《2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.1 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.1 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4.ppt（33頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三章水溶液中的離子平衡,3-1-1弱電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)）,鹽酸屬于強(qiáng)酸，能與大多數(shù)金屬鹽類發(fā)生反應(yīng)，醋酸也具有腐蝕性。如果用上述兩種酸來清理衛(wèi)生潔具，應(yīng)該用鹽酸還是醋酸？二者有何差別？,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。（包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2,二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),1、強(qiáng)電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)：,能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl==H++Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。CH3COOHCH3COO-+H+,1.下列電解質(zhì)中，①NaCl、②NaOH，③NH3H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O，⑨H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?,強(qiáng)電解質(zhì):,,①②⑤⑥⑦⑧,弱電解質(zhì):,③④⑨,交流研討,2.現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。Ⅰ、屬于電解質(zhì)的有___________________;Ⅱ、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_________________;Ⅲ、屬于弱電解質(zhì)的有_________________。,②③⑥⑦⑧⑨⑩,②③⑥⑧⑩,⑦⑨,交流研討,3.下列說法是否正確？為什么？（1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。,不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的,不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。,交流研討,歸納總結(jié),習(xí)題4,C,習(xí)題5,D,學(xué)以致用,D,BD,混合物,AD,學(xué)以致用,三、電解質(zhì)的電離方程式,1、強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，符號(hào)選用“＝”,2、弱電解質(zhì),部分電離，符號(hào)選用“”,,②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。,③兩性氫氧化物雙向電離,④酸式鹽的電離,a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離,b弱酸的酸式鹽第一步完全電離,寫出下列各物質(zhì)的電離方程式,學(xué)以致用,習(xí)題10,,學(xué)以致用,四、弱電解質(zhì)的電離（吸熱）,,弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又會(huì)結(jié)合成分子。故弱電解質(zhì)的電離過程為可逆的。,部分電離可逆存在電離平衡,CH3COOHCH3COO-+H+,四、弱電解質(zhì)的電離平衡,,,,,,,,,,分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。,最小,最小,最大,變大,變大,變小,不變,不變,不變,最大,最大,最小,變小,變小,變大,達(dá)到平衡時(shí),交流研討,吸：,弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的,①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。,②濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動(dòng)。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。,五、影響電離平衡的因素,(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。,(2)外因：溶液的濃度、溫度等。,③同離子效應(yīng),在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,④化學(xué)反應(yīng),在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離的方向移動(dòng)。,向左,向右,向左,學(xué)以致用,,,學(xué)以致用,在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為110-2mol/LB、甲酸能與水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反應(yīng)D、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。,AD,學(xué)以致用,六、電離常數(shù),1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。,2、表達(dá)式：,注意：,Ⅰ、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的。c(A十）、c(B-）和c(AB）均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。,Ⅱ、當(dāng)溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)是定值。,Ⅲ、電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸（弱堿）越強(qiáng)。,Ⅳ、多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離常數(shù)程度最大，一般有K1》K2》K3。,3、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。,,歸納總結(jié),ΔH>0,CH3COOHCH3COO-+H+,1.在0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO―+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)C.滴加少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中[H+]減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng),A,當(dāng)堂檢測(cè),2.（雙選）將0.1molL-1的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH-]C.[OH-]/[NH3H2O]D.[]3.（雙選）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）,AC,BD,當(dāng)堂檢測(cè),4.已知次氯酸比碳酸酸性弱，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()A.NaCl固體B.水C.CaCO3固體D.NaOH固體,C,當(dāng)堂檢測(cè),5.（1）有pH相同的三種酸：a.鹽酸b.硫酸c.醋酸，物質(zhì)的量濃度由大到小是：。,（2）有物質(zhì)的量濃度相同的三種酸：a.鹽酸b.硫酸c.醋酸，pH由小到大是。,bb,當(dāng)堂檢測(cè),