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1、 化學反應的焓變 班級 姓名 學號 【A組】 1．熱化學方程式中化學式前的化學計量數表示 A．分子個數 B．原子個數 C．物質的質量 D．物質的量 2．下列過程中△H小于零的是 A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨加熱制備氨氣 C. 氫氣還原氧化銅

2、 D. 實驗室制備氫氣 3．下列各項與反應熱的大小無關的是 A．反應物和生成物的狀態(tài) B．反應物量的多少 C．反應物的性質 D. 反應熱的單位 4．下列說法正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B.任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生 物質貯藏的能量 2C（g） 2A(g)+B(g) C.反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸

3、熱 D.吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生 5．分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是 A．2A+B==2C；△H0 D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0 6．在相同的條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的H2時放出熱量最多的是 A.氯氣 B.溴 C.碘 D.硫 7．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是

4、 8．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H

5、2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 9．如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時 熱量，△H 0；反之，如果反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時 熱量，△H 0。 10．如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)產生上述現(xiàn)象的原因是 。 (3)寫出有關反應的離子方程

6、式： 。 (4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2 的總能量 (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。 11．家用液化氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，將0.112 rn3(標況)丙烷(C3H8)氣體完全燃燒，生成CO2 氣體和液態(tài)水，放出11 089 kJ熱，該反應的熱化學方程式為 。 【B組】 1．關于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有關敘述不正確的 A. 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱 B. 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出28

7、5.8kJ的熱 C. 2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱 D. 上述熱化學方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1 2． 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445KJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／mol B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2 H2O(l)；△H=+890kJ／mol

8、 C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=-890kJ／mol D．1/2 CH4(g)+2O2(g)== 1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=-890kJ／mol 3．氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； △H= —283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O

9、(l)； △H= —5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； △H= —890.3 kJ/mol 相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是 A．H2(g) B．C8H18(l) C．CO(g) D．CH4(g) 4．已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為

10、 A． ＜196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． 196.64kJ D． ＞196.64kJ 5．已知：①2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)；②2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(1)。根據所學過的知識推測：等物質的量的C2H6完全燃燒時放出的熱量更多的是 (填①或②)理由是 。 6．已知下列兩個熱化學方程式； H2(g)+1/2 O2(

11、g)===H2O(1)； △H=－285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6164kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式 7．通常人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應中的反應熱（△H），化學反應中的△H等于反應中斷裂的化學鍵的鍵能之和與反應中形成新的化學鍵的鍵能之和的差 化學鍵 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 鍵能/KJ.mol 360 436 431 176 工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取： SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)，該反應的反應熱△H為多少？