《（遵義專版）2019年秋九年級化學(xué)上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用課件 滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專版）2019年秋九年級化學(xué)上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用課件 滬教版.ppt（69頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,第5章金屬冶煉與利用第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用,,奧運會的金牌味道真不錯哦！,,好炫??！,真氣魄!,好壯觀??！,,你知道哪些金屬？見過哪些金屬？說出它們的名稱和元素符號，完成學(xué)案上的表格?？纯凑l知道的最多！,,鈉,鎂,鉀,鋅,鈣,Na,Mg,K,Zn,Ca,鐵,鋁,銅,銀,金,Fe,Al,Cu,Ag,Au,……,……,……,……,金屬元素的名稱和符號,你知道嗎?,白熾燈燈絲;干電池負(fù)極;溫度計；熱水瓶內(nèi)膽外涂;包裝糖果、香煙的金屬材料;導(dǎo)線“銀粉”;常用于航空工業(yè)作制造飛機等材料的金屬＿＿＿,鎢W,鋅Zn,汞Hg,銀Ag,鋁箔,銅Cu,鋁Al,鈦Ti,,,你知道我們在什么地方使用了金屬嗎？想一想，你會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬。,金屬有很多的用途,,思考1：鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？,鐵鍋,鋁鍋,導(dǎo)熱性,金屬的物理性質(zhì),,,銅線,思考2：鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表現(xiàn)出金屬哪些物理性質(zhì)？,導(dǎo)電性、,鋁錠可壓成很薄的鋁箔用來包裝糖果等,延展性,金屬的物理性質(zhì),,,思考3：金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？,有金屬光澤,金屬的物理性質(zhì),,金屬的物理性質(zhì),金屬鐵,金屬鋅,銅塊,金條,汞,,請充分調(diào)動起你的思維,交流與討論并總結(jié)出金屬的主要物理性質(zhì),一金屬的性質(zhì)（一）.物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性,密度、硬度較大，熔、沸點較高。,,金屬光澤,有些金屬粉末細(xì)小到一定程度時，吸收可見光后輻射不出去，所以金屬粉末一般呈暗灰色或黑色。,金屬的物理性質(zhì),,請充分調(diào)動起你的思維,1、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？3、聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具？,防止?fàn)C手。因為鐵具有良好的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料的導(dǎo)熱性較差，這樣就可以防止手拿鍋鏟時被燙傷。,因為銀較稀少，價格昂貴，而銅相對較多，價格便宜。,鐵鍋做炊具，可以補充人體所需的鐵元素，防止缺鐵性貧血。,,4、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？,需要考慮價格、硬度、無毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、質(zhì)輕、易加工、性質(zhì)穩(wěn)定、價廉、資源豐富等因素。,,請充分調(diào)動起你的思維,5、為什么燈泡里的燈絲用鎢絲？,鎢熔點高，不易熔斷。,金屬之最,目前世界年產(chǎn)量最高應(yīng)用最廣的金屬,地殼中含量最高的金屬元素──,人體中含量最高的金屬元素──,導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬──,熔點最高的金屬──,熔點最低的金屬──,鐵Fe,鋁Al,鈣Ca,銀Ag,鎢w,汞（-38.9℃）Hg,硬度最大的金屬──,鉻Cr,延展性最好的金屬——,金Au,──,,根據(jù)你以前所學(xué)的知識（如：鎂在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗）及你的生活經(jīng)驗，請大膽猜測金屬可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？,,,,,1.鎂條在空氣中燃燒；2.鐵絲在氧氣中點燃；3.鋁片在空氣中加熱；4.銅片在空氣中加熱。,觀察完后，請將觀察到的現(xiàn)象填入P115《觀察與思考》的表格中。,,,,,1、金屬與氧氣反應(yīng),,,,常見金屬的化學(xué)性質(zhì),劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體,表面變暗，失去金屬光澤,表面由紅色變成黑色,劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體,3Fe+2O2==Fe3O4,2Mg+O2==2MgO,4Al+3O2==2Al2O3,2Cu+O2==2CuO,,Fe、Mg、Al、Cu能與氧氣反應(yīng),點燃,點燃,,—化合反應(yīng),,,鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？,原因：常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層的氧化鋁保護(hù)膜（Al2O3)。,4Al+3O2＝2Al2O3,致密,,再思考：,1.“真金不怕火煉”道出了金的什么性質(zhì)？金易被腐蝕嗎？,可以通過金屬與氧氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象來判斷金屬的活潑程度即金屬活動性差異。即：①該金屬能否與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②反應(yīng)的劇烈程度,“真金不怕火煉”，說明既使是在較高的溫度下，“金”的化學(xué)性質(zhì)也不活潑,2。