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第4課時氧化劑和還原劑,專題2第一單元氯、溴、碘及其化合物,,學習目標定位1.會判斷氧化劑和還原劑，會比較氧化性、還原性的強弱。2.學會配平氧化還原反應方程式的方法。,,,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,1.寫出鋁粉與鹽酸溶液反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：______________________________。,,一、氧化劑和還原劑,答案,2.上述反應過程中，發(fā)生還原反應的是____，判斷的依據是__________________________________；發(fā)生氧化反應的是______，判斷的依據是________________________________。3.上述反應中，氧化劑是_____，表現出_____性；還原劑是____，表現出_____性。,HCl,因為氫元素,答案,的化合價降低，得到電子,Al,因為鋁元素的化合價升高，失去電子,HCl,氧化,Al,還原,4.氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現出的性質。(2)還原性：還原劑所表現出的性質。(3)氧化性、還原性和元素化合價之間的關系。,得電子,失電子,還原,氧化,還原,氧化,(1)氧化還原反應知識結構圖示,(2)常見的氧化劑：濃硫酸、硝酸、氯化鐵、高錳酸鉀等；常見的還原劑：鐵、鋁、氫氣、碳、一氧化碳等。,例1分析下列反應并按要求填空：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化劑是____，還原劑是____；發(fā)生氧化反應的是____，發(fā)生還原反應的是____。,答案,解析,Cl2,Fe,Cl2,Fe,(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是_________，還原劑是_______；被氧化的元素是__________________，被還原的元素是__________________。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是____，還原劑是_____；發(fā)生氧化反應的是_____，被還原的元素是______________。,答案,方法點撥,KMnO4,KMnO4,KMnO4中的,氧元素,KMnO4中的錳元素,SO2,H2S,H2S,SO2中的硫元素,方法點撥氧化劑、還原劑判斷的基本思路(1)正確標出反應前后變價元素的化合價。(2)找出化合價變化(升降)與氧化還原反應中各概念的對應關系。,例2已知反應：①PbO2＋4HCl===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，②Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。則有關物質(離子)的氧化性由強到弱的順序為A.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞PbO2B.PbO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋C.Fe3＋＞Cu2＋＞PbO2＞Cl2D.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2＞PbO2,√,答案,解析,方法點撥,解析根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，①中PbO2＞Cl2，②中Fe3＋＞Cu2＋，③中Cl2＞Fe3＋，可得答案。,方法點撥根據反應方程式判斷氧化性、還原性的強弱：氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物在比較氧化性、還原性相對強弱時，只要結合反應中元素化合價的升降，正確判斷氧化劑與氧化產物、還原劑和還原產物，結合規(guī)律即可判斷。,1.氧化還原反應的配平方法(1)標價態(tài)：標出的元素的化合價。(2)列變化：列出升降變化的。(3)配氧還：根據升降，配出氧化劑和還原劑前面的系數。(4)得系數：根據守恒配平其他物質的系數，配平后將單線號改為等號。,化合價發(fā)生變化,數值,,二、氧化還原反應方程式的配平,總值,原子,2.利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式：FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4===____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O,6,2,答案,4,1,3,2,4,氧化還原反應方程式的配平依據和步驟(1)氧化還原反應方程式配平的依據是。(2)氧化還原反應方程式配平的步驟：、、、。,電子守恒,標價態(tài),列變化,令相等,定系數,例3配平下列化學反應方程式：(1)____NaClO3＋____Na2SO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____ClO2↑＋____H2O(2)____KIO3＋____HI===____KI＋____I2＋____H2O(3)____Cl2＋____KOH____KCl＋____KClO3＋____H2O(4)____NaClO3＋____FeCl2＋____HCl===____NaCl＋____FeCl3＋____H2O,答案,2,1,1,2,2,1,1,6,1,3,3,3,6,5,1,3,1,6,6,1,6,3,1.氧化還原反應相關關系記憶口訣升失氧還，降得還氧；劑性一致，其他相反。2.氧化還原反應方程式的配平,學習小結,兩條線上的總數相等：,abc＝mnq。,達標檢測,1.下列反應中CO2作氧化劑的是A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O,解析CO2若在反應中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價降低。A選項中CO2中碳元素化合價無變化；B選項中CO2中碳元素化合價由＋4價降低為＋2價；C、D選項中CO2均為氧化產物。,1,2,3,4,5,答案,解析,√,解析Cl2―→Cl－可加水或加堿來實現；KClO3―→KCl可通過MnO2催化分解來實現；H2SO4―→SO2是還原反應，必須加還原劑；KI―→I2要加入氧化劑。,2.下列變化必須加入還原劑才能實現的是A.Cl2―→Cl－B.KClO3―→KClC.H2SO4―→SO2D.KI―→I2,√,1,2,3,4,5,答案,解析,3.下列粒子既具有氧化性又具有還原性的是A.MgB.Al3＋C.Fe2＋D.Cl－,√,1,2,3,4,5,答案,4.在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應中。(1)___元素被氧化，________是氧化劑。(2)_____是氧化產物，____發(fā)生氧化反應。(3)在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為________。(4)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。,1,2,3,4,5,答案,氯,K2Cr2O7,Cl2,HCl,3∶4,答案,5.(1)Na2SO3具有較強的還原性，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的化學方程式是__________________________________。(2)SO2被H2O2氧化的化學方程式為____________________。(3)工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應的化學方程式：_____________________________。,1,2,3,4,5,答案,Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl,SO2＋H2O2===H2SO4,Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl,