《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-選擇題突破 溶液中“粒子濃度變化”》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-選擇題突破 溶液中“粒子濃度變化”（73頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液中“粒子濃度變化”專(zhuān)題七選擇題突破(八)(一)溶液中“粒子”濃度關(guān)系1.單一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。高考必備高考必備1 1c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)(2)NaHS溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水溶液呈堿性：HSH2OH2SOH(主要)；HSHS2(次要)。c(Na)c

2、(HS)c(OH)c(H)c(S2)c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)(3)NaHSO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。解析NaHSO3既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，水溶液呈酸性：2.混合溶液(1)11的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。(2)11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。水溶液呈酸性

3、。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_。若溶液呈中性，則電離和水解相互抵消。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(CH3COO)(4)常溫下pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合的溶液離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_。解析由于CH3COOH是弱酸，所以

4、當(dāng)完全反應(yīng)后，CH3COOH仍過(guò)量許多，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)(二)滴定曲線(xiàn)的分析與應(yīng)用1.巧抓“四點(diǎn)”，突破溶液中的粒子濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成的溶質(zhì)是什么？判斷溶液的酸堿性。(3)抓溶液的“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過(guò)量或不足。(4)抓反應(yīng)的“過(guò)量”點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是什么？判斷哪種物質(zhì)過(guò)量。實(shí)例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示：(注：a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，b點(diǎn)呈中性，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)

5、NaOH過(guò)量一倍)分析：a點(diǎn)，溶質(zhì)為：，離子濃度關(guān)系：；b點(diǎn)，溶質(zhì)為：，離子濃度關(guān)系：；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c點(diǎn)，溶質(zhì)為：，離子濃度關(guān)系：；d點(diǎn)，溶質(zhì)為：，離子濃度關(guān)系：。CH3COONac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CH3COONa、NaOHc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)2.滴定曲線(xiàn)圖像中“交叉點(diǎn)”的分析與應(yīng)用T 時(shí)，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的

6、關(guān)系如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出H2C2O4的電離方程式及電離平衡常數(shù)表達(dá)式 ，Ka1 ；，Ka2 。(2)根據(jù)A點(diǎn)，Ka1 ，根據(jù)B點(diǎn)Ka2 。1 000101.2104.2(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)。酸c(Na)(注：也可以根據(jù)圖像觀察)3.滴定直線(xiàn)圖像的分析與應(yīng)用常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。H2YOH=H2O減小增大(3)Ka2(H2Y)_。104.3所以Ka2104.3。(4)

7、在交叉點(diǎn)“e”，c(H2Y)_c(Y2)(填“”“”或“”)。所以c(H2Y)c(Y2)。1.(2019江蘇，14)室溫下，反應(yīng) 的平衡常數(shù)K2.2108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是真真題演練題演練2 212345612345612345612342.(2018江蘇，14)H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)c(H2C2O4)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 m

8、olL1 H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 561234561234563.(2017江蘇，14)常溫下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列說(shuō)法正確的是 A.濃度均為0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至 終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2 molL1 HCOOH與0.1 molL1 NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO

9、)c(OH)c(HCOOH)c(H)D.0.2 molL1 CH3COONa與0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)1234561234解析A項(xiàng)，由電荷守恒有c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，c(Cl)c(OH)c()c(H)，因Kb(NH3H2O)Ka(HCOOH)，同濃度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO水解程度小于后者 的水解程度，即前者水解產(chǎn)生的c(OH)小于后者水解產(chǎn)生的c(H)，又前者溶液中c(H)大于后者溶液中c(OH)，c(Na)c(Cl)，有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，正確

10、；B項(xiàng)，CH3COOH的酸性比HCOOH弱，同pH時(shí)，c(CH3COOH)c(HCOOH)，用NaOH滴定時(shí)，CH3COOH消耗的NaOH多，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此時(shí)為等濃度的HCOOH和HCOONa溶液，質(zhì)子守恒式有c(HCOO)2c(OH)2c(H)c(HCOOH)可由電荷守恒式c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)和物料守恒式2c(Na)c(HCOO)c(HCOOH)處理得到，錯(cuò)誤；561234D項(xiàng)，當(dāng)兩者等體積混合時(shí)，得等濃度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考慮CH3COOH的電離和CH3COO的水解，有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，溶液呈酸性

11、，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，正確。564.(2015江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通B.向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：C.向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)D.向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)1234561234561234D項(xiàng)，對(duì)于CH3C

12、OONa溶液根據(jù)物料守恒有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，c(Na)c(CH3COOH),根據(jù)混合溶液的電荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，進(jìn)而可知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正確。565.(2016江蘇，14)H2C2O4為二元弱酸。20 時(shí)，配制一組c(H2C2O4)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)

13、系一定正確的是 1234561234561234566.2017江蘇，20(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.010.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。123456123456H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4 H的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1_(pKa1lgKa1)。2.21234561.(2019常州一中模擬)室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.0

14、.10 molL1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至中性：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B.已知Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)1.75104，相同濃度的CH3COONa 和NaNO2混合溶液中：c(Na)c()c(CH3COO)c(OH)C.0.10 molL1氨水與0.05 molL1鹽酸等體積混合：c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)D.50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 molL1 NaOH溶液混合后溶液pH2.9：c(Na)c()模擬預(yù)測(cè)模擬預(yù)測(cè)3 3123456789 10 11解析0.10 m