通過上述實驗，你能說出Mg、Fe、Al、Cu、Au的活潑性嗎？,,【演示】P116《活動與探究1》的實驗內(nèi)容并將實驗現(xiàn)象填入表中。書寫正確的化學(xué)方程式。,,2、金屬與（?。┧崛芤悍磻?yīng),劇烈反應(yīng)，金屬逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡,劇烈反應(yīng)，金屬逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)較劇烈，金屬逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)緩慢，金屬逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,不反應(yīng),Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑,Mg+2HCl==MgCl2+H2↑,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑,Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,很快,很快,較快,較慢,不反應(yīng),淺綠色,,鐵和稀鹽酸,鎂和稀鹽酸,鋅和稀鹽酸,銅和稀鹽酸,,,金屬與鹽酸的反應(yīng),,鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱,Al,,小結(jié)：,1。根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度也可以來比較金屬的活動性較強弱。,2.金屬活動性順序：,活動性順序如下：MgAlZnFeCu金屬活動性由強逐漸減弱,,,Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2,從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，有如下特點：,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,,,,,Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4,Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4,,特點：,,A,B,C,A,A,B,,由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。,下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2,高溫,點燃,化合反應(yīng)：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反應(yīng)：Ａ→Ｂ+Ｃ+…,置換反應(yīng)：,Cl2+2KI====I2+2KCl,CH4+2O2====CO2+2H2O,C,,再觀察：生成物的角度分析，有何共同特點？,均有氫氣生成。,那么這些原理均可用于制氫氣嗎？,拓展：氫氣的制法,,（1）藥品：,鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）,氫氣的實驗室制法,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,為何不用鎂或鐵等來和酸反應(yīng)制取氫氣？,（2）原理：,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,思考：,——鎂和酸反應(yīng)速度太快，而鐵的反應(yīng)速度又太慢，不便于操作。,,（4）收集：,①排水法,固液不加熱型,（3）裝置：,②向下排空氣法,,（5）步驟①按照要求連接裝置。②檢查氣密性。③裝藥品：先裝固體，后裝液體。④開始反應(yīng)，并收集一小試管氫氣，進(jìn)行驗純（任何可燃性氣體，在做性質(zhì)實驗之前務(wù)必進(jìn)行驗純）。⑤用排水法或向下排空氣法收集氣體，蓋上玻璃片倒放在實驗桌上。,,,,,,,最理想的綠色能源——氫氣,1、氫氣的物理性質(zhì),⑴通常為無色、無味的氣體；⑵難溶于水；⑶相同狀況下，密度最小的氣體；⑷有三態(tài)變化。,,2、氫氣的化學(xué)性質(zhì),⑴可燃但不助燃,H2,現(xiàn)象：1、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2、放出大量的熱3、干冷的燒杯內(nèi)壁有水霧,—點燃前需要檢驗純度,2H2+O2====2H2O,點燃,,⑵還原性,,3、氫氣的用途,⑴作燃料,⑵冶金,優(yōu)點：,存在問題：,熱值高；原料來源廣；無污染；可循環(huán)利用。,如何大量、廉價制取；如何安全運輸、貯存。,,Fe+CuSO4=,3、金屬與鹽溶液反應(yīng),FeSO4+Cu,鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色,,（1）現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。（2）屬置換反應(yīng)。鐵的產(chǎn)物為+2價。（3）能解釋農(nóng)藥波爾多液為何不能用鐵桶盛裝的原因。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,鐵絲浸入硫酸銅溶液中,鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色,,知識結(jié)構(gòu)：,金屬的化學(xué)性質(zhì),一.金屬與氧氣的反應(yīng),,4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2點燃Fe3O4,二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）,,Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑,三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）,,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,四.置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng),五.