《安徽省九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt（39頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第五單元,課題1質(zhì)量守恒定律,寫出下列反應(yīng)的符號表達(dá)式,1.磷在氧氣中燃燒,2.氯酸鉀受熱分解,提問:我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?,有新物質(zhì)生成,想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,,提出問題,課題1質(zhì)量守恒定律,我們的猜想：可能。。。,制定計(jì)劃,玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；2、氣球的變化情況；3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定,,細(xì)沙,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,,,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。,m（P）＋m（O2）＝m（P2O5）,=,,,（防止集氣瓶底炸裂）,（引燃白磷）,（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）,（防止氣體受熱膨脹，瓶塞易被沖出）,1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？,2、玻璃管有何作用？,3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？,4、一端系氣球作用？,,方案2,,鐵釘放入硫酸銅溶液,活動與探究,鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定,,討論和交流,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,反應(yīng)原理：,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。,FeCuSO4CuFeSO4,m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4)+m(Cu),天平平衡,,,,質(zhì)量守恒定律(見書P94）,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。,知識要點(diǎn)：,1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）A、8克B、18克C、10克D、無法確定2、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克,B,A,27.5g,17.9g,,=,+氧氣的質(zhì)量,（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）,,,,別漏了我,5.在A＋B＝C＋D的反應(yīng)中，7gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成8gD，那么同時生成C的質(zhì)量是[]A.7gB.8gC.9gD.10g,C,為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？,試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。,想一想：,,,,,水氫氣+氧氣,,通電,分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？,,,,,,H2OH2+O2,通電,,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,,,,,,兩個一定改變,微觀,（化學(xué)反應(yīng)前后）質(zhì)量守恒定律,宏觀,,,,種類,數(shù)目,質(zhì)量,元素種類,五個一定不變,原子,,,反應(yīng)物生成物總質(zhì)量,,宏觀：物質(zhì)的種類,微觀：分子種類一定變,分子總數(shù)可能改變可能不改變,,一個可能改變,,,某有機(jī)物4.6克充分燃燒后生成8.8克二氧化碳和5.4克水。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素B．只含碳元素和氫元素C．一定含碳、氫和氧元素D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素,C,,2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A.KNO3B.Cl2C.H2D.NaOH3.某純凈物M稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2，據(jù)此不能得出的結(jié)論是（）A.M由4種元素組成B.M是化合物C.M中含有水D.M不穩(wěn)定,A,C,D,4,,,,,,,1、確定物質(zhì)的元素組成,分析:H2O+CO2淀粉+O2,,,例1:植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為H2O+CO2淀粉+O2由此判斷：淀粉中一定含有____________元素，可能含有元素。,,HOC,O,,C,H,（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒）,C,H,O,2、簡答,汽油、煤油、柴油等燃料都是有機(jī)物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，駁斥這種謊言的荒謬之處。,答：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成新物質(zhì)的過程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚?，因此“水變?nèi)加汀笔侵e言。,2、確定化學(xué)式,例2、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2,D,,,,X+H2O2=N2+2H2O,NHO,242,HO,22,NH,,22,故X的化學(xué)式為N2H2。,（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒）,1、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）（A）X3Y2（B）X2Y3（C）X3Y4（D）XY2,B,典型例題：,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；,反應(yīng)原理：,解釋和討論,天平指針向右傾斜（變輕）,天平平衡情況：,,,實(shí)驗(yàn)5－1：,,,,,,,,＞,氣體,在密閉容器中：,,,,,,,,,,鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳M1=M2,,,,討論與交流,思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生,思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？,天平？,實(shí)驗(yàn)5－2：,現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。,原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,,,,,,,,,=,若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：,原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,1、根據(jù)上面兩個實(shí)驗(yàn)，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。,之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。,小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。,1,2,討論和評價,碳酸鈉粉末,,,稀鹽酸,,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為,:,,,,,,,二、化學(xué)方程式,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。,1、標(biāo)明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件,12:32:44,2、可以反應(yīng)出各物質(zhì)的微粒數(shù)量比,(二)、化學(xué)方程式表示的意義,3、可以反應(yīng)出各物質(zhì)的質(zhì)量比,1:1:1,1、質(zhì)的含義:表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下參加反應(yīng)，生成二氧化碳。,質(zhì),2、表示每1個碳原子與1個氧分子恰好完全反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。,3、表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(和)之比,注意：是判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的依據(jù),,,練一練,1、質(zhì)的含義:表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。,3、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為124∶160∶284,431∶532∶2142,124∶160∶284,4∶5∶2,微粒個數(shù)比：,各物質(zhì)質(zhì)量比：,2、表示每4個磷原子與5個氧分子恰好完全反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子。,