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第二節(jié)幾種重要的金屬化合物,1、Na的重要化合物：Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO32、鋁的重要化合物：Al2O3、Al(OH)33、鐵的重要化合物：鐵的氧化物、Fe2+、Fe3+、Fe(OH)2、Fe(OH)3,一、Na2O和Na2O2:,1、Na2O：白色固體，是堿性氧化物,與CaO性質(zhì)相似，能與水、酸、CO2等反應(yīng)。Na2O+H2O=2NaOH,2、Na2O2：是一種淡黃色固體，主要用途在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。,（1）特殊性質(zhì)：有強氧化性（漂白、殺菌）①Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4②Na2O2與FeCl2溶液反應(yīng)：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+③Na2O2加入到品紅溶液中，品紅溶液褪色.,,③一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，再與H2O發(fā)生反應(yīng)。,注意：①當Na2O2與CO2或H2O或兩者混合物反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole-②當Na2O2與CO2或H2O完全反應(yīng)，每消耗1molNa2O2必轉(zhuǎn)移1mole-.,(3)Na2O2固體增重定量規(guī)律：分析Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)后，Na2O2固體增重的量。規(guī)律：當一定質(zhì)量的可燃性物質(zhì)CO、H2或H2和CO混合物或組成符合（CO)n.（H2)m在足量O2完全燃燒后,將燃燒產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增加的質(zhì)量為可燃物的質(zhì)量。,練習：1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（)A.1L1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32-0.1NAB.標準狀況下，22.4LSO3含分子數(shù)為NAC.常溫下100ml0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD.0.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA,2、CO和H2的混合氣體21.2g與足量O2反應(yīng)后，將產(chǎn)物通過足量Na2O2后固體增重質(zhì)量是（）A.21.2gB.14gC.6.78gD.不能確定,3、200℃時，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（）A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4,2、Na2CO3、NaHCO3：,Na2CO3：俗名叫純堿或蘇打；NaHCO3：俗名叫小蘇打。,主要性質(zhì)：（1)水溶性：兩者都易溶于水，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3；Na2CO3(飽和）+CO2+H2O=2NaHCO3↓水溶液都顯堿性，NaHCO3溶液堿性比Na2CO3的弱。（2）穩(wěn)定性：Na2CO3穩(wěn)定，但晶體易風化。NaHCO3受熱易分解。,練習：5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱至混合物的固體質(zhì)量不在變化時，混合物的固體質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量各為、。,注意：固體Na2CO3中有NaHCO3雜質(zhì)，用加熱的方法除雜；NaHCO3溶液中用Na2CO3雜質(zhì)通入足量CO2除雜。,（3)與酸的反應(yīng)的規(guī)律：,①與酸反應(yīng)放出CO2的快慢比較：與酸發(fā)應(yīng)的過程是:CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比Na2CO3放出CO2快即反應(yīng)快。,②用鹽酸鑒別Na2CO3與NaHCO3的化學原理：A.把鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中至過量，開始沒有氣體產(chǎn)生，最后有氣體產(chǎn)生。先CO32-+H+=HCO3-后HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.把Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，反應(yīng)開始立即產(chǎn)生氣體CO32-+2H+=CO2↑+H2O用圖像分析這兩種情況的反應(yīng)過程。,歸納：等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3與足量的酸反應(yīng)，放出CO2多的是NaHCO3,消耗酸多的是Na2CO3,反應(yīng)快的是NaHCO3.,③Na2CO3、NaHCO3混合溶液與酸反應(yīng)的先后順序：H+先與CO32-反應(yīng)，等CO32-完全轉(zhuǎn)化為HCO3-后，H+再與HCO3-反應(yīng)。,練習：在含amolNa2CO3的溶液中，逐滴加入鹽酸反應(yīng)后，當溶液中Cl-與HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1時，加入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是。,（4）兩者的鑒別方法：若兩者在溶液狀態(tài)時：用CaCl2溶液或BaCl2溶液鑒別：NaHCO3不反應(yīng)；Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++CO32-=CaCO3↓若為固體時，用加熱的方法鑒別注意：兩者在溶液狀態(tài)時，都不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液鑒別，因兩者與這兩種溶液都會產(chǎn)生白色沉淀CaCO3或BaCO3Na2CO3:CO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3:HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O,歸納：Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法：①利用固體的穩(wěn)定性區(qū)別；②利用與CaCl2溶液或BaCl2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象不同區(qū)別；③利用與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同區(qū)別。,3、焰色反應(yīng)：（1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應(yīng)。（2）操作：①將鉑絲(或光澤無銹的鐵絲)用鹽酸洗凈后，在火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同。②蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色；觀察鉀的火焰顏色時，要透過藍色鈷玻璃。③用鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，再檢驗下一個試樣。