金屬活動性順序：MgAlZnFeCuAu,,金屬活動性，由強逐漸減弱。,,點燃,二、合金,金屬在生活、生產(chǎn)中非常廣泛的應(yīng)用。不同的用途需要不同性能的金屬。,,如：做飛機機翼的金屬，需要堅硬而質(zhì)輕；,,用于制造切割工具的金屬，需要有很大的硬度,,制造電燈絲的金屬熔點要高。制造保險絲的金屬熔點要低,制造化工生產(chǎn)設(shè)備的金屬要耐腐蝕等等,,新型金屬—合金,純金屬很難滿足各種特殊要求。為此，人們在生產(chǎn)實踐中制造出許許多多的具有特殊性能“新型金屬—合金”,是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。如：,人類歷史上使用最早的青銅是由銅、錫等元素形成的合金,世界上最常見、應(yīng)用很廣泛的鋼和生鐵是由鐵、碳等元素形成的合金,合金,通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金,,2%～4.3%,0.03%～2%,較多硅、錳，少量硫、磷,少量硅、錳，幾乎不含硫、磷,硬而脆,硬而韌，延展性好,可鑄，不可鍛,可鑄、可鍛、可壓延,制造機械、交通工具、武器等,制鐵鍋、暖氣片機床底座等,生鐵和鋼的比較：都是鐵的合金。屬混合物，主要成分為鐵。,鋼鐵的用途,,,,合金鋼,銅合金,保險絲（武德合金）,鋁合金窗,銥鉑合金筆,鈦合金與人造骨,多種多樣的合金制品,,,●,1、取一段保險絲，試試能不能用手把它彎曲，是不是很容易被折斷。,2、某種保險絲是用武得合金制成的，熔點為：69℃。其組成金屬及其熔點分別為：鉍：271℃、鉛：327℃錫：232℃鎘：321℃武得合金：69℃。,比較,武德合金與其組成金屬的熔點差異，對此你有什么想法？,合金,具有許多良好的物理、化學(xué)或機械性能。,●合金的硬度一般比各成分金屬大●多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬●調(diào)整合金的配方和改變合金的形成條件，可以制成性能不同的各種合金,目前，合金的品種已不下萬種，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出金屬自身的種類。合金的制造大大拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍和使用價值。,●合金的性能一般由組成它的成分元素的種類和數(shù)量決定。,合金材料的應(yīng)用十分廣泛，你知道那些合金材料？請跟同學(xué)們交流,表5—4一些常見金屬的特性和用途,,記憶合金,不銹鋼,高溫合金,1、判斷下列說法是否正確？①合金也是金屬材料。（）②合金沒有金屬光澤。（）③合金不能導(dǎo)電、傳熱。（）④合金沒有延展性。（）⑤合金的許多物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和機械性能都比純金屬好。（）,√,,,,√,1、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：⑴試推斷該金屬的一種用途是；⑵該金屬的活動性比銅（填“強”或“弱”）；⑶請自選試劑，設(shè)計實驗，探究該金屬與鐵的活動性強弱，完成下表。,做導(dǎo)線,強,,該金屬的活動性比鐵強,將該金屬投入氯化亞鐵溶液中,溶液淺綠色逐漸消失,該金屬的活動性比鐵強,該金屬的活動性比鐵強,將該金屬和鐵分別投入稀硫酸中,該金屬表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快,該金屬的活動性比鐵強,,2、試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng),（1）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（）,（2）H2CO3====CO2↑+H2O（）,（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（）,（4）CaO+H2O====Ca(OH)2（）,C,B,C,A,,3.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能,寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,,4.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序。,金屬活動性順序：X>Y>Z,,5、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a、b、c。,,,,,,,,,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,,,,t2,t1,t3,,拓展,1.如何分離銅粉和鐵粉？,2.如何除去硫酸亞鐵中的硫酸銅？,用磁鐵吸引,加入稍過量的鐵粉，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾去濾渣。,,3.將鐵粉和銅粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余的固體是。將鎂粉和銅粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余的固體中一定有。,Cu,Cu,4.將鐵粉放入一定量的硫酸銅中，充分反應(yīng)后，剩余的固體中一定有。,Cu,,5.等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量的順序是。足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量順序是。,Al>Mg>Fe>Zn,Al=Mg=Fe=Zn,,6.鐵與某金屬的混合物56g與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣共2.1g。則另一種金屬可能是（）A、鋅B、鋁C、銅D、鎂,BD,,7、目前，市場上有一些不法分子利用黃銅（金黃色的銅、鋅合金）制成假黃金首飾欺騙消費者。①下列方法中不能區(qū)別其真?zhèn)蔚氖?密度：金19.3g/cm3銅8.9g/cm3鋅7.4g/cm3)()A觀察其外表B放入稀硫酸C測定其密度,A,②你能否想出其他的辨別方法？,放在火上灼燒——真金不怕火煉；,放入硫酸銅溶液中—使溶液褪色的是假金。,