《（濱州專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第九單元 金屬 第1課時 金屬材料課件 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（濱州專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第九單元 金屬 第1課時 金屬材料課件 魯教版.ppt（31頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第一部分系統(tǒng)復習成績基石,,第九單元金屬,第1課時金屬材料,考點梳理過關,考點1金屬材料6年3考,一、金屬材料分類,二、金屬的物理性質和用途,三、金屬與合金的比較,辨一辨?1．合金一定全部由金屬組成。()2．制造合金的過程是加熱熔合，而不是化合，合金中的各成分只是混合在一起，該過程發(fā)生的是物理變化。(√),考點2金屬礦物及其冶煉6年4考,考點3金屬資源的利用和保護6年5考,想一想?鐵燃燒與鐵生銹的區(qū)別是什么？鐵燃燒與鐵生銹的實質相同，發(fā)生的都是氧化反應；但鐵燃燒是劇烈的氧化反應，產物是Fe3O4，呈黑色；而鐵生銹則屬于緩慢氧化，產物的主要成分是Fe2O3，呈紅棕色。,典型例題分析,類型1金屬的物理性質、鐵的防銹方法及金屬資源的保護,【例1】[2016大連中考]鐵合金在生產、生活中應用廣泛。(1)地球上的鐵元素以(“單質”或“化合物”)化合物的形式存在?？捎糜跓掕F的一種礦石是赤鐵礦。(2)用生鐵制防盜門而不用純鐵的主要原因是硬度大。在防盜門表面噴漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水，噴漆前用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。思路點撥?(1)地球上的金屬資源除Au、Ag等以單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在；常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等。(2)合金的性能優(yōu)于組成它們的純金屬，因此合金具有更廣泛的用途；鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸，因此防銹原理是隔絕氧氣和水；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水。,變式運用?1.[2017長沙中考]下列關于金屬材料的說法不正確的是()A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B．鐵在干燥的空氣中容易生銹C．硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D．金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源B,變式運用?2.[2017湘潭中考]金屬的用途很廣，我們應該保護好金屬資源。回答以下問題：(1)金屬能用于做炊具，是因為金屬具有導熱性(填“導電性”或“導熱性”)；(2)黃銅片和銅片相比較，硬度較大的是黃銅片；(3)寫出一條防止鐵生銹的建議涂油漆(答案合理即可)。(1)金屬具有導熱性，所以可用于制炊具；(2)黃銅是合金，合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大；(3)鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹，防止鐵生銹的措施就是破壞鐵生銹的條件，例如在金屬表面涂油漆、涂油、制成合金等。,類型2有關金屬冶煉的探究,【例2】[2016黃石中考]鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等，下圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：請回答下列問題：(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為＋4。(2)①中化學方程式為2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，則X為FeCl3(填化學式)。(3)②中CO和H2以化學計量數1∶2恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是化合反應。(4)③中氬氣的作用是作保護氣，該步反應的化學方程式為2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。,思路點撥?(1)在FeTiO3中，鐵元素顯＋2價，氧元素顯－2價，所以鈦元素的化合價為＋4價；(2)化學反應前后，元素原子的種類和數目不變，反應物中有2個鐵原子，2個鈦原子，6個氧原子，6個碳原子，14個氯原子，生成物中有2個鈦原子，8個氯原子，6個碳原子，6個氧原子，所以X是FeCl3；(3)②中CO和H2以化學計量數1∶2恰好完全反應生成了CH3OH，所以該反應的基本反應類型是化合反應；(4)稀有氣體的化學性質穩(wěn)定，可以作保護氣，鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂，化學方程式為2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。,變式運用?3.[2016青島中考]菠菜中含有一種有機物——草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如下圖所示實驗。下列說法不正確的是()A．乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B．丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應，則一定為置換反應C．若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D．