（3）焰色反應(yīng)的顏色鈉：黃色，鉀：紫色，鈣：磚紅色，鍶：紅色，鋇：綠色，銅：黃綠色。,焰色反應(yīng)的作用：鑒別K、Na等元素的存在，不能確定該元素的存在形式。顏色反應(yīng)是物理變化。,例、下列對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明中，正確的是()①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察；②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)；③每次實驗后要用鹽酸把鉑絲洗凈；④實驗時最好選擇本身較微弱的火焰；⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A．僅③不正確B．僅④不正確C．僅⑤不正確D．全對,,例、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是()A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)中一定含有鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．該物質(zhì)中一定不含鉀元素,4、CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法：CO2+OH-=HCO3-(CO2過量）CO2+2OH-=CO32-+H2O（CO2少量）當n(OH-)/n(CO2)≤1時，產(chǎn)物為HCO3-鹽n(OH-)/n(CO2)≥2時，產(chǎn)物為CO32-鹽1＜n(OH-)/n(CO2)＜2時:產(chǎn)物為CO32-和HCO3-鹽,練習：1、有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（）A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都能與酸、氫氧化鈉反應(yīng)2、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸,,3、(1)Na2CO3固體中有雜質(zhì)NaHCO3,除去雜質(zhì)的方法及原理；（2）NaHCO3固體中有雜質(zhì)Na2CO3,除去雜質(zhì)的方法及原理；(3)NaOH固體中有雜質(zhì)Na2CO3,除去雜質(zhì)的方法及原理。,（4）把CO2通入含NaOH0.8g的溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得到固體1.37g，則通入的CO2在標準狀況下的體積是——（5）把2.24LCO2(標準狀況下）通入0.3mol/L500ml的NaOH溶液中，然后低溫蒸干，得到的固體是，固體的物質(zhì)的量為。,（6）畫出向amolNa2CO3溶液中逐滴加入鹽酸的函數(shù)圖像及對應(yīng)的離子方程式。（7）往含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當通入的CO2體積為6.72L（標況）時立即停止。畫出這一反應(yīng)過程中，溶液中的離子的物質(zhì)的量n(作縱坐標）和通入CO2的體積V（作橫坐標）的函數(shù)圖,,4、將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后容器內(nèi)的壓強為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是（）A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1B.殘留物只有Na2CO3C.原混合氣體中O2與CH4的體積比為1∶1D.殘留物只有Na2CO3和NaOH,分析：O2+2CH4+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOHD,5、有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH組成的混合物27.2g,把它們?nèi)苡谒?溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是（）A.10.6gB.5.3gC.5.9gD.無法確定,A,二、鋁的重要化合物：,1、氧化鋁Al2O3:,氧化鋁難溶于水，是兩性氧化物，能溶于酸生成Al3+鹽或強堿溶液中，生成AlO2-鹽,Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al2O3＝4Al+3O2↑,歸納：Al2O3是一種兩性氧化物。,氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，是比較好的耐火材料。,物理性質(zhì)：,化學性質(zhì)：,電解,化學性質(zhì)：兩性氫氧化物：①與強酸反應(yīng):Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O,②與強堿反應(yīng)：Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O,2、氫氧化鋁Al(OH)3:,Al(OH)3白色白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，受熱分解生成Al2O3。,,,歸納：Al(OH)3跟強酸反應(yīng)生成Al3+鹽和水，又能跟強堿反應(yīng)生成AlO2-鹽和水，是兩性氫氧化物(AlO2-的另一種寫法：[Al(OH)4-]),注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿,3、Al(OH)3制備方法:,①用可溶性Al3+鹽與堿反應(yīng)制備Al(OH)3:A、用可溶性Al3+鹽與強堿溶液反應(yīng):Al3++3OH-(少量）=Al(OH)3↓用此方法制取Al(OH)3的強堿必須少量。,,B、用可溶性Al3+鹽與氨水反應(yīng)制取:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+制取Al(OH)3的方法是最好的方法是用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)制取.,,②用可溶性AlO2-鹽與酸反應(yīng)制取Al(OH)3:A、用AlO2-鹽與強酸反應(yīng)制取:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓用此方法制備Al(OH)3強酸必須少量。,B、用AlO2-鹽和弱酸(一般用CO2）反應(yīng)制取:AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-實驗室制取Al(OH)3最好的方法是向可溶性AlO2-鹽溶液中通入CO2制備.,③用Al3+鹽與AlO2-鹽制取Al(OH)3:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,練習：下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是（）A.Al2O3加到熱水中B.向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C.將Na投入到NaAlO2溶液中D.向AlCl3溶液中滴加幾滴NaOH溶液,4、Al(OH)3用途:(1)利用其吸附性，能凝聚水中的懸浮物，可用來凈水。(2)利用其堿性，可用做胃酸中和劑。,硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2](1)電離方程式:KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42-。