15、olL1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH7，則c(H)c(OH)，結(jié)合物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)可知，c(Na)c(CH3COO)，故A錯(cuò)誤；12345因Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)1.75104，則有CH3COO的水解程度較 大，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)c()c(CH3COO)c(OH)，故B正確；0.10 molL1氨水與0.05 molL1鹽酸等體積混合后溶液中的主要成分為：NH4Cl和NH3H2O，由電荷守恒可得：c()c(H)c(Cl)c(OH)，由物料守恒可得：c()c(NH3H2

16、O)2c(Cl)，綜合上述兩個(gè)等式可得c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)，故C正確；6789 10 11123456789 10 112.(2019蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬)25 時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 12345C.20 mL 0.10 molL1CH3COONa溶液與10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)6789 10 111234520 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 molL1HCl溶液混合得到CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)

17、的量之比為11的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO的水解程度，由電荷守恒可知：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)；根據(jù)物料守恒知c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，所以c(CH3COO)2c(OH)=c(CH3COOH)2c(H)，選項(xiàng)C正確；6789 10 11123456789 10 113.(2019泰州市高三期末)室溫下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 molL1H2C2O4溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 123456789 10 11123456789 1

18、0 11123456789 10 114.(2019蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬)25 時(shí)，NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的鹽酸，其pH變化曲線(xiàn)如下圖乙所示。12345下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 A.圖甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B.圖甲中a點(diǎn)的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)6789 10 1112345解析由圖可知，圖甲中pH7時(shí)，c(HCN)c(CN)，而

19、根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，由于c(H)c(OH)，則c(Na)c(Cl)c(CN)，根據(jù)物料守恒得c(Na)c(HCN)c(CN)，所以c(Cl)c(HCN)，故A正確；圖甲中的a點(diǎn)是HCN、CN濃度相等，根據(jù)物料守恒得c(Na)c(HCN)c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，則c(HCN)c(H)c(OH)c(Cl)，由圖可知，此時(shí)溶液pH7，c(H)c(Cl)，故B錯(cuò)誤；6789 10 1112345圖乙中b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的溶液：c(NaCN)c(NaCl)c(HCN)，溶液呈

20、堿性，說(shuō)明CN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)c(Cl)c(CN)c(OH)c(H)，故C錯(cuò)誤；圖乙中c點(diǎn)的溶液，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得c(Cl)c(Na)c(HCN)c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，則c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)，故D正確。6789 10 115.(2019揚(yáng)州市高考模擬)H2A為二元弱酸。20 時(shí)，配制一組c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量

21、濃度關(guān)系一定正確的是A.H2A的Ka1101.2B.pH4.2的溶液中：c(HA)c(A2)0.050 molL1C.pH7的溶液中：c(Na)2c(A2)c(H)D.c(Na)0.150 molL1的溶液中：2c(OH)c(HA)3c(H2A)2c(H)c(A2)123456789 10 11從圖中可看出，在pH4.2的溶液中：c(HA)c(A2)，因有少許H2A圖中未顯示，結(jié)合題設(shè)條件c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1，則c(HA)等于c(A2)略小于0.050 molL1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；123456789 10 11c(Na)0.150 molL1的溶液中存在c(H2A

22、)c(HA)c(A2)0.100 molL1，則溶液中存在物料守恒2c(Na)3c(H2A)c(HA)c(A2)，又存在電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，2得，2c(OH)c(A2)c(HA)3c(H2A)2c(H)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789 10 116.(2019江蘇四校聯(lián)考)25 時(shí)，配制一組0.100 molL1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量的濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 11123456789

23、 10 117.(2019無(wú)錫高三期末)25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(OH)12345D.0.1 molL1 HCN溶液與0.05 molL1 NaOH溶液等體積混合(pH7)：c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)6789 10 11123456789 10 1112345D項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中：n(NaCN)n(HCN)11，pH7，則CN的水解程度大于HCN的電離程度，則有：c(HCN)c(CN)，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由物料守恒得：2c(Na

24、)c(CN)c(HCN)，所以有：c(HCN)c(Na)c(CN)，故有：c(HCN)c(H)c(CN)c(OH)，正確。6789 10 118.(2019鎮(zhèn)江高三期末)常溫下，Ka1(H2C2O4)101.3，Ka2(H2C2O4)104.2。用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是 123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 119.(2019揚(yáng)州考前調(diào)研)25，向某二元酸H2X的稀溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖。

25、下列說(shuō)法正確的是 123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 1110.(2019南通、揚(yáng)州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三三模)20 時(shí)，配制一組c(Na2CO3)c(NaHCO3)0.10 molL1的混合溶液，溶液中 H2CO3、Na的濃度與溶液pH的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 1111.(2019南京、鹽城高三一模)分別調(diào)節(jié)0.01 molL1HCOOH溶液、0.01 molL1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所示：123456789 10 11123456789 10 11B項(xiàng)，設(shè)25 時(shí)，0.01 molL1HCOOH溶液中存在H的濃度為x molL1。HCOOHHCOO H起始/molL10.01 0 0轉(zhuǎn)化/molL1 x x x平衡/molL1 0.01x x x123456789 10 11123456789 10 11本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請(qǐng)登錄：