若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳,B甲中的澄清石灰水變渾濁，說明混合氣中含有CO2，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有CO，所以乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，A項正確；丙裝置中若發(fā)生反應，是一氧化碳與氧化鐵的反應，反應物是兩種化合物，不是一種單質和一種化合物，因此不屬于置換反應，B項不正確；甲試管內溶液變渾濁，說明碳的氧化物中含有二氧化碳，丙玻璃管內紅色固體變?yōu)楹谏?，丁試管內澄清石灰水變渾濁，說明氧化物中有一氧化碳，因此C、D項正確。,變式運用?4.[2017東營中考]如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗，不正確的說法是()A．甲、乙兩處的現象分別是：黑色粉末減少、黑色粉末逐漸變紅B．甲處發(fā)生的反應是典型的吸熱反應C．丙處試管可防止液體倒吸D．該裝置的不足之處是未進行尾氣處理D甲處炭粉和二氧化碳反應逐漸減少，乙處是甲處生成的一氧化碳和氧化銅反應，黑色粉末逐漸變紅，A正確；甲處炭粉和二氧化碳的反應吸熱，B正確；丙裝置的作用是防止倒吸，C正確；丁裝置可以起到存儲一氧化碳的作用，起到了尾氣處理作用，D錯誤。,重點實驗突破,實驗12：一氧化碳還原氧化鐵,典例分析,【例】早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應，某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：(1)實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是排盡玻璃管內的空氣，防止發(fā)生爆炸。(2)寫出CO還原Fe2O3的化學方程式：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(3)實驗中A處可觀察到的現象是紅棕色粉末變成黑色，試管B中可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁。(4)該實驗存在的一個缺陷是沒有進行尾氣處理。(5)實驗結束時應進行的操作是先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻。,分析?(1)一氧化碳是具有可燃性的氣體，不純時點燃或加熱會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是排盡玻璃管內的空氣，防止發(fā)生爆炸；(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；(3)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以實驗中A處可觀察到的現象是紅棕色粉末變成黑色，試管B中可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁；(4)一氧化碳有毒，需要進行尾氣處理，所以該實驗存在的一個缺陷是沒有進行尾氣處理；(5)高溫的鐵容易被重新氧化，所以實驗結束時應進行的操作是先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻。,命題挖掘?小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是在裝置末端尖嘴導管處，放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)。(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：,①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。②小金查閱資料后發(fā)現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現m2恰好為4.64g，這可成為支持上述猜想的新證據。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的還原性和可燃性(寫出還原性也可)(填寫化學性質)。,(1)由于反應物CO有毒，且該反應在反應前需先通一會兒CO，反應中通入的CO也未全部發(fā)生反應，直接排放到空氣中會造成空氣污染，甚至造成中毒，故還應在裝置末端增加尾氣處理裝置，如在裝置末端放一盞燃著的酒精燈，或者系一個氣球對尾氣進行收集。(2)①根據CO與氧化鐵的反應及加入鹽酸后的現象可知，甲組黑色粉末與鹽酸反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。②根據信息可知，乙組實驗的產物是Fe3O4，即發(fā)生的反應是3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2。根據化學方程式計算，可知4.80gFe2O3完全反應，生成Fe3O4的質量為4.64g。即若測得m2恰好為4.64g，也可說明乙組實驗生成了Fe3O4。(3)兩組實驗中，CO均能奪取氧化鐵中的氧，表現出還原性；尾氣中的CO能被點燃，還能說明CO具有可燃性。,六年真題全練,命題點1金屬和金屬材料,1．[2012濱州19題6分]觀察一下我們的周圍，就會發(fā)現金屬的用途之廣。,試題中主要考查金屬材料的判斷，合金的判斷及其特性，金屬的物理性質等。常結合生產實際，有些會配圖片進行考查。其中金屬的導熱性、導電性、生鐵和鋼的含碳量、合金的性質等都是考查的熱點。,(1)根據上圖的應用實例，可知金屬具有的物理性質有導熱性、導電性、延展性。