的強弱順序為Cd>Co>Ag。根據(jù)活潑性強的金屬能將活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律判斷A項錯誤。,3.已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、稀硫酸。按要求回答下列問題:(1)電工操作上規(guī)定:不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因:。,,解析:(1)當Cu、Al導線連接時,接觸到潮濕的空氣就易形成原電池,鋁導線被腐蝕。答案:(1)兩者連接在一起時,接頭處在潮濕的空氣中形成原電池,鋁導線被腐蝕,,(2)若電極材料選銅和石墨,電解質溶液選硫酸鐵溶液,外加導線,能否構成原電池?。若能,請寫出電極反應式(若不能,后兩空可不填),負極:,正極:。,(3)設計一種以鐵和稀硫酸反應為原理的原電池,要求畫出裝置圖(需標明電極材料及原電池的正、負極)。,,,答案:(3),1.下列關于鹽橋的說法中不正確的是()A.鹽橋是一個起導電作用的裝置,其作用是將兩個半電池連起來B.鹽橋的導電是通過離子進行的C.鹽橋導電時,兩電解質溶液為一個整體,是一個原電池D.鹽橋將一個原電池隔成了兩個原電池裝置,,解析:鹽橋將一個原電池隔成了兩個半電池,使原電池中氧化劑和還原劑近乎完全隔離,并在不同區(qū)域之間實現(xiàn)了電子的定向移動,使原電池能持續(xù)、穩(wěn)定地產生電流,故D錯誤。,D,課堂檢測即學即測查漏補缺,2.下列裝置可以構成原電池的是(),C,,解析:原電池構成的三個條件是:活潑性不同的兩個電極,A錯誤;電解質溶液,B錯誤;構成閉合回路,D錯誤;C滿足這三個條件。,A,,4、有a、b、c、d四個金屬電極,有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:,由此判斷這四種金屬的活動性順序是()A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c,,解析:由第一個裝置a極溶解,故a為負極,可知金屬活動性a>b,第二個裝置依據(jù)金屬活動順序可知金屬活動性b>c;同理第三個裝置d極溶解可知d極為負極,金屬活動性d>c,由第四個裝置電流從a極流向d極,則電子從d極流向a極,故金屬活動性d>a,則選項C符合題意。,C,5.依據(jù)氧化還原反應:2Ag++CuCu2++2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:(1)電極X的材料是;電解質溶液Y是。(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應為;X電極上發(fā)生的電極反應為。(3)外電路中的電子是從電極流向電極。,,答案:(1)銅(或Cu)AgNO3溶液,(3)CuAg,1.組成:鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。2.作用:(1)連接內電路,形成閉合回路;(2)平衡電荷,使原電池不斷產生電流;(3)鹽橋中離子移動方向:鹽橋中的陽離子(如K+)向正極移動、陰離子(如Cl-)向負極移動。3.注意事項:在有鹽橋的銅鋅原電池中,電解質溶液的選擇要與電極材料的陽離子相同。即Zn極對應的是ZnSO4溶液,Cu極對應的是CuSO4溶液。,實驗微專題9原電池實驗裝置中鹽橋的組成和作用,,答案:C,C,,謝謝觀賞！,