《2018年秋高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 綜合實(shí)踐活動(dòng) 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響課件 魯科版選修6.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 綜合實(shí)踐活動(dòng) 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響課件 魯科版選修6.ppt（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

綜合實(shí)驗(yàn)活動(dòng)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響,學(xué)習(xí)目標(biāo)1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。3.學(xué)會(huì)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。,一、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響1．實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件如濃度、溫度、反應(yīng)介質(zhì)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響。,課前自主學(xué)案,自主學(xué)習(xí),2．影響平衡移動(dòng)的因素(1)濃度：在其他條件不變時(shí)，_____________濃度或_____________濃度都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)壓強(qiáng)：在有_______參加的可逆反應(yīng)里，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積__________的方向移動(dòng)；反之平衡向氣體總體積_________的方向移動(dòng)。,增大反應(yīng)物,減小生成物,氣體,縮小,增大,(3)溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向_________反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)。3．平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向能夠_______這種改變的方向移動(dòng)。,吸熱,放熱,減弱,思考感悟(1)對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？(2)對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，達(dá)到平衡后，改變溫度，平衡是否一定移動(dòng)？【提示】(1)不一定。如果無(wú)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)改變，不影響反應(yīng)速率。(2)一定。因?yàn)槿魏畏磻?yīng)均有熱效應(yīng)。,自主體驗(yàn),解析：選D。A.升溫正逆反應(yīng)速率增大；B.升壓，正逆反應(yīng)速率增大；C.增加SO3濃度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大；D.減小SO2濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，正確。,解析：選C。通入氬氣，若為恒容容器對(duì)平衡無(wú)影響，若為恒壓容器則為減壓，只有恒容對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。,課堂互動(dòng)講練,1．實(shí)驗(yàn)原理化學(xué)反應(yīng)速率能定量地表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，可以通過(guò)測(cè)量出某一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化來(lái)確認(rèn)反應(yīng)的快慢。在實(shí)驗(yàn)室里我們更多的時(shí)候是利用化學(xué)現(xiàn)象的變化快慢來(lái)估計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，如沉淀的快慢、生成氣泡的快慢、顏色變化的快慢等，通常采用對(duì)比的方法進(jìn)行觀察，這樣現(xiàn)象會(huì)更明顯。,2．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容第一步：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；第二步：反應(yīng)介質(zhì)(溶液酸堿性)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；第三步：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；第四步：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3．實(shí)驗(yàn)方案(1)實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、試管夾、酒精燈、玻璃棒、雙氧水(2%和5%)、NaOH溶液(1molL－1)、鹽酸(1molL－1)、FeCl3溶液。,(2)實(shí)驗(yàn)記錄,特別提醒：雙氧水對(duì)皮膚、眼睛和黏膜有刺激作用，使用時(shí)不要沾到皮膚上。一旦雙氧水沾到皮膚上或?yàn)R入眼內(nèi)，應(yīng)立即用大量清水沖洗。雙氧水容易引起其他可燃物燃燒，使用時(shí)應(yīng)避免雙氧水與可燃物接觸。當(dāng)外溢的雙氧水與可燃物接觸時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗、稀釋。,(2011年高考重慶卷)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是________和________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216mol/L。,①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是______________________。②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)_______mol/(Lmin)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______。(填字母代號(hào))a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0,(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。①圖中陰極為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。,②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。③若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。(忽略O(shè)3的分解),(3)觀察電化學(xué)裝置圖知，特殊惰性電極B上，產(chǎn)生了氧氣和臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽(yáng)極，則特殊惰性電極A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑；若從C處通入氧氣，氧氣將參與反應(yīng)，陰極生成的將是水，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O；設(shè)yL混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，由電子守恒有2x＝y(tǒng)a6＋y(1－a)4，解得a＝(x－2y)/y。,【答案】(1)I2O2(2)①OH－②1.0010－4③b、a、c(3)①A2H＋＋2e－===H2↑②O2＋4H＋＋4e－===2H2O③(x－2y)/y【規(guī)律方法】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，如濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、接觸面積、溶液的酸堿性等反應(yīng)介質(zhì)、光、電磁波、超聲波、射線等等，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)和反應(yīng)環(huán)境、反應(yīng)條件加以分析。,變式訓(xùn)練1等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是(雙選)(),A．4321B．1234C．3421D．1243解析：選AC。從表中鐵的狀態(tài)、鹽酸的濃度、反應(yīng)的溫度分析可得出：1組最慢，其次慢的是2組；由于3組溫度最高，4組用的是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應(yīng)速率是1＜2＜3＜4或1＜2＜4＜3。,實(shí)驗(yàn)原理：勒夏特列原理當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果其他條件不變：1．增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2．反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，在恒溫下增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。,3．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。4．加催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，并不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。,在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)＋C(s),2CO(g)ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加C，平衡________，c(CO)________。(2)保持溫度不變，減小容器體積，則平衡____________________，c(CO2)________。(3)保持容器體積和溫度不變，通入N2，則平衡__________________，c(CO2)________________。(4)保持容器體積不變，升高溫度，則平衡________________________，c(CO)________。,【思路點(diǎn)撥】解答本題注意下列兩點(diǎn)：①物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②勒夏特列原理的應(yīng)用?！窘馕觥?1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；(2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；(3)通入的N2不參加反應(yīng)，并且容器體積和溫度不變，則各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；(4)其他條件相同時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。,【答案】(1)不移動(dòng)不變(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大【誤區(qū)警示】如不能準(zhǔn)確理解各種因素對(duì)化學(xué)平衡的影響，特別是在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體時(shí)，判斷平衡是否移動(dòng)，則經(jīng)常易出現(xiàn)錯(cuò)誤。,(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開(kāi)______________________________。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________，溶液顏色將________________________________________________________________________。,常見(jiàn)量氣裝置中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的量氣裝置主要有以下三種：,探究整合應(yīng)用,1．若用裝置Ⅰ或裝置Ⅱ，可待量筒內(nèi)液面靜止后，再讀取量筒內(nèi)液體體積，裝置Ⅰ中量筒內(nèi)液體體積或裝置Ⅱ中量筒內(nèi)排出液體的體積，即為該溫度、壓強(qiáng)下氣體的體積。2．若用裝置Ⅲ，可在實(shí)驗(yàn)時(shí)上下移動(dòng)量氣管，待量氣管內(nèi)液面與球形容器內(nèi)液面相平時(shí)再讀數(shù)，此時(shí)量氣管內(nèi)液體體積即為該溫度、壓強(qiáng)下氣體的體積。,