(2)在已經發(fā)現的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類多；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(3)工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(1)鐵具有導熱性，可以制作鐵鍋，銅具有導電性，可用作導線，鋁具有良好的延展性，可制作易拉罐；(2)由金屬元素與非金屬元素的種類可知，在已經發(fā)現的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類多；工業(yè)煉鐵是氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應，化學方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；(3)鐵的金屬活動性比銅強，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。關聯考題?[2016濱州21題(2)1分]；[2015濱州21題(1)1分],命題點2鋼鐵的銹蝕與防護,2．[2012濱州9題3分]下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是()A．農具上鐵銹不及時除去B．切過酸菜的菜刀不及時清洗C．工地上的鋼管堆放在潮濕的地方D．家用剪刀不用時，涂上油并放在干燥處D鐵銹是一種疏松多孔的物質，如不及時除去會加快鐵的生銹速率，A錯誤；切過酸菜的菜刀不及時清洗會促進鐵生銹，B錯誤；鋼管堆放在潮濕的地方會使鐵生銹，C錯誤；剪刀不用時涂上油并放在干燥處有利于防止鐵制品銹蝕，D正確。,金屬的銹蝕與防護的知識主要考查鐵生銹的原理和防銹方法，選擇題或填空題的考查形式較簡單，關于鐵生銹的探究題通常有兩種考查方式：對實驗進行設計或解答探究過程中的某些環(huán)節(jié)。,3．[2013濱州18題6分]化學與生活密切相關。請運用所學化學知識，幫同學們解決野炊時涉及到的下列問題：(1)野炊所帶的如下物品中，由有機合成材料制成的是C(填標號)；(2)野炊食譜如下：饅頭、紅燒肉、豆腐湯、涼拌黃瓜、高鈣牛奶……，其中所含的營養(yǎng)素有蛋白質、糖類、油脂、無機鹽、維生素和水。高鈣牛奶中的鈣元素屬于人體中的常量(填“常量”或“微量”)元素；(3)做飯過程中，小紅把撿來的樹枝架空，使其燃燒更旺，原理是增大了可燃物與氧氣的接觸面積；(4)野炊時正值農民向田間施肥的季節(jié)，同學們看到化肥包裝袋上印有“尿素”字樣，就知道農民所施的是氮肥(填化肥種類)；,(5)回家后，同學們沖洗了野炊騎過的自行車，請給他們推薦一種防銹的方法擦干，涂上油。,(1)純棉毛巾屬于天然材料；玻璃杯屬于無機非金屬材料；塑料袋是塑料制品，是有機合成材料；鐵鍋是金屬合金，屬于金屬材料；(2)饅頭中富含淀粉等糖類物質；鈣元素在人體的含量超過0.01%，屬于常量元素；(3)樹枝架空后，樹枝與氧氣的接觸面積增大，故燃燒得更旺；(4)尿素的化學式為CO(NH2)2，屬于氮肥；(5)鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸，所以防銹的方法是立即擦干或鏈條傳動部件涂上油。,關聯考題?[2015濱州4題D3分]；[2015濱州3題A3分]；[2015濱州21題(2)3分]得分要領?對生銹條件進行探究要注意用控制變量法設置對比實驗，逐個條件加以驗證，以得到結論。,猜押預測?1.取3枚潔凈無透的鐵釘，分別放入3支試管中，用如圖所示的物質進行實驗，探究鐵生銹的條件。(1)B裝置的實驗目的是使鐵隔絕氧氣。(2)該實驗采用的實驗方法是對比。(3)鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸，預防鐵生銹的措施是隔絕氧氣和水(寫一點即可)。(1)B裝置中水面上有一層植物油，能使鐵隔絕氧氣，故該實驗的目的是使鐵隔絕氧氣；(2)該實驗采用的實驗方法是對比；(3)鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹，預防生銹可以隔絕氧氣和水。,命題點3鐵的冶煉,金屬的冶煉試題主要考查煉鐵的原理、實驗步驟、實驗現象、書寫化學方程式、尾氣處理等。,4．[2017濱州23題5分]某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗。探究工業(yè)煉鐵的化學原理，試按要求填空。,(1)硬質玻璃管中觀察到的現象是紅色固體變?yōu)楹谏?，寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；,(2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；(3)裝置中導管末端加一點燃的酒精燈目的是除去多余的CO，防止污染空氣。,(1)紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，所以玻璃管中出現的現象是紅色固體變?yōu)楹谏浠瘜W方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(2)一氧化碳具有可燃性，與空氣混合點燃可能會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。(3)由于一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成污染，可用點燃的方法將一氧化碳燃燒掉，防止污染空氣。,關聯考題?[2015濱州13題C3分]；[2013濱州23題(4)1分]；[2012濱州19題(2)2分]得分要領?解題的關鍵是掌握化學方程式的特點(不是置換反應)、實驗操作的步驟及原因(前防爆炸、后防氧化)等。,猜押預測?2.實驗室根據工業(yè)煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗。請回答：(1)主要成分為氧化鐵的礦石名稱為赤鐵礦；圖中還原氧化鐵的化學方程式為：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(2)“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作順序是先通氣再加熱。(1)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，煉鐵的原理就是在高溫下，用CO還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳。(2)為了排盡空氣，防止加熱CO和空氣的混合物引起爆炸，實驗開始時應先通一段時間CO再加熱。,