(2)十二水合硫酸鋁鉀化學式為KAl(SO4)212H2O，俗名明礬，是一種無色晶體，易溶于水，可用做凈水劑，原因是KAl(SO4)2可與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。,歸納：1、既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液的物質(zhì)：①兩性物質(zhì)：Al(顯示兩性）、Al2O3、Al(0H)3②弱酸酸式鹽：如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4等③弱酸銨鹽：NH4HCO3、(NH4)2S、(NH4)2CO3,2、Al3+與OH-、AlO2-與H+及Al3+與AlO2-之間的反應(yīng)：（1）當Al3+與OH-反應(yīng)時：Al3++3OH-(少量）=Al(OH)3↓Al3++4OH-（過量）=AlO2-+2H2O(2)當AlO2-與H+反應(yīng)時：AlO2-+H+(少量）+H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+(過量）=Al3++2H2O（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,3、Al3+與OH-溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀的計算：原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（1）當n(OH-)/n(Al3+）≤3:只生成沉淀。沉淀的量與OH-的量:nAl(OH)3=(OH-);（2）當n(OH-)/n(Al3+）≥4時，無沉淀產(chǎn)生.（3）當3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4，生成沉淀部分溶解（即既有沉淀又有沉淀溶解）:沉淀的量與OH-的量關(guān)系：nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-),Al3+與OH-反應(yīng)沉淀量的計算有兩種題型：（1）已知Al3+的量和OH-的量，通過判斷計算出沉淀的量；（2）已知Al3+的量和沉淀Al(OH)3的量，通過分析.計算需要的OH-的量。,例1、在50ml2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入2mol/L180ml的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為________。,例2、往20ml2mol/LAlCl3溶液中滴加30mlKOH溶液.充分反應(yīng)后得到沉淀0.78g,則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多。,①Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓,4、“鋁三角”及其應(yīng)用：“鋁三角”是指Al3＋、Al(OH)3、AlO2-相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系：,（1）應(yīng)用：制備Al(OH)3:,Al(OH)3的電離：Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O堿式電離酸式電離,（2）鋁三角圖象：,①鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng),Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,②向含1molAl3＋的可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量：,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,③在含1molOH－的強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液至過量：,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,n(Al3+),CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,④向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2：,⑤向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液,H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,⑥在含1molAlO2-鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量:,AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,歸納：當OH-與多種陽離子反應(yīng)時，反應(yīng)的先后順序是：結(jié)合OH-的能力：H+＞＞NH4+＞Al(OH)3當H+與多種陰離子反應(yīng)時，反應(yīng)的先后順序是：結(jié)合H+的能力:OH-＞AlO2-＞,Al3+Mg2+Fe3+Fe2+Cu2+,,Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2,⑦、向Mg2+、Al3+的混合溶液中加OH-至過量：,OH-先與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀后，然后OH-再溶解Al(OH)3沉淀.(Mg(OH)2不溶NaOH)。,,,,,,,Mg(OH)2,Al(OH)3,,例、向20ml某物質(zhì)的量濃度AlCl3溶液中滴入2mol/L的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(ml)關(guān)系如圖所示，回答下列問題：,(1)圖中A點表示的意義是_____________。(2)圖中B點表示的意義是____________。(3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示.(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為____________,(1)加入NaOH溶液15mL時，沉淀達到最多，質(zhì)量為0.78g(2)加入NaOH溶液20mL時，生成的沉淀恰好全部溶解(3)Al3＋＋4OH－＝AlO2-＋2H2O(4)7.5mL或17.5mL,三、鐵的化合物：,1、鐵的氧化物：（1）物理性質(zhì)：,（2）化學性質(zhì)：①與非氧化性酸反應(yīng)：FeO（不穩(wěn)定）、Fe2O3（穩(wěn)定）是堿性氧化物，F(xiàn)e3O4（穩(wěn)定）不是堿性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O②高溫時都能與Al、C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe（冶煉鐵原理）：,（3）鐵的氧化物的用途：,a、作為冶煉金屬的原料,Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2,,b、Fe2O3用于制紅色油漆和涂料,,C、Fe3O4用于制錄音磁帶和電訊器材。,2、鐵的氫氧化物：,（1）制備Fe(OH)2:用可溶性Fe2+鹽與OH-溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色沉淀.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,1、為什么實驗中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢？,討論,Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2、欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問題？