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課時11金屬及其性質(zhì),,1、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與氧氣的反應(yīng)（金屬+氧氣→）①大多數(shù)金屬都可以與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明：。②鋁具有良好的抗腐蝕性能的原因：。提示：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度，可以判斷金屬活動性的強弱。,金屬氧化物,金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。,鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，表面生成一種致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化。,,（2）金屬與足量酸的反應(yīng)（金屬+酸→+）,提示：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，可以判斷金屬活動性的強弱。鎂鋅鐵銅四種金屬活動性由強到弱的順序為。,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，固體迅速溶解,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，固體逐漸溶解,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,反應(yīng)較慢，產(chǎn)生少量氣泡，固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,無現(xiàn)象,,鹽,氫氣,鎂>鋅>鐵>銅,,（3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)（金屬+鹽→+）,提示：根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應(yīng)，可以判斷金屬活動性的強弱。鋁銅銀三種金屬活動性由強到弱的順序為。,鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色,銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色,無現(xiàn)象,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,,新金屬,新鹽,鋁>銅>銀,,歸納提升：1、化學(xué)反應(yīng)中的鐵元素：（1）鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵；（2）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是；（3）鐵在參加置換反應(yīng)時生成亞鐵（）鹽；（4）在復(fù)分解反應(yīng)中，鐵元素在反應(yīng)前后化合價不變。2、設(shè)計實驗探究金屬活動性順序，可以利用金屬的化學(xué)性質(zhì)，但在設(shè)計對比實驗時要控制變量（一般來說金屬控制形狀、大小、表面積相同，酸要用等體積、等濃度的同種酸）。,Fe2O3?xH2O,Fe2+,,2、金屬活動性順序及其應(yīng)用（1）金屬活動性順序（2）金屬活動性順序的探究（見歸納提升2）（3）金屬活動性順序的應(yīng)用①判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序中活動性最強的金屬是，活動性最弱的金屬是；②判斷金屬與鹽酸、稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)：；③判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)：。（4）金屬與酸反應(yīng)時的圖像問題①判斷反應(yīng)速率（金屬活動性強弱）：曲線與反應(yīng)時間的夾角越大，說明反應(yīng)速率，金屬的活動性；（適用于橫坐標(biāo)為反應(yīng)時間，縱坐標(biāo)為生成氫氣的質(zhì)量，其他問題具體分析）②判斷生成氫氣的多少：相同化合價的等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小，生成的氫氣。（5）金屬與鹽溶液反應(yīng)時后濾渣、濾液成分判斷①濾液中一定存在活動性最強的金屬離子；②濾渣中一定存在活動性最弱的金屬單質(zhì)。,鉀,金,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除鉀、鈣、鈉）,越快,越強,越多,,1.合金與純金屬相比，合金比組成它們的純金屬色澤鮮艷、硬度大2.探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)時，a.了解金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣但反應(yīng)的難易、劇烈程度不同；b.根據(jù)金屬與鹽酸、稀硫酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱（⑴對鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的表面積大小一致；⑵酸的濃度相同；⑶酸的體積相等；⑷試管規(guī)格一致；⑸實驗都在常溫下進行。）3.探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)時依據(jù)的原理是在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（兩種金屬---一金一鹽；三種金屬--兩金一鹽或一金兩鹽）。小結(jié)：比較金屬活動性常用的方法有：（1）利用金屬與反應(yīng)的難易、劇烈程度來判斷；（2）利用金屬與能否反應(yīng)來判斷,實驗指導(dǎo)及活動建議,鹽酸或稀硫酸,鹽溶液,,考點一金屬的化學(xué)性質(zhì)【例1】如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗，請回答下列問題：（1）A中細鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是，集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是。（2）B中鐵釘最易生銹的部位是。（3（2018?安順4）“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是（）①灼燒，表面變色的是“愚人金”②浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”③浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”A.①③B.①②C.①②③D.②③,3Fe+2O2Fe3O4,防止燃燒時產(chǎn)生的高溫熔化物濺落,炸裂瓶底,（填a或b或c),b,B,,考點二金屬活動性順序的判斷及應(yīng)用【例2】（1）金屬活動性順序的判斷（2018?岳陽13）甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞?。疽遥颈鸆．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞?。颈?）金屬活動性順序的應(yīng)用：a.鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，不能達到目的的的試劑組是_________（填序號）。b.在農(nóng)業(yè)上，有經(jīng)驗的農(nóng)民不用鐵桶來配制農(nóng)藥波爾多液（由硫酸銅、生石灰、水配制而成），其原因是：（用化學(xué)方程式表示）。,①Ag絲、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe粉、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag絲、Fe絲、AlCl3溶液④Ag絲、Fe絲、Al絲、稀鹽酸⑤Ag絲、Al片、FeCl2溶液,B,①③,Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4,,【例3】將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（）①濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅②向濾渣中加入稀硫酸，最后溶液一定變成淺綠色③濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅，可能有硫酸亞鐵，一定無硫酸銅A．①②B．②③C．①③D．①②③,C,,做此類（反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系）圖像題的要點為：1、曲線先拐表示反應(yīng)速率快，金屬活動性較強；2、在金屬價態(tài)相同的前提下，等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多，則金屬的相對原子質(zhì)量越小。（消耗酸越多）,做此類題一定注意經(jīng)過濾后濾渣中一定有最不活潑的金屬單質(zhì)，濾液中一定有最活潑金屬的陽離子（各種情況對照下表）。,