《（浙江專用）2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 第3課時 能源的充分利用課件 蘇教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專用）2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 第3課時 能源的充分利用課件 蘇教版選修4.ppt（29頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時能源的充分利用,專題1第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位],,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),,一、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,,1.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念是、時，純物質(zhì)完全燃燒生成____的氧化物時所放出的熱量。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的單位是。2.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的意義甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.31kJmol－1，或ΔH＝－890.31kJmol－1，它表示25℃、101kPa時，CH4完全燃燒生成和時_____890.31kJ的熱量。,25℃,101kPa,1mol,kJmol－1,1mol,CO2,液態(tài)H2O,放出,穩(wěn)定,3.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算由標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱定義可知：101kPa時，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，即Q放＝n(可燃物)|ΔH|；或變換一下求物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：ΔH＝此公式中的ΔH是指物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱。,4.正誤判斷(1)燃料的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越高，則其熱值也越大()(2)1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量就是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱()(3)H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8kJmol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJmol－1()(4)1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量為該物質(zhì)的熱值(),,,,√,例1下列說法正確的是A.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B.25℃、101kPa時，1molS和2molS的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,解析A項(xiàng)，1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成2molH2O，同時還有BaSO4沉淀生成，不符合中和熱的定義；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與可燃物的物質(zhì)的量無關(guān)；C項(xiàng)，CO的燃燒屬于放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，1mol碳燃燒不一定生成1molCO2。,答案,解析,√,標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系,歸納比較,例2在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。(1)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。,解析H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)以燃燒1molH2為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)H2完全燃燒生成2.00molH2O時，需燃燒2.00molH2，故H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－285.8kJmol－1。,答案,解析,H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJmol－1,－285.8kJmol－1,(2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為。,答案,483.6kJ,解析H2燃燒生成1mol氣態(tài)水時，放出的熱量為285.8kJmol－118gmol－1≈241.8kJmol－1，4g氫氣燃燒放出的熱量為241.8kJmol－1＝483.6kJ。,解析,,二、能源,,1.能源概念可以提供能量的自然資源，包括、、、、等。,化石燃料,陽光,風(fēng)力,流水,潮汐,2.能源的多種分類,一次能源,二次能源,常規(guī)能源,新能源,可再生能源,不可再生能源,3.新能源的特點(diǎn),例3下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是,解析C項(xiàng)，火力發(fā)電是利用煤作燃料，不屬于新能源的開發(fā)利用。,答案,解析,√,例4能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉?如太陽能、氫能、核能等)的開發(fā)。(1)我國目前最主要的能源品種是，能源利用中存在的主要問題有。(2)某些科學(xué)家對以下3個化學(xué)反應(yīng)很感興趣：①3FeCl2＋4H2O(g)Fe3O4＋6HCl＋H2；②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2；③6FeCl36FeCl2＋3Cl2?？茖W(xué)家想利用上述反應(yīng)來制取的一種很有意義的物質(zhì)是，該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有、、。,答案,煤,人均能源占有量小，能源利用率低，單位產(chǎn)值能耗高(答案合理即可),H2,標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱值高,無污染,資源豐富,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測,解析化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒充分，A項(xiàng)不正確；化石燃料不經(jīng)過處理直接燃燒可產(chǎn)生污染物CO、SO2等有害氣體，B項(xiàng)正確；化石燃料(煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料，不僅減少SO2等對大氣的污染，而且能提高燃燒效率，C、D項(xiàng)均正確。,1,2,3,4,5,1.下列說法不正確的是A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高,答案,解析,√,1,2,3,4,5,2.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程,解析C選項(xiàng)，葡萄糖被氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，正確；D選項(xiàng)，應(yīng)該是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不正確。,答案,解析,√,1,2,3,4,5,3.下列關(guān)于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5800kJmol－1的敘述中錯誤的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－5800kJmol－1，是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C.該式的含義為25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為5800kJmol－1,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，丁烷的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol，故題中方程式不是丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，由題中方程式可知，丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－2900kJmol－1，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)及意義可知，A、B、C正確，D錯誤。,1,2,3,4,5,4.下列有關(guān)描述正確的是A.CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是－283.0kJmol－1，則反應(yīng)2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝2283.0kJmol－1B.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.H2S的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－akJmol－1，則表示H2S標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2akJmol－1D.1molH2燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱ΔH即是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析A項(xiàng)，CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是－283.0kJmol－1，則2molCO2(g)分解吸收的熱量是2283.0kJ，A項(xiàng)正確；B、D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱描述的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水在常溫下以液態(tài)形式穩(wěn)定存在，B、D項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，C項(xiàng)錯誤。,1,2,3,4,5,5.現(xiàn)城市使用的燃料大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：。,C＋H2O(g)CO＋H2,答案,1,2,3,4,5,(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJmol－1已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.57kJmol－1試比較同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為。,解析同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為2220.0∶282.57≈7.86∶1。,答案,解析,7.86∶1,1,2,3,4,5,(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－1試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為。,解析同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為≈2.83∶1。,答案,解析,2.83∶1,(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。,來源豐富；,產(chǎn)物無污染,本課結(jié)束,