實驗時如何操作？,結(jié)論：Fe(OH)2的還原性很強，極不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3,實驗：1、配制新的FeSO4溶液;2、把NaOH溶液加熱煮沸排盡溶液中的氧氣3、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4、在裝FeSO4溶液的液面上預先注入一層植物油(或苯),使生成的Fe(OH)2隔絕空氣，這樣生成的Fe(OH)2保存的時間會更長一些。,設(shè)計制備Fe(OH)2方案:,制取Fe(OH)2必須隔絕氧氣才能使其不被氧化為Fe(OH)3.,制備Fe(OH)2的實驗,,實驗,例、采用下圖裝置制備Fe(OH)2.使用藥品：Fe、H2SO4(稀)、NaOH溶液，其中C為彈簧夾。(1)錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為____________。(2)錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為____________。(3)錐形瓶A中的反應(yīng)開始后，請設(shè)計后續(xù)操作步驟完成制備，并說明每步操作的理由和現(xiàn)象。,分析:A中制備H2,排盡裝置和溶液中的氧氣造成H2環(huán)境.關(guān)閉彈簧夾C時，A中壓強增大，使得反應(yīng)生成的FeSO4溶液進入B而和NaOH反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀，由于沒有了氧氣，F(xiàn)e(OH)2沉淀就能得以保存較長時間，否則將發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。(1)鐵和稀硫酸(2)氫氧化鈉溶液(3)①打開彈簧夾C；A中氣體由導管進入B，B中有氣泡；目的是排盡裝置和溶液中的氧氣,形成無氧環(huán)境②過一段時間，關(guān)閉彈簧夾C；A中溶液經(jīng)導管進入B，B中有白色沉淀生成；因為此時A中壓強增大，使得反應(yīng)生成的FeSO4溶液進入B而和NaOH反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀。,例、在試管內(nèi)新制備的FeSO4溶液液面上覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鉀并迅速塞上帶導管的單孔塞?；卮鹣铝袉?1)實驗中汽油的作用是_____________。(2)加入鉀后可以觀察到：液面上有大量氣泡逸出；溶液中有______色沉淀生成。(3)如果往試管中加入汽油后即投入鉀粒，可能發(fā)生爆炸事故，其原因是_________________。,分析：(1)防止Fe2＋被空氣中的O2氧化成Fe3＋(2)白(3)K與H2O反應(yīng)放出大量的熱，使汽油燃燒而發(fā)生爆炸,(2)Fe(OH)3制備:用可溶性Fe3+鹽與堿溶液(強堿或氨水)制備:,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(生成紅褐色沉淀),Fe(OH)3制備,(3)Fe(OH)2、Fe(OH)3與酸的反應(yīng)：都是不溶水的弱堿，與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水。,鐵的氫氧化物比較：,(3)Fe2+與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化：,例、在FeCl2、CuCl2和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子（）A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋,思考：1.為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵粉？答：防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+＝３Fe2+2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入。,Fe粉,氯水,Fe粉,歸納：Fe2+鹽、Fe3+鹽的除雜問題及試劑的保存：1、Fe2+中有雜質(zhì)Fe3+：加入Fe粉2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+鹽溶液的保存：加入少量Fe粉，目的防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化。2、Fe3+鹽中有雜質(zhì)Fe2+：通入Cl2或加入氯水2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-Fe3+鹽溶液的保存：通常加入少量酸。,,①利用顏色鑒別：Fe3+溶液為黃色Fe2+溶液為淺綠色②用堿溶液鑒別：被檢驗的溶液中加堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀，很快白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋存在。Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3,3、Fe2+、Fe3+的鑒別：,③用KSCN或NH4SCN溶液和氯水或氯氣鑒別：,被檢驗的溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀，證明該溶液中有Fe3+存在Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓(紅褐色),在被檢驗的溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，證明有Fe3+存在(該鑒別方法稱Fe3+的特征反應(yīng)）Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3(紅色或血紅色溶液),在被檢驗的溶液中，先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象后，再通入Cl2，若溶液變成紅色，則說明有Fe2＋存在（必須注意試劑的滴加順序）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色或血紅色溶液）,拓展Cu2+的檢驗：觀察顏色：可溶性Cu2+鹽的稀溶液是藍色；加入OH-溶液：產(chǎn)生藍色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,離子檢驗,例、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁含有Cu2+C.蘋果汁含有OH-D.蘋果汁含有Na+例、為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液,A,C,例、某溶液中可能大量存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論中正確的是()A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋,例、有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D.KSCN溶液,B,4、“鐵三角”關(guān)系：,拓展：當Fe與Fe2O3(或Fe3O4)與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)：反應(yīng)的先后順序是：第一步：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O第二步：2Fe3++Fe=3Fe2+(氧化性：Fe3+＞H+)第三步：Fe+2H+=Fe2+,Al3+鹽和Fe3+鹽的